A. 怎麼將Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平我要的是過程，謝謝。
Cr2O72-
+
Fe2+
+
H+
=
Cr3+
+
Fe3+
+
H2O
氧化還原反應用得失電子守恆，
Cr2O72-中Cr化合價位+6價，Cr3+中為+3價，每個Cr得到3個電子
Fe2+中Fe為+2價，Fe3+中為+3價，每個Fe失去1個電子
所以反應中Cr和Fe個數之比為1:3
所以Cr2O72-
+
3Fe2+
+
H+
=
Cr3+
+
3Fe3+
+
H2O
然後觀察反應前後Cr原子個數不相等，
所以Cr2O72-
+
6Fe2+
+
H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
H2O
然後觀察反應前後電荷是否守恆，此時看反應物中的H+即可，
因為此時Cr2O72-
Fe2+
Cr3+
Fe3+
的個數比已經確定
所以Cr2O72-
+
6Fe2+
+
14H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
H2O
最後配平水，即Cr2O72-
+
6Fe2+
+
14H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
7H2O
B. 重鉻酸鉀與鐵及氧化鐵的反應方程式
單質鐵與重鉻酸鉀的反應只能在酸性條件（H2SO4）下進行，
首先Fe+H2SO4=H2（氣體）+FeSO4
然後6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4
相加得6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7==Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2（氣體）
氧化鐵是 2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2
C. 求重鉻酸鉀與鐵的反應式
一.重鉻酸鉀與鐵的反應式：
6Fe+13H₂SO₄+K₂Cr₂O₇==Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+6H₄↑
二.反應條件和反應原理
在酸性條件下，單質鐵先和酸反應生成二價的鐵，重鉻酸鉀再將二價鐵氧化為三價鐵，同時自身的鉻元素從+6價還原為+3價。
三.重鉻酸鉀性質、用途
分子式: Cr2K2O7
分子量: 294.18
熔點 4°C
沸點 82°C
密度 7.14g/mLat 25°C(lit.)
用途
用於生產鉻明礬、氧化鉻綠、鉻黃顏料、電焊條、印刷油墨，也用作鞣革劑、搪瓷著色劑、印染媒染劑等
用作氧化劑、制鉻鉀礬以及用於製造化學試劑
用作基準試劑、氧化還原滴定劑、色譜分析試劑和氧化劑，也用於有機合成
D. 8，利用鐵和鉻不同價態的離子對的氧化還原反應可實現化學能轉化為電能，其原理如圖所示
這個是鐵II鐵III與鉻III鉻VI兩個電對組成的電池。因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋，故而放電時左邊做負極，鐵被氧化到三價；右邊做正極，鉻被還原到三價。溶液中氫離子2摩說明是酸性，故而B極反應為：Cr2O72- -6e- +14H+=2Cr3+ +7H2O。右邊氫離子被消耗，左邊不產生氫離子，據B極反應可計算得到：放電後右槽溶液中H+減少2.8 mol，轉移1.2mol 電子，則左槽溶液中生成Fe3＋的物質的量為1.2 mol
手工逐字輸入，絕非粘貼！呵呵
E. Fe一Cr什麼的
Cr元素由+6價被還原為+3價,Fe元素由+2價部分被氧化到+3價,Cr和Fe完全轉化為沉澱,沉澱為nmol的FeO·FeyCrxO3,根據正負化合價代數和為0可知：x+y=2,根據得失電子總數相等可知：y=3x.所以選項A錯誤,應為n(y+1).
F. 1mol的cr2o7-在酸性條件下與fe極板反應轉移多少電子
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
1mol Cr2O72- 轉移6mole-
G. fe,f,cr,cu之間存在什麼反應
必定存在Fe2+,不存在Fe3+
必定存在Fe2+,後面的沒有.
都有可能存在
必定存在Fe2+,不存在Cu
應該有題目的.題目發下才能更好的幫你.
很高興為您解答
滿意請採納（給好評）~
H. 怎麼將Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平我要的是過程，謝謝。
先用電荷守恆。
反應物中Cr+6做氧化物，被還原成Cr+3兩個共得電子6個；
反應物中Fe+2做還原物，被氧化成Fe+3共失電子1個。
因此反應比例為1:6，1Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O ，
再用質子守恆。1Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 。