① 什麼是水解反應
水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。
鹽類水解反應的定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應。無機物在水中分解通常是復分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，水分子的另一個氫原子和氧原子與另一個氯原子結合成次氯酸；碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化銨水解會產生鹽酸和氨水等。有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。在酸性水溶液中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應。
② 有哪些物質可以發生水解反應呢
水解概念很廣的.
有機：
1.鹵化物的水R—X+NaOH─→R—OH+NaX
2.CH3COOC2H5+H2O-濃硫酸->CH3COOH+C2H5OH
3.(C6H10O5)n(澱粉)+nH2O→nC6H12O6
無機：
1、鹽類水鹽電離出來的陽離子與水電離出來的陰離子即OH-結合,同時鹽的陰離子與水電離出的氫離子結合的過程.一般要求鹽中至少含有一種弱離子,如CH3COONa,NH4Cl,Mg3N2,CaC2等.
③ 有機化學的水解反應有哪些
有機化學的水解反應有哪些
一般高中范圍內考的水解反應是兩種：一種是酯的水解（如乙酸乙酯水解）,這個也是分兩種,酸性條件下水解和鹼性條件下反應.其實兩個是差不多的,都是和水反應,生成的酸和醇,然後酸再和鹼反應第二中是取代基水解,一般是鹵素取代物,像CH3CH2Cl,在NaOH的水溶液條件下反應稱為水解反應.CH3CH2Cl+NaOH==CH3CH2OH+NaCl.
④ 生物水解反應包括。。。氧化分解反應包括。。。
糖類的水解有：纖維素水解、澱粉水解、蔗糖(二糖)的水解，最終水解得到葡萄糖(單糖)。蛋白質的水解，得到氨基酸。脂肪水解得到甘油脂肪酸。但其中都需要有酶的參加
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⑤ 什麼是生物中的水解
什麽是水解？？？先講無機鹽類的水解如下：
正鹽分四類：一。強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。四。弱酸弱鹼鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等，對不起了，文字太多，現拙了！
⑥ 高中階段能發生水解反應（舉些例子）
1、能發生取代反應的官能團或物質類別有：烷烴以及其他有機物中的烷基部分（鹵代）、苯及其同系物（鹵代、硝化、磺化）、醇羥基（鈉、分子間脫水、酯化）羧基、酚類、酯基（水解）、鹵代烴（水解）、二糖或多糖（水解）等。
2、能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、（H2、X2、HX、H2O）碳碳三鍵（H2、X2、HX、H2O、HCN）、苯環（H2）、醛基（H2 、HCN）、酮羰基（ H2 、HCN）等。
注意 ：羧基和酯基中的碳氧雙鍵一般不能發生加成反應，除非與強還原劑（LiAlH4等）反應。
3、能發生消去反應物質類別有：醇（分子內脫水）、鹵代烴等。它們結構上的特點是，與連羥基或鹵原子相鄰的碳原子上必須有氫。
4、能發生氧化反應的官能團或物質類別有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯的同系物（使酸性高錳酸鉀溶液退色）、醇羥基（連羥基碳原子上有氫原子）、醛基（O2、銀氨溶液、新制氫氧化銅）等。
注意：絕大多數有機物都可燃燒，發生的是氧化反應。
5、能發生還原反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、醛基等。
注意：不飽和化合物與氫氣的加成反應同時也是還原反應。
6、能發生加聚反應的官能團或物質類別有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、二烯烴等。
7、能發生縮聚反應的物質類別是：酚醛縮聚、二元羧酸與二元醇縮聚、二元羧酸與二元胺縮聚、羥基羧酸自身或分子間縮聚、氨基酸自身或分子間縮聚等。
8、能發生顏色反應的物質類別是：酚（氯化鐵溶液）、澱粉（碘水）、蛋白質（濃硝
⑦ 高中生物哪些物質能水解原理是什麼這里和化學中的水解是一個東西嗎能否水解由什麼決定的
一、鹽類的水解
鹽類水解的實例（透過現象看本質） 參加水解的物質一般是強電解質，水解前要電離，水解生成的物質是弱電解質（弱酸或弱鹼）。
鹽類水解的規律 （鹽類電離出來的離子）只有陽離子水解（消耗OH-，產生H+），溶液顯酸性;只有陰離子水解（消耗H+，產生OH-），溶液顯鹼性;陰、陽離子都水解，則溶液酸鹼性不一定（要看陰、陽離子水解程度的相對大小）。
3.鹽類水解的影響因素
（1）內因：主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的鹼越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 例如酸性：H2CO3CH3COONa。
二、有機物的水解
1.鹵代烴的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和強電解質（鹵化氫。生成HF時，HF是弱電解質）。
2.酯、油脂的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和弱電解質（羧酸）。在鹼性條件下的水解程度更大。
3.糖類（非單糖）的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質都是非電解質（單糖、二糖等）。
4.肽、多肽、蛋白質的水解 參加水解的物質是弱電解質（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不電離（分子中-COOH的電離除外），水解時斷肽鍵，水解生成的物質是弱電解質（氨基酸等）。
5.尿素的水解 CO（NH2）2 + 3H2O ——→CO2↑+ 2 NH3﹒H2O 6.腈的水解 R-C≡N+2H2O ——→R-C00H+NH3↑「R-」代表烴基
三、一些特殊化合物的水解
參加水解的物質是強電解質（離子化合物）或非電解質（共價化合物），遇水就徹底反應（不存在水解前先電離）或水解前不電離，水解生成的物質有非電解質、弱電解質或強電解質。
如：
（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3↑
（2）CaC2 + 2H2O →Ca（OH）2 + C2H2↑
（3）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
（4）Al4C3 + 12H2O →4Al（OH）3 + 3CH4↑
（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O →3CH3CH3↑+ Al（OH）3
（6）Mg4C3 + 8H2O → 4Mg（OH）2 + C3H8↑
（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+
（8）PCl5 + 4H2O ===== H3PO4 + 5HCl
（NaH和CaH2等與水的反應，因為有了元素化合價的變化，所以不應歸在水解反應之中）
⑧ 高中生物水解反應都需要能量的有
水解反應一般不需要消耗能量。高中生物教材就光合作用需要光能、化能合成作用需要化學能。一般合成代謝要耗能（如光合作用、蛋白質合成等），分解代謝不耗能（如蛋白質水解、ATP水解、呼吸作用還釋放能量等），高中生物沒那麼復雜。
⑨ 生物中分解反應，水解反應及氧化分解反應的定義是什麼
分解包括後兩者，水解是有水參與的大分子分解成小分子的反應，氧化分解是有氧參與的分解反應。
⑩ 生物中「水解」是什麼意思
生物學中的水解，常常是聚合物降解為低聚物或其最基本單元（比如氨基酸，單糖，核苷酸或脫氧核苷酸）時，常常有水分子產於這個反應，因此稱為水解。