『壹』 緩沖溶液的性質是什麼（實驗）
緩沖溶液是一種能夠抵抗外來少量強酸或者強鹼，從而不會引起PH值發生明顯改變的溶液。緩沖溶液的基本特性是具備相應的緩沖作用，這些特點總結來講就是抗少量水稀釋、抗少量強酸、 抗少量強鹼。
生化研究工作中，為了維持實驗體系的酸鹼度，必須要使用緩沖溶液。因為PH值通常會影響研究成果，所以不能讓PH值發生變化乃至大幅度的變動。不然就會造成酶活性下降甚至全部喪失活性。因此科研工作絕對不能馬虎，特別對於緩沖溶液的制備也是科研試驗中至關重要的環節。那麼是溶液常作為緩沖溶液呢？簡單來說就是由弱酸及其共軛酸鹽組合成的具備緩沖作用的溶液。科研工作和生物化學實驗需要謹慎並且嚴格地選擇緩沖系統，生物緩沖系統包括三羥甲基氨基甲烷、磷酸、 檸檬酸、碳酸、 醋酸、 巴比妥酸等等。這些一般是生化實驗中用的較多的，當然也可以按照實際需求優選其他的系統。
當生物緩沖溶液中的酸和鹽濃度以相同的比例進行增加或者減少時，溶液的PH值不會發生改變。另外如果有酸和鹽濃度相等的情況，此時緩沖液的緩沖效率達到最高的狀態。兩者的比例相差越大，緩沖效率就很低。
『貳』 生物化學實驗研究中 為什麼要使用緩沖液
因為反應產物的濃度的變換會改變ph值，而很多蛋白等對pH變化敏感，因此需要使用各種緩沖液來避免pH值的變化
『叄』 生物緩沖液
你指的是動物細胞培養吧？
在細胞培養時，細胞的呼吸作用會產生很多CO2，和水結合會使細胞的生長環境PH下降，（酸化），這樣不利於細胞的培養，為了保證細胞的培養環境在一個合理的酸鹼平衡環境，就需要在培養液中加入緩沖液，中和掉部分的CO2，來保證培養的PH值平衡。
以下信息來源於，網路：
1、PBS（Phosphate-Buffered saline）磷酸鹽緩沖液
甲液：0.2mol/L磷酸氫二鈉溶液、磷酸氫二鈉（無水）28.4g、氯化鈉8.77g加去離子水或雙蒸水至1000mL
乙液：0.2mol/L磷酸二氫鈉溶液、磷酸二氫鈉（無水）2.4g、氯化鈉8.77g加去離子水或雙蒸水至1000mL
甲、乙液於4℃保存，使用時按表3-2所示比例，配製成所需pH濃度，高壓滅菌後室溫保存。
用途：緩沖液有助於保持恆定的pH值。解決方案的滲透壓和離子濃度通常與人體pH相近（等滲）。
2、HEPES液
生物緩沖液，化學性質穩定，在PH7.2~7.6范圍內，比NaHCO3緩沖液的緩沖能力更強。
HEPES
英文全稱：4-(2-Hydroxyethyl)-1-piperazineethanesulfonic acid; N-2-Hydroxyethylpiperazine-N'-2-ethanesulfonic acid; 2-[4-(2-Hydroxyethyl)-1-piperazine]ethanesulfonic acid
中文全稱：4-羥乙基哌嗪乙磺酸; N-(2-羥乙基)哌嗪-N'-2-乙烷磺酸
分子式：C8H18N2O4S
分子量：238.31
用途：對細胞無毒性作用。它是一種氫離子緩沖劑，能較長時間控制恆定的pH范圍。使用終濃度為10-50mmol/L，一般培養液內含20mmol/LHEPES即可達到緩沖能力。
細胞培養常用10mmol/L。
10mmol/L HEPES緩沖液配製方法如下：准確稱取HEPES 2.383g，加入新鮮三蒸水定容至1L。過濾除菌，分裝後4℃保存。
3、NaHCO3緩沖液
常規緩沖體系的一部分，但是不穩定，易受空氣中CO2的含量而改變PH值，影響緩沖效果。
一般使用較多的是磷酸鹽緩沖液和NaHCO3緩沖液，因為它們比較容易配置，而且成本比較低。
『肆』 在生物化學研究中，為什麼要使用緩沖液
因為生物體內都是有穩態的,比如人體的內環境啊還有細胞質都是穩態,他的理化性質比較穩定,而且對於外界環境的變化有一定的抵消作用,這樣生物樣品不會失去他原有的性質.所以你在體外對生物樣品進行分析的時候必須提供這種環境才能夠測得真實值.所以必須使用能夠模擬生物本身的穩態的緩沖液.
具體原則是在不污染待測項目的前提下盡量使用較少的、能夠最大程度的模擬生物體內環境的緩沖液.
磷酸緩沖液即磷酸鹽緩沖液（PB，Phosphate Buffer），是生物化學研究中使用最為廣泛的一種緩沖液，通常使用的有磷酸鈉緩沖液（NaH2PO4&Na2HPO4）和磷酸鉀緩沖液（K2HPO4&KH2PO4)，由於它們有二級解離，緩沖的pH值范圍很廣。
『伍』 高中生物實驗中的緩沖液有那些分別有什麼作用
在高中生物中,光合作用實驗里,CO2緩沖液有吸收CO2的能力,控制變數.
弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液.
『陸』 生物實驗中的kp緩沖液是什麼呀
緩沖液就是保證PH值不發生大的變化，保持相對穩定的物質。一般，緩沖液都是弱酸強鹼鹽，例如Na2HCO3等。
『柒』 什麼是緩沖溶液它的作用是什麼呢
緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。
酸鹼緩沖溶液在化學、生物化學和臨床醫學中，是維持生化反應向特定方向進行的重要因素。生物要維持生命活動，其pH必須保持在一定范圍內，否則就會導致死亡。在生物來源的物質中參與pH控制或構成緩沖體系的物質有蛋白質、有機酸和弱的無機酸及其鹽。
植物中所含的檸檬酸（檸檬、番茄多含）、蘋果酸（蘋果、萵苣多含）、草酸（萵苣多含）以及酒石酸（葡萄、菠蘿多含），都是構成緩沖體系的物質，它們一般與磷酸鹽一起作用來控制pH。牛乳是一個復雜的緩沖體系，它含有二氧化碳、蛋白質、磷酸鹽、檸檬酸鹽和其他成分。
食品加工過程中，要使體系的pH穩定在預期的水平，必須通過緩沖體系。在食品工業，葡萄糖酸、乙酸、檸檬酸和磷酸的鈉鹽經常用於控制pH和調節酸味。在調節酸味上，檸檬酸鹽優於磷酸鹽，其酸味顯得更為平和。
『捌』 高中生物實驗中的緩沖液有那些分別有什麼作用
在高中生物中，光合作用實驗里，CO2緩沖液有吸收CO2的能力，控制變數。
弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。