生物膠體是什麼東西

① 醫用生物膠體分散劑是干什麼用的為什麼醫保不給報銷

生物膠體分散劑是主動地誘導上皮細胞增生,促進傷口快速癒合,並能保持創面不受感染，
一般營養葯
高級抗生素
進口化療葯
意思就是貴的葯一般是不報的，而它從屬裡面。採納哦

② 膠體是什麼東西

膠體
定義分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3

③ 匯涵術泰，醫用生物膠體分散劑，這個葯有什麼作用

醫用生物膠體分散劑(商品名:匯涵術泰)主要採用分析純硝酸銀、高分子保護劑(明膠)和去離子水組成；這個噴劑作用是主動地誘導上皮細胞增生,促進傷口快速癒合,並能保持創面不受感染。價格比較貴也不在醫保范圍，如果方便消毒的話可以不用。

④ 什麼是微生物氣溶膠

微生物氣溶膠是指懸浮在氣體介質中的固態或液態顆粒所組成的氣態分散系統。

氣溶膠是以固體或液體為分散質（又稱分散相）和氣體為分散介質所形成的溶膠。它具有膠體性質，如：對光線有散射作用、電泳、布朗運動等特性。大氣中的固體和液體微粒作布朗運動，不因重力而沉降，可懸浮在大氣中長達數月、數年之久。

微生物氣溶膠的生物、物理和化學性質對呼吸道感染有非常重要的影響。氣溶膠中含有微生物的自身特性，即微生物的感染力和毒力是呼吸道感染後果的決定性因素。不同種屬、不同株別的微生物氣溶膠在類似條件下感染劑量之差可達幾個數量級。

相關危害：

微生物氣溶膠是一種特殊的氣溶膠，是由懸浮於空氣中的微生物所形成的膠體體系，包括病毒、細菌、真菌以及它們的副產物。病毒是最小的微生物，直徑在0.02-0.3μm，雖然只能在寄主細胞內繁殖；

但在沒有寄主細胞的條件下仍可附著在如呼吸道分泌物等液滴上形成病毒氣溶膠而通過空氣傳播，能導致傳染病的發生，如流感、腮腺炎、麻疹等；細菌氣溶膠通常是單獨存在或由其他粒子所攜帶，病原性細菌易對人體健康造成危害；真菌氣溶膠常在潮濕的環境中發生，室內環境中的黴菌等易導致哮喘、過敏性鼻炎等。

以上內容參考：網路—微生物氣溶膠，網路—氣溶膠

⑤ 膠體到底是什麼東西

膠體（Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。說白了就是一種類似溶液東西（學名叫分散系），但是「溶解」在裡面的東西的顆粒比普通溶液的大，比懸濁液要小，具體規定顆粒大小在1~100納米之間。

⑥ 海藻生物膠有什麼用途可以消炎嗎

海藻生物膠是由海洋天然生物褐藻經生物酶解反應提取的褐藻膠寡糖、海藻酸鈉精製而成的液狀膠體，主要成分為褐藻膠寡糖、海藻酸鈉、羧甲基纖維素鈉、氯化鈉、注射用水等。
適應范圍適用於各類手術切口、急慢性皮膚創傷、外傷創口、感染性傷口。對供皮、植皮區創面、糖尿病足、褥瘡、皮膚濕疹、膿腫、痔瘡、潰瘍、創傷性中耳炎以及口腔、咽喉、陰道粘膜局部的感染，具有減少滲出、清創止血、緩和刺激、抑制瘢痕形成及生物隔離的作用，同時對傷口癒合提供最佳濕潤環境，起到防止傷口脫水，阻止病毒及細菌對組織的侵襲、促進上皮及創面組織的修復與癒合等作用。

⑦ 膠體和膠體粒子的區別是什麼

膠體粒子，即膠體顆粒，與膠體的主要區別如下：

一、特性不同

1、膠體顆粒：水中分散顆粒的穩定性；動力穩定性；膠體顆粒的帶電現象；膠體顆粒的溶劑化作用。

2、膠體：能發生丁達爾現象（丁達爾效應），產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質；膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬於介穩體系。

二、性質不同

1、膠體顆粒：粒徑小於10μm的顆粒，水體中膠體顆粒大小通常為1～100 nm，它們的重力沉速低於10-2cm/s。

2、膠體：是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。

三、應用不同

1、膠體顆粒：膠體顆粒作為一類重要的材料在生物醫學領域展示出廣闊的應用前景。

2、膠體：土壤的保肥作用，土壤里許多物質如粘土腐殖質等常以膠體形式存在；制豆腐、豆漿、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水；江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。

⑧ 親水膠體是什麼東西 親水膠體的概念,包括特性.

親水膠體,包括藻酸鹽、生物高聚物（黃原膠和小核菌葡聚糖）、卡拉膠、半乳甘露聚糖（刺槐豆膠和瓜爾膠）、以及果膠.這些膠體被廣泛應用於食品工業以及不斷增長的化妝品,制葯及技術應用.
親水膠體是從植物和海藻中提取,或由微生物合成的具有高分子重量的多聚糖.
多聚糖製造工業興起於20世紀初,隨後,對於碳水化合物的了解和最新工業技術的發展使高純度的親水膠體得以生產,滿足更多的市場需求.
親水膠體是高分子量長鏈親水聚合物,在水中可以分散、膨脹.親水膠體在食物中天然存在,但是通常根據特殊的功能需求添加到加工食品中去.其主要功能包括：凝膠、增稠、成膜、穩定、促進粘性、附著、抑制脫水收縮(例如在凝膠中保持水分).親水膠體的一個新的重要應用在於其營養功能,可以增加食品中的可溶膳食纖維含量.
要得到某種親水膠體的全部功能性,很重要的一點是要對其進行適當的水化,包括三個主要步驟：
1、將乾燥的顆粒相互分離以防止結塊或者形成魚眼.可以將乾燥的親水膠體與蔗糖或菜油等惰性介質預混而實現這一步驟；
2、分離的顆粒必須能夠在水合介質中分散,可以通過向水合介質中緩慢加入親水膠體同時攪拌而實現,在高剪切條件下更適用；
3、最後,成功的水化要依靠適當的時間和溫度條件.因此這一階段中需要足夠的時間使混合物穩定,完成水合過程.
通過遵循這三個主要步驟,生產商可以在加工過程中更容易地實現親水膠體的功能性.

⑨ 什麼是膠體有沒有具體的定義

[編輯本段]定義
膠體（英語：Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同相態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
[編輯本段]分類
1、按分散劑的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
[編輯本段]實例
一|常見膠體:
1、煙，雲，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，澱粉溶液是液溶膠；
2、澱粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
二、膠體的性質：
能發生丁達爾現象[1],聚沉，產生電泳，可以滲析，等性質
三、膠體的應用:
1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13
3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
[編輯本段]膠體的應用
膠體在自然界尤其是生物界普遍存在，應用也很廣泛。
在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子，不僅可以改進材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改進材料的光學性質。有色玻璃就是由某些膠態金屬氧化物分散於玻璃中製成的。
醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質製成膠體粒子，作為葯物的載體，在磁場作用下將葯物送到病灶，從而提高療效。
國防工業中有些火葯、炸葯須製成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業中的選礦，是有原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的製造過程都會用到膠體。
[編輯本段]具體介紹
為了回答什麼是膠體這一問題,我們做如下實驗:將一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,渾濁的細小土粒因受重力的影響最後也沉降於容器底部,而土中的鹽類則溶解成真溶液.但是,混雜在真溶液中還有一些極為微小的土壤粒子,它們既不下沉,也不溶解,人們把這些即使在顯微鏡下也觀察不到的微小顆粒稱為膠體顆粒,含有膠體顆粒的體系稱為膠體體系.膠體化學,狹義的說,就是研究這些微小顆粒分散體系的科學.
通常規定膠體顆粒的大小為1~100nm(按膠體顆粒的直徑計).小於1nm的幾顆粒為分子或離子分散體系,大於100nm的為粗分散體系.既然膠體體系的重要特徵之一是以分散相粒子的大小為依據的,顯然,只要不同聚集態分散相的顆粒大小在1~100nm之間,則在不同狀態的分散介質中均可形成膠體體系.例如,除了分散相與分散介質都是氣體而不能形成膠體體系外,其餘的8種分散體系均可形成膠體體系.
習慣上,把分散介質為液體的膠體體系稱為液溶膠,如介質為水的稱為水溶膠;介質為固態時,稱為固溶膠.
由此可見,膠體體系是多種多樣的.溶膠是物質存在的一種特殊狀態,而不是一種特殊物質,不是物質的本性.任何一種物質在一定條件下可以晶體的形態存在,而在另一種條件下卻可以膠體的形態存在.例如,氯化鈉是典型的晶體,它在水中溶解成為真溶液,若用適當的方法使其分散於苯或醚中,則形成膠體溶液.同樣,硫磺分散在乙醇中為真溶液,若分散在水中則為硫磺水溶膠.
由於膠體體系首先是以分散相顆粒有一定的大小為其特徵的,故膠粒本身與分散介質之間必有一明顯的物理分界面.這意味著膠體體系必然是兩相或多相的不均勻分散體系.
另外,有一大類物質(纖維素、蛋白質、橡膠以及許多合成高聚物）在適當的溶劑中溶解雖可形成真溶液，但它們的分子量很大（常在1萬或幾十萬以上，故稱為高分子物質），因此表現出的許多性質（如溶液的依數性、黏度、電導等）與低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）卻有類似於溶膠的性質，所以在歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學進行討論。30多年來，由於科學迅速地發展，它實際上已成為一個新的科學分支——高分子物理化學，所以近年來在膠體表面專著（特別是有關刊物）中，一般不再過多地討論這方面內容。
——摘自《膠體與表面化學（第三版）》，化學化工出版社
膠體
定義；分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系。
膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。
常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
分類：按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質：如SO2擴散在空氣中
液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質：如Fe(OH)3膠體
固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質：如有色玻璃、合金
3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應
膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。
膠粒帶有電荷
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩定的重要原因。
由於膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動，這種運動現象叫電泳。
膠體的種類很多，按分散劑狀態的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。如：雲、煙為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠。中學研究的膠體一般指的是液溶膠。膠體的性質體現在以下幾方面：
①有丁達爾效應
當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑒別膠體與溶液、濁液。
②有電泳現象
由於膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當在電場作用下，膠體微粒可向某一極定向移動。
利用此性質可進行膠體提純。
膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負電荷。
③可發生凝聚
加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。一般規律是電解質離子電荷數越高，使膠體凝聚的能力越強。用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐，從脂肪水解的產物中得到肥皂等。
④發生布朗運動
含義：無規則運動（離子或分子無規則運動的外在體現）
產生原因：布朗運動是分子無規則運動的結果
布朗運動是膠體穩定的一個原因
膠體的知識與人類生活有著極其密切的聯系。除以上例子外還如：
①土壤里發生的化學過程。因土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在。
②國防工業的火葯、炸葯常製成膠體。
③石油原油的脫水、工業廢水的凈化、建築材料中的水泥的硬化，都用到膠體的知識。
④食品工業中牛奶、豆漿、粥都與膠體有關。
總之，人類不可缺少的衣食住行無一不與膠體有關，膠體化學已成為一門獨立的學科。
Fe(OH)3膠體制備:將25毫升的蒸餾水加熱至沸騰，再逐滴加入1-2毫升的飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。
FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
相關化學式:Al3+ +3H2o=Al(OH)3(膠體)+3H+
膠體電性
正電:
Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
負電:
As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt
膠體的制備
A物理法：如研磨（制豆漿，研墨），直接分散（制蛋白質膠體）
B水解法：
如向煮沸的蒸餾水滴加FeCl3飽和溶液，得紅褐色Fe（OH）3膠體（此法適用於制金屬氫氧化物膠體）
1.不可過度加熱，否則膠體發生凝聚。
2.不可用自來水。
C.復分解+劇烈震盪法
[編輯本段]膠體與溶液的分離
滲析法。
滲析又稱透析。利用半透膜能透過小分子和小離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。
滲析時將膠體溶液置於由半透膜構成的滲析器內，器外則定期更換膠體溶液的分散介質（通常是水），即可達到純化膠體的目的。滲析時外加直流電場常常可以加速小離子自膜內向膜外的擴散，為電滲析(electrodialysis)。
利用半透膜的選擇透過性分離不同溶質的粒子的方法。在電場作用下進行溶液中帶電溶質粒子（如離子、膠體粒子等）的滲析稱為電滲析。電滲析廣泛應用於化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環境保護等領域；近年來更推廣應用於氨基酸、蛋白質、血清等生物製品的提純和研究。電滲析器種類較多，W.鮑里的三室型具有代表性，其構造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間DD為封接良好的半透膜，E為Pt、Ag、Cu等片狀或棒狀電極，F為連接中間室的玻璃管，作洗滌用，S為pH計。電滲析實質上是除鹽技術。電滲析器中正、負離子交換膜具有選擇透過性，器內放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最後在兩個膜之間的中間室內，鹽的濃度降低，陰、陽極室內為濃縮室。電滲析方法可以對電解質溶質或某些物質進行淡化、濃縮、分離或制備某些電解產品。實際應用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率。

⑩ 膠體有什麼性質

膠體的性質與以前學生所學某具體元素或化合物的性質不同，它不是物質結構的反映，而是物質存在狀態的反映。

十談膠體

高中化學選修教材的《膠體》一節，由於展開不夠充分，使不少學生和教師難以把握有關內容，出現了一系列的模糊認識。我們把這些問題搜集起來，並根據我們的理解來談一談有關《膠體》的疑難問題。

一、溶膠是怎樣的概念 膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什麼差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。

二、對澱粉、蛋白質等高分子溶於水形成的分散系，為什麼有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體 教材中是按分散質微粒直徑的大小來給分散系分類的。澱粉、蛋白質等高分子溶於水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬於膠體還是溶液，單從分散質微粒直徑的大小這一方面來考察，其結論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質微粒的結構。如果分散質微粒的結構簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那麼這樣的分散系應稱為溶液。由於澱粉、蛋白質溶於水後都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍應稱為溶液。只是因為高分子的大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些特性，如擴散慢、不通過半透膜、有丁達爾現象等。化學上常把Fe（OH）3，AgI等難溶於水的物質形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠；而把澱粉、蛋白質等易溶於水的物質形成的分散系稱為親液膠體，更多地是稱為高分子溶液。

三、溶液是均一的，膠體也均一嗎 憎液溶膠的分散質微粒是由很大數目的分子構成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散質微粒是單個的分子，因此是均一的。

四、膠體能在較長時間內穩定存在的原因是什麼 憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由於同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩定存在。澱粉、蛋白質等高分子中含有多個極性基團（如—COOH，—OH，—NH2等），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），因此也可較長時間穩定存在。很明顯，這兩類膠體穩定存在的原因是不同的。

五、溶液中的溶質微粒也作布朗運動嗎 膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由於這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由於膠體的丁達爾現象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質微粒的運動狀況。

六、凝聚與鹽析有何差別 凝聚是憎液（水）膠體的性質，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由於憎液（水）膠體的分散質都難溶於水，因此，再採用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質使分散質溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質，它是高分子溶液或普通溶液的性質，能發生鹽析的分散質都是易溶的，如澱粉溶液、蛋白質溶液、肥皂的甘油溶液，由於分散質都是易溶的，所以鹽析是可逆的。

七、蔗糖溶於水形成的分散系是溶液，為什麼在生物課的滲透實驗中，蔗糖分子卻不能通過半透膜 不同的半透膜，如羊皮紙、動物膀胱膜、玻璃紙等，其細孔的直徑是不同的，也就是說，不同的半透膜，其通透性是不一樣的。顯然，籠統地講半透膜能使離子或分子通過，而不能使膠體微粒通過是不恰當的。

八、憎液膠體與高分子溶液在性質上有何異同 憎液膠體全面地表現出膠體的特性，高分子溶液則不然。這兩種分散系中的分散質微粒都作布朗運動，都有丁達爾現象；憎液膠體有電泳現象，澱粉溶液無電泳現象，而蛋白質溶液則較為復雜；使憎液膠體凝聚的方法有：加入電解質、給膠體加熱、加入帶相反電荷的膠體，使高分子溶液中的分散質沉澱，主要是破壞高子分與分散劑間的相互作用，如加入大量的電解質也能使澱粉、蛋白質沉澱，這一現象稱為鹽析，它是可逆的。

九、有沒有溶液能產生類似於膠體的電泳現象 由於溶液是均一的，不存在「界面」，因此，給溶液通電不會產生界面移動現象（即一極液面高，另一極液面低），但是有些溶液通電後卻可以產生一極溶液顏色加深，另一極溶液顏色變淺的現象。比如，給紫紅色KMnO4溶液通電一段時間後，陽極附近溶液的顏色就會變深，陰極附近溶液的顏色就會變淺。這是由於通電後，紫紅色的MnO4－向陽極移動，但卻不會在陽極放電（MnO4－遠比OH－難放電）的緣故。CuSO4溶液就不會產生類似的現象，因為Cu2＋會在陰極放電。

十、Fe（OH）3膠體長時間電泳或電壓增大，將發生怎樣的現象 如果Fe（OH）3膠體長時間電泳或將電泳的電壓顯著增大，都會在陰極出現凝聚現象，因為不論是長時間電泳還是電壓顯著增大，都會使陰極附近積聚很多的Fe（OH）3膠粒，大量膠粒的聚集必然會出現凝聚現象。如果電泳電壓特別大，還會出現電解水的現象。