什麼是生物中的緩沖液

❶ 緩沖溶液的定義是什麼

緩沖溶液（英語：buffer solution）指由「弱酸及其共軛鹼之鹽類」或「弱鹼及其共軛酸之鹽類」所組成的緩沖對配製的，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH改變的溶液。

前述定義中之所以要兩種成對物質，是因為反應可以同時朝向酸或鹼來緩沖，舉例醋酸與醋酸鈉的混合溶液就是緩沖溶液。若加鹽酸，pH不會下降太快，因為鹽酸會跟醋酸鈉反應，生成醋酸。相反，若加氫氧化鈉，pH也不會增加太快，因為氫氧化鈉會跟醋酸反應，生成醋酸鈉。

在許多化學反應中，緩沖溶液被用於使溶液的pH值保持恆定。 緩沖溶液對生命的產生與進化具有重要意義，因為多數生物都只能在一定pH范圍內生長，例如血液就是一種緩沖溶液。

應用

緩沖溶液有許多用途，例如人體血液中含有磷酸二氫根-磷酸氫根、碳酸-碳酸氫鈉等多對緩沖對，維持血液的pH在7.35至7.45之間，以維持酶的活性。

在工業上，緩沖溶液常被用於調節染料的pH。緩沖溶液還可以被用於pH計的校正。

❷ 什麼是緩沖溶液

（1）緩沖溶液---加入少量酸，鹼；維持溶液PH基本不變的溶液！
（2）緩沖溶液由緩沖對組成！
（3）常用弱酸緩沖溶液---醋酸-醋酸鈉！
（4）常用弱鹼緩沖溶液---氨水-氯化銨！

❸ 什麼是緩沖溶液

緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低pH變動幅度的溶液。
緩沖體系由

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱鹼和它的鹽（NH3.H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）

的水溶液組成。
pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動，而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們是蛋白質緩沖系統、重碳酸鹽緩沖系統以及磷酸鹽緩沖系統。每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。

❹ 什麼是緩沖溶液呢

緩沖溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中，能對抗外來強鹼的稱為共軛酸，能對抗外來強酸的稱為共軛鹼，這一對共軛酸鹼通常稱為緩沖對、緩沖劑或緩沖系，常見的緩沖對主要有三種類型。

1、弱酸及其對應的鹽例如，HOAc-NaOAc（實際上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸鈉水解後產生H2BO-3）。

2、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（檸檬酸二氫鈉）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

3、弱鹼及其對應的鹽 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其鹽）；Tris-TrisH+A-（三羥甲基烷及其鹽）。

緩沖溶液的選擇與計算

需要注意為了保證緩沖溶液有足夠強的緩沖能力，在配製緩沖溶液時，需要做到：為使共軛酸鹼對的濃度比接近於1，應根據所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對，使其中的弱酸的PKa等於或接近於所要求的pH。

例如，生物培養液中需用PH=7.0的緩沖溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以選擇的合適的緩沖對。如若配製PH=9.0的緩沖溶液，則可選擇NH3·H2O-NH4Cl緩沖對（pKa（NH4+）=9.25）。可見弱酸的Ka是選擇緩沖溶液的主要依據，表中列出了幾種常用的緩沖溶液。

❺ 緩沖液是什麼

1. 緩沖液一般指平衡溶液。

2. 是一種能對溶液酸度起穩定作用的溶液。

3. 能使溶液酸鹼性維持在一定范圍內。

4. 緩沖液是一種能在加入少量酸或鹼時抵抗pH改變的溶液。PH緩沖系統對維持生物的正常pH值，正常生理環境起重要作用。
   

❻ 生物體內的緩沖溶液

緩沖對 從緩沖作用的原理可知，緩沖溶液一般由具有足夠濃度及適當比例的共軛酸鹼對組成。組成緩沖溶液的共軛酸鹼對的兩種物質合稱為緩沖對（buffer pair)。 人體的主要緩沖體系： 系統 解離反應 pKa 蛋白質 HPr=H+ + Pr﹣ 7.4 碳酸氫鹽 H2CO3= H+ + HCO3﹣ 6.1 磷酸鹽 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2 人體血漿里最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系是 H2CO3= H+ + HCO3﹣ pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕 在正常血漿中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1 pH=6.10+lg20/1=7.40 人體各組織、細胞代謝產生的CO2，主要通過血紅蛋白和氧合血紅蛋白的運輸作用，被迅速運到肺部排出，故幾乎不影響血漿的pH，當產生比CO2酸性更強的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）時，血液中HCO3﹣/ CO2緩沖對便發揮緩沖作用，其中HCO3-可與代謝產生或外合產生CO2和H2O。增加的CO2大部分從肺部排出或通過血漿中蛋白質緩沖對和與之作用，，使〔CO2〕降低；減少的HCO3﹣可通過腎臟進行調節而得到補充，從而使 〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢復正常。當人體新陳代謝過程中產生的鹼進入血液時，血液中的H3O+便立即與它結合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解離來補充，結果也使血液的pH 保持穩定。

❼ 什麼是緩沖溶液常用的有什麼

緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液.pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用.
常用作緩沖溶液的酸類
由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用.生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值,而是緩沖液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑製作用.其主要缺點時溫度效應.這點往往被忽視,在室溫pH是7.8的Tris緩沖液,4℃時是8.4,37℃時是7.4,因此,4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.在pH7.5以下,其緩沖能力極為不理想.

❽ 想知道pbs是什麼

磷酸鹽緩沖生理鹽水（英語：Phosphate buffered saline，簡稱為PBS）是生物學研究中常用的緩沖液。

PBS緩沖液，是生物化學研究中使用最為廣泛的一種緩沖液，主要成分為Na2HPO4、KH2PO4、NaCl和KCl，一般作為溶劑，起溶解保護試劑的作用。

由於Na2HPO4和KH2PO4有二級解離，緩沖的pH值范圍很廣，而NaCl和KCl主要作用為增加鹽離子濃度。如有需要PBS還可以補加1 mmol/L CaCl2和0.5 mmol/L MgCl2，以提供二價陽離子。

這是一種以水為溶劑的含磷酸鈉的鹽溶液，在某些配方中還加入了氯化鉀及磷酸鉀。該溶液的滲量與離子濃度與人體中的是相匹配的。

它是一種水基鹽溶液，含有磷酸氫二鈉、氯化鈉，在某些配方中還含有氯化鉀和磷酸二氫鉀。緩沖液有助於保持恆定的 pH 值。溶液的滲透壓和離子濃度與人體相匹配（等滲）。

因其等張且對細胞無毒性，PBS非常常用。用法包括：稀釋物質及清洗細胞容器。含EDTA的PBS亦常用於解開貼壁及成團的細胞，而不能加入如鋅等的二價金屬，因為這樣會導致沉澱。針對不同的應用，常使用古德氏緩沖液。

作用

PBS是磷酸緩沖鹽溶液的簡稱，不僅偽狂犬病毒要用它稀釋，一般的有活性的生物制劑都要用它來稀釋。

原因就是它具有鹽平衡、可調整的適宜pH緩沖作用，蒸餾水不具有鹽平衡作用，可以破壞生物蛋白的結構及生物特性；生理鹽水不具有調整pH的作用，對完整的、具有活性的物質不能保證其在最適條件下參與生物反應，所以使用PBS是首選。

❾ 什麼是緩沖溶液

緩沖液（Buffer solution）通常是由「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。以生物實驗中最常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內有較強的緩沖能力。

❿ 在生物化學研究中，為什麼要使用緩沖液

因為生物體內都是有穩態的,比如人體的內環境啊還有細胞質都是穩態,他的理化性質比較穩定,而且對於外界環境的變化有一定的抵消作用,這樣生物樣品不會失去他原有的性質.所以你在體外對生物樣品進行分析的時候必須提供這種環境才能夠測得真實值.所以必須使用能夠模擬生物本身的穩態的緩沖液.
具體原則是在不污染待測項目的前提下盡量使用較少的、能夠最大程度的模擬生物體內環境的緩沖液.
磷酸緩沖液即磷酸鹽緩沖液（PB，Phosphate
Buffer），是生物化學研究中使用最為廣泛的一種緩沖液，通常使用的有磷酸鈉緩沖液（NaH2PO4&Na2HPO4）和磷酸鉀緩沖液（K2HPO4&KH2PO4)，由於它們有二級解離，緩沖的pH值范圍很廣。