生物中還原氧化怎麼區別

❶ 氧化性和還原性怎麼區分

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。

❷ 怎麼判斷氧化態和還原態

氧化態：一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷：
（1）單質的氧化態為零；
（2）對於單原子離子，該原子的氧化態與離子的凈電荷相等；
（3）大多數化合物中，氫的氧化態為1，氧的氧化態為-2。（例外有：活潑金屬氫化物中，氫的氧化態為-1；過氧化物中，氧的氧化態為-1；）
（4）中性分子中，各原子氧化態的代數和為零；離子中，各原子氧化態代數和與離子的電荷相等。例如，H₂S，S
（單質硫），SO₂，SO₃
和
H₂SO₄
中，硫原子的氧化態分別為：-2，0，+4，+6
和
+6。某原子的氧化態越高，其氧化程度越高；某原子的氧化態越低，其還原程度越高。
還原態是指處於被還原之後的狀態，所以應該是被還原。
比如NADP+的還原態是NADPH，Na+的還原態是Na單質。還原態的物質容易被氧化。
(2)生物中還原氧化怎麼區別擴展閱讀：
氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，採用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系。
氧化還原滴定的等當點可藉助儀器（如電位分析法）來確定，但通常藉助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應後褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。
而可溶性澱粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用澱粉溶液作指示劑。本身發生氧化還原反應的指示劑，例如二苯胺磺酸鈉、次甲基藍等，則在滴定到達等當點附近時，它也發生氧化還原反應，且其氧化態和還原態的顏色有明顯差別，從而指示出滴定終點。
在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測組分氧化或還原到一定的價態，然後進行滴定。這一步驟稱為預先氧化或還原處理。通常要求預處理時所用的氧化劑或還原劑與被測物質的反應進行完全，反應快，過量的試劑容易除去，並要求反應具有一定的選擇性。
參考資料來源：網路——氧化還原態

❸ 初中氧化反應和氧化還原反應的區別

一、性質不同

1、氧化反應：是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

2、氧化還原反應：是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。

二、特點不同

1、氧化反應：。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

2、氧化還原反應：電子的得失或共用電子對的偏移。

(3)生物中還原氧化怎麼區別擴展閱讀：

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2、價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

❹ 初中氧化反應和氧化還原反應的區別

1.不一定，廣義的氧化反應指的是有元素化合價升高，初中知道這個就行了，高中和大學的話只要有氧元素都是氧化反應就是錯的
2.不是，按照氧化反應定義看，沒有化合價升降，就不是氧化反應
3.不是，同上
4.還原反應與氧化反應相反，指的是有化合價降低的反應，一般來說一個反應有化合價升高的元素就一定有化合價降低的元素，所以氧化反應和還原反應統稱氧化還原反應。氧氣其實是具有還原性的，只不過很少表現，因為氧的化合價一般都是負的，但在of2（二氟化氧）中，氧顯+2價，有還原性。

❺ 氧化反應與還原反應的區別

區別一、對氧的需求不同

氧化反應指有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用；

還原反應指物質引入氫或失去氧的作用。

區別二、氧化值變化不同

氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。

一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

(5)生物中還原氧化怎麼區別擴展閱讀：

氧化反應、還原反應示例：

氫氣與氯氣的化合反應，化學反應方程式：H₂+ Cl₂ = 2HCl。

氧化反應：H₂ → 2H⁺+ 2e⁻；

還原反應：Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻。

單質總為0價。氧化反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在還原反應中，氯元素從0價被還原到−1價。（本段中「價」指氧化數）

氧化反應和還原反應兩個反應加合，電子數削掉：H₂ + Cl₂ = 2H⁺ + 2Cl⁻。

最後，離子結合，形成氯化氫：2H⁺+ 2Cl⁻ = 2HCl。

❻ 氧化反應與還原反應如何區分

如果對於單個的氧化反應或者還原反應就可以根據電子的升降來判斷，如果化合價升高則為氧化反應，化合價降低為還原反應

❼ 生物上的氧化反應和還原反應如何區分(比如怎麼判斷無氧呼吸產酒精和產乳酸的整體和各階段的反應類型)

得電子/氫還原，失電子/氫氧化；比如糖酵解中生成二磷酸甘油酸的一步得到NADH+H 即底物脫氫 被氧化；丙酮酸生成乳酸或乙醛生成乙醇消耗了NADH+H 即底物的得到了氫 被還原；