生物鹼的鹼性大小如何判斷

Ⅰ 生物鹼鹼性比較:鹼性為A>B>C請說明原因,謝謝!

這個就是比較N原子周圍環境的問題。

A中的N原子是咪唑環中的，由於環內的給電子作用，這個一般比胺的鹼性強。
B中的N原子是仲胺，直連的3個都是飽和碳原子
C中的N原子，能顯鹼性的是五元環上的仲N，周圍有兩個飽和碳和一個不飽和碳，鹼性比B弱。

Ⅱ 幾大鹼的鹼性強弱順序

能成鹼的元素，在元素周期表上，按從上往下，從右往左，鹼性增加。

酸則是從下往上，從左往右，酸性增加。

鹼性在左，酸性在右。

至於元素周期表自己網上找，還有就是化合價要最高價才符合上面所說。

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總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。

推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。

金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
A）金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化後的價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。

如

KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。

Ⅲ pka和ka是什麼關系

pka和ka是pKa=lgKa。生物鹼的鹼性大小用pKa（生物鹼的共軛酸的解離常數的負對數）表示，pKa大，生物鹼的鹼性強。此處需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之間的相互關系，它們與生物鹼鹼性大小的關系為：pKa大、pKb小、Ka小、Kb大，生物鹼的鹼性強，反之則弱。

pka的定義

pka就是酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的，離解的化學反應為：HA+H2O≒A- +H3O+。

Ⅳ 什麼叫做鹼強鹼和弱鹼怎麼區分，用什麼來衡量，然後怎麼來檢測鹼點

在化學界，化學家們將在水解時能接收「e-」（電子，電子是在分子外輪廓高速運動的小顆粒）的物質，和能提供「e-」的物質分別歸為一類，稱為「酸」「鹼」。這就是lueis劃分法。（中等教育中，就角這種劃分。特徵：酸含「H+」，鹼含「OH-」）
按照這種劃分，鹼（像火鹼NaOH）可與鹽酸，醋酸等物質反應。

但在化學反應中並不是幾個電子給來給去那麼簡單，這套理論使酸鹼的范圍規范得太小。也有科學家說把在化學反應中被氧化的，就是酸；被還原的，就是鹼。（氧化還原是化學反應的一般特性）這種方法所規定的酸鹼范圍可大了，幾乎隨便拿出個什麼物質都能給他安上酸或鹼的帽子。顯然，意義不大。
（范圍太廣，不舉例了）

於是科學家為了讓科研變得方便，酸鹼的范圍適中，便規定反應中，能夠提供「H+」（氫離子，一個氫原子失去電子後剩下的裸*露的質子）的物質統稱為「酸」；反之，能夠接收「H+」的物質統稱「鹼」。
按照這種劃分，鹼（像氨氣NH3）可與水，鹽酸等物質反應。

但這畢竟是化學家們的事。在我們的日常生活中，人們通常把有酸味的東西叫做酸；能與酸反應的，叫做鹼。
所以，按照我們老百姓的習慣分法，鹼（像純鹼Na2CO3），可與醋（醋酸），胃酸（鹽酸）等物質反應。

此外，用鹼安全一定要注意！！像NaOH（燒鹼，火鹼，苛性鈉），CaOH（消石灰，熟石灰）佔在皮膚上會於汗液反應放熱，發生燒傷。有人吃小蘇打（NaHCO3）治胃酸，可胃酸沒好，胃穿孔大了，因為它在中和胃酸時會放出CO2氣體，把穿孔吹大。還有一些生物鹼（含-NH2的有機物，葯用）在農用時千萬要謹慎，在醫用時更應小心。

強鹼的 H 離子濃度大小很小
而弱鹼的 H 離子濃度大小很大
ph8--11是弱鹼
12--14為強鹼衡量。

Ⅳ 簡述生物鹼理化性質

1.性狀：大多數生物鹼為結晶，極少數分子量較小的呈液態如煙鹼、檳榔鹼。個別小分子生物鹼，如麻黃鹼，具有揮發性。少數分子中有較長共軛體系及助色團的生物鹼有顏色，如小檗鹼等均呈黃色。
生物鹼多有苦味或辛辣感，如苦參鹼，極個別的生物鹼有甜昧，如甜菜鹼。
2.旋光性：多數生物鹼具有旋光性，且多呈左旋。一般左旋體活性顯著強於右旋體。如l-麻黃鹼比d-麻黃鹼收縮子宮的活性大1倍；l-莨菪鹼的散瞳作用比d-莨菪鹼約大100倍。
3.鹼性
（1）鹼性的來源：生物鹼分子中含有氮原子，氮原子上有一孤對電子，能接受質子，因而表現出鹼性，與酸結合成鹽。
（2）鹼性的表示方法：生物鹼的鹼性強弱一般用pKa表示，Ka是指鹼的共軛酸（即生物鹼鹽）的解離常數。pKa值越大，表示生物鹼的鹼性越強。
鹼性的強弱順序：①強鹼：pKa＞12，如胍類、季銨鹼類；②中強鹼：pKa7～12，如脂胺類、脂氮雜環類；③弱鹼：pKa2～7，如芳胺類、六元芳氮雜環類；④近中性鹼：pKa＜2，如醯胺類、五元芳氮雜環類生物鹼。
4.生物鹼的溶解度
（1）親脂性生物鹼的溶解性：游離生物鹼易溶於極性小的有機溶劑如氯仿、乙醚、乙酸乙酯等，難溶於水，多數脂溶性生物鹼在氯仿中的溶解度均較大，這是因為氮原子的未共享電子對與氯仿中的氫形成分子間氫鍵，產生溶劑化作用的結果。
（2）水溶性生物鹼：季銨鹼如小檗鹼、含N→O配位鍵的生物鹼如氧化苦參鹼、分子量較小而極性又較大的生物鹼如麻黃鹼等易溶於水。
（3）特殊官能團生物鹼：酸鹼兩性脂溶性生物鹼除能溶於酸水外，由於分子中有酸性基團還能溶於鹼水，如含有酚羥基的嗎啡除了溶於酸水外，還可溶於氫氧化鈉溶液。
（4）生物鹼鹽：生物鹼鹽一般能溶於水。多數生物鹼及其鹽在極性大溶劑甲醇、乙醇、丙酮中一般都能溶解。
一般生物鹼無機酸鹽的水溶性大於有機酸鹽。生物鹼的無機含氧酸鹽的水溶性大於不含氧酸鹽。季銨型生物鹼在水中的溶解度較大，但與鹽酸或氫碘酸成鹽後，水溶性明顯減小。如小檗鹼生成鹽酸鹽後，水溶性明顯減小（1︰500）可從水中析出。
5.生物鹼的沉澱反應
（1）生物鹼沉澱試劑：最常用碘化鉍鉀試劑（dragendoff試劑），產生橘紅色沉澱。
（2）沉澱反應的條件：生物鹼沉澱反應是在酸水溶液中進行的。

Ⅵ 生物鹼的鹼性強弱常用什麼參數衡量

用電離平衡常數衡量酸鹼性的強弱。

Ⅶ 生物鹼的鹼性中心怎麼判斷是哪個N原子

鹼性強弱與生物鹼分子結構的關系生物鹼的鹼性強弱與氮原子的雜化度、誘導效應、共軛效應、空間效應以及分子內氫鍵形成等有關。 (1)氮原子的雜化度生物鹼分子中氮原子孤電子對處於雜化軌道中,其鹼性強度隨雜化度升高而增強,即sp3> sp2>sp。 (2)電性效應與鹼性的關系 ①誘導效應生物鹼分子中氮原子上電荷密度受到分子中供電基(如烷基等)和吸電基(如芳環、醯基、醚氧、雙鍵、羥基等)誘導效應的影響。供電基使電荷密度增多,鹼性變強；吸電基則降低電荷密度,鹼性減弱。 ②共軛效應若生物鹼分子中氮原子孤電子對成p-π共軛體系時,通常情況下,其鹼性較弱。生物鹼中,常見的p-π共軛效應主要有苯胺型和醯胺型。 (3)空間效應盡管質子的體積較小,但生物鹼氮原子質子化時,仍受到空間效應的影響,使其鹼性增強或減弱。甲基麻黃鹼(pKa 9.30)鹼性弱於麻黃鹼(pKa 9.56),原因是甲基的空間位阻。 (4)分子內氫鍵形成分子內氫鍵形成對生物鹼鹼性強度的影響頗為顯著。如和鉤藤鹼鹽的質子化氮上氫可與酮基形成分子內氫鍵,使其更穩定。而異和鉤藤鹼的鹽則無類似氫鍵的形成,故前者鹼性大於後者

Ⅷ 生物鹼的鹼性來源是什麼,其鹼性常用表示,數值大小分別代表什麼

生物鹼的鹼性來源於氮。其鹼性常用mgKOH/g來表示。
生物鹼是一大類具有獨特重要生理活性作用的含氮的化合物的總稱。其鹼性是氨基，亞氨基，以及吡啶，咪唑等環狀化合物提供的。

Ⅸ 影響生物鹼鹼性強弱的因素有哪些

影響生物鹼鹼性強弱的因素有：1）氮原子的雜化方式 氮原子雜化程度的升高,鹼性增強,即sp3＞sp2＞sp.如四氫異喹啉（pKa9.5）為sp3雜化；吡啶（pKa5.17）和異喹啉（pKa5.4）均為sp2雜化；氰基呈中性,因其...