兩性生物聚電解質有哪些

❶ 電解質有哪些

水是人體內含量最多的成分，體內的水和溶解在其中的物質構成了體液(body fluid)。體液中的各種無機鹽、低分子有機化合物和蛋白質都是以離子狀態存在的，稱為電解質(electrolate)。人體的新陳代謝是在體液中進行的，體液的含量、分布、滲透壓、pH及電解質含量必須維持正常，才能保證生命活動的正常進行。

電解質在體液中的分布及含量

電解質在細胞內外分布和含量有明顯差別。細胞外液中陽離子以Na+為主，其次為Ca2+。陰離子以Cl-最多，HCO3-次之。細胞內液陽離子主要是K+，陰離子主要是HPO42-和蛋白質離子。含量（見下表）。

無論是細胞內液還是細胞外液，陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶負電荷總數相等，因而體液都呈電中性。表中Na+、CI-、HCO3-含量值最常用。

人體由消化道攝入水和電解質。在食物消化過程中消化道分泌大量消化液，成年人達8000m1/日，消化液完成消化功能後幾乎全部重吸收。從表2-4可知道，消化道各段分泌液所含電解質不同，胃液中主要含Cl-、HCO3-為零呈酸性；小腸中胰液、膽汁、腸液主要含Na+ 、HCO3-為鹼性；各階段消化液中所含K+和血槳相近甚至明顯高於血槳。在疾病狀態下，如嘔吐、腹瀉、引流、造瘺等均會丟失大量消化液，導致水、電解質代謝紊亂。

人體水、電解質平衡受神經和體液的調節，這種調節主要通過神經，激素控制水的攝入量和腎的排出量完成。

❷ 什麼是兩性電解質

兩性電解質就是既能當酸又能當鹼用的電解質。兩性電解質通常為兩性元素的氧化物的水合物、氨基酸等。

兩性電解質在溶液中存在著兩性離解平衡，既能離解出H+離子又能離解出OH-離子或者和H+離子結合，既能與酸，也能與鹼起反應而被中和，它們雖有酸鹼性，但只能作為弱酸和弱鹼，其酸性和鹼性可能均等，亦可不等。

原理

生活中最常見的兩性電解質莫過於氨基酸了。在同一個氨基酸分子上含有氨基和羧基，它既可以接受質子，又可釋放質子，因此氨基酸為兩性電解質。實驗證明氨基酸在水中以兩性離子形式存在，在一定的酸鹼條件下可以發生解離作用。

當加入酸時，由於-COO-基接受質子，使氨基酸成為帶正電荷的陽離子。加入鹼時，則-N+H3基釋放質子，與OH-中和，使氨基酸成為帶負電荷的陰離子。

❸ 聚電解質的應用

聚電解質可用作食品、化妝品、葯物和塗料的增稠劑、分散劑、絮凝劑、乳化劑、懸浮穩定劑、膠粘劑，皮革和紡織品的整理劑，土壤改良劑，油井鑽探用泥漿穩定劑，紙張增強劑，織物抗靜電劑。聚電解質還對生物許多生理方面的影響。

❹ 為什麼說磷酸化殼聚糖是兩性電解質

生物降解和無毒等優越性於一體的殼聚糖為前體，通過其C2位上的胺基與β-（丙烯羰氧基）磷酸單乙酯的Michael加成反應，在殼聚糖分子中成功引入磷酸單酯，並以此加成產物為底物，採用CH3I使殼聚糖分子中的胺基進一步季銨化，從而得到同時含有磷酸陰離子和季銨陽離子（卵磷脂親水基團類似物）的殼聚糖基兩性聚電解質，為進一步研究具有納米尺度聚電解質組裝體或復合物的特性提供基本素材，進而為揭示生物體中分子間的自組裝和環境響應奠定理論基礎。

❺ 兩性電解質的主要化學性質都有哪些

即可以和酸反應，也可以和鹼反應的電解質。
例如al(oh)3,
即可以作為酸，也可以作為鹼。
此外還有氨基酸和蛋白質，有－nh2，又有-cooh。
但是磷酸多氫鹽，碳酸多氫鹽等不屬於兩性電解質。

❻ 電解質有哪些，（按酸鹼鹽的分類），要詳細的

電解質：酸，鹼，鹽，活潑金屬氧化物
非電解質：大多數有機物（除了羧酸及其對應的鹽） 非金屬氧化物

電解質又分為強電解質和弱電解質
強電解質：強酸（HNO3 H2SO4 HCl HClO4）強鹼(NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ) 鹽
弱電解質：弱酸 弱鹼 難溶性鹼

❼ 電解質的種類有哪些

電解質月與非電解質，電解質分為強電解質和弱電解質。例如:葡萄糖水溶液屬於非電解質，它在水中不解離，NaCl為強電解質，完全解離，醋酸為弱電解質

❽ 什麼的聚電解質效應

聚電解質也稱高分子電解質，是一類線型或支化的合成和天然水溶性高分子，其結構單元上含有能電離的基團。可用作增稠劑、分散劑、絮凝劑、乳化劑、懸浮穩定劑、膠粘劑等。不溶性體型聚電解質歸入離子交換樹脂。
分類
聚電解質按電離的基團可分為:①聚酸類:電離後成為陰離子高分子,如聚丙烯酸（見結構式a）、聚甲基丙烯酸(b)（見丙烯酸聚合物）、聚苯乙烯磺酸(c)、聚乙烯磺酸(d)、聚乙烯磷酸(e)等；②聚鹼類:電離後成為陽離子高分子,如聚乙烯亞胺唚CH2-CH2-NH唹、聚乙烯胺(f)、聚乙烯吡啶(g)等。此外，還有無機類的聚磷酸鹽(h)、聚硅酸鹽(i)和天然的核酸、蛋白質。後二者因一分子中具有酸性和鹼性兩種可電離的基團，所以稱為高分子兩性電解質。
溶液性質
聚電解質溶解在水或低級醇中時，電離成為一個聚離子和許多與聚離子電荷相反的小離子，稱反離子。聚離子的分子鏈上有許多固定的電荷，如聚酸類帶負電荷，稱為聚陰離子，其反離子則帶正電荷，所以在聚離子的周圍有靜電場，使聚電解質的水溶液的性質與其他非離子結構的高分子溶液性質很不相同。
聚電解質具有高分子溶液的特性，例如粘度、滲透壓和光散射等。由於它帶有電荷，並且這三方面的性質又不同於一般的高分子，不能用上述溶液的特性與分子量的關系式來測算分子量。例如，聚電解質溶液的比濃粘度ηn/c與其濃度c不成線性關系。在無鹽的水溶液中，比濃粘度通常隨著稀釋而增加，反離子對聚離子的中和作用減弱，使鏈伸展，因此粘度增大。只有在適當濃度的鹽溶液中才呈線性關系（圖1）。所以測定聚電解質的分子量時，必須把聚電解質溶解在一定濃度的鹽溶液中(見表)。用多元酸（如磷酸）中和聚陽離子（如聚乙烯吡啶）時，溶液粘度增高，有時產生沉澱。聚陽離子溶液與聚陰離子溶液混合時,立即產生聚鹽而凝聚沉澱出來。聚鹽只能溶解在一定濃度的LiCl、CaCl2等無機鹽中,
例如,聚丙烯酸水溶液和聚乙烯吡啶丁基季銨水溶液混合時,即使溶液稀釋到10-5N，也立即產生絮狀沉澱，使溶液渾濁。
大多數聚電解質具有柔軟的分子鏈，可以曲折變形。這種變形大致分為四種（圖2）。例如，聚合度為1000的聚丙烯酸被鹼中和而完全舒展時，分子鏈長度為2500埃，即圖2c中的l；未被中和時,則無規捲曲成半徑為200埃的球形,如圖2a所示。聚電解質的分子構型對生物的生命活動具有重要意義。例如，生物體中的核酸以雙股螺旋形分子存在,如圖2d所示,其結構構象攜帶生物遺傳因子。又如聚L-谷氨酸-γ-苄酯，在二氯乙酸中為無規捲曲形，在其他有機溶劑中則為剛性柱狀螺旋形，如圖2b所示。聚電解質分子的構象對離子環境，如溶劑、溫度和濃度等極敏感。
應用
聚電解質可用作食品、化妝品、葯物和塗料的增稠劑、分散劑、絮凝劑、乳化劑、懸浮穩定劑、膠粘劑，皮革和紡織品的整理劑，土壤改良劑，油井鑽探用泥漿穩定劑，紙張增強劑，織物抗靜電劑。聚電解質還對生物顯示許多生理作用。

❾ 兩性電解質的介紹

兩性電解質就是既能當酸又能當鹼用的電解質。兩性電解質通常為兩性元素的氧化物的水合物、氨基酸等。

❿ 何謂兩性電解質

兩性電解質是指既可以與酸反應生成水和鹽，又可以與鹼反應生成水和鹽的電解質，如：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏鋁酸鈉）+2H2O,不過Al(OH)3也是兩性氫氧化物。
告訴你氨基酸可看作R(OH)n,R是含氨基部分，它的情況與Al(OH)3相似，你看看上面的化學方程式你就應該領會了。