生物si代表什麼元素

A. Si是不是人體的常量元素

Si 就是硅，是一種化學元素，原子序數14，是一種金屬元素。
人體的常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 等九大元素。
人體的微量元素：鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等等元素。
硅只能算是人體必需元素，每天人體的需要量可能為2～5mg。這中元素目前在人體的准確含量還無法用實驗資料確定。
硅在地殼中的含量是除氧外最多的元素，約佔地殼質量的28%。如果說碳是組成一切有機生命的基礎，那麼硅對於地殼來說，佔有同樣的位置，因為地殼的主要部分都是由含硅的岩石層構成的。

B. si是什麼元素呢

是硅，是一種化學元素，化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬於元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。

硅也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。

物理性質：

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度2.32-2.34g/cm3，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。

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C. si是什麼元素

Si就是硅

硅元素性質數據由無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔點1410℃，沸點2355℃，具有金剛石的晶體結構，電離能8.151電子伏特。加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。硅在自然界分布很廣，在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成岩石礦物的一個基本元素，以石英砂和硅酸鹽出現。
元素來源：用鎂還原二氧化硅可得無定形硅。用碳在電爐中還原二氧化硅可得晶體硅。電子工業中用的高純硅則是用氫氣還原三氯氫硅或四氯化硅而製得。
元素用途：用於製造高硅鑄鐵、硅鋼等合金，有機硅化合物和四氯化硅等，是一種重要的半導體材料，摻有微量雜質得硅單晶可用來製造大功率的晶體管，整流器和太陽能電池等。

D. 化學元素：Si是什麼元素Mn， p，Cr

Si
中文名:硅
它是14號元素
位於元素周期表中的第3周期第IVA族

Mn
中文名:錳
它是25號元素
位於元素周期表中的第4周期第VIIB族

P
中文名:磷
它是15號元素
位於元素周期表中的第3周期第VA族

Cr
中文名:鉻
它是24號元素
位於元素周期表中的第4周期第VIB族

E. Mn和Si分別代表化學的什麼元素

Mn代表錳元素，Si代表硅元素。

錳，化學符號是Mn，它的原子序數是25，是一種灰白色、硬脆、有光澤的過渡金屬，純凈的金屬錳是比鐵稍軟的金屬，含少量雜質的錳堅而脆，潮濕處會氧化。錳廣泛存在於自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實含錳較多。

硅（台灣、香港稱矽xī）是一種化學元素，它的化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬於元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。硅也是極為常見的一種元素。

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化合價記憶法

一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅

三鋁四硅五價磷 二四六硫二四碳

一二銅汞二三鐵一五七氯要記清

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅

鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三

氯在最後負一價 氧硫最後負二價

莫忘單質價為零

氫正一 氧負二

一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣

三價鋁 鐵可變價

銅汞二價最常見

鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅

鋁正三氧負二 氯常見負一

硫負二正四六 鐵有正二三

一二銅二四碳 單質永歸零

鉀鈉銀氫+1價，氟氯溴碘-1價；

鈣鎂鋇鋅+2價，通常氧是-2價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

F. Si是什麼元素Mn,,Cr

Si就是硅
Mn錳
P磷
Cr鉻

G. Si的符號三種意義

硅的元素符號
元素符號： Si 英文名： Silicon 中文名： 硅
體積彈性模量：GPa
100
元素在宇宙中的含量:(ppm)
700
相對原子質量： 28.0855 常見化合價： +2,+4 電負性： 1.9
外圍電子排布： 3s2 3p2 核外電子排布： 2,8,4
同位素及放射線： *Si-28 Si-29 Si-30 Si-31[2.62h] Si-32[100y]
原子化焓：kJ /mol @25℃
439.3
熱容：J /（mol· K）
19.789
導電性：10^6/(cm ·Ω )
2.52×10^(-12)
導熱系數：W/（m·K）
149
熔化熱:(千焦/摩爾)
50.550
汽化熱:(千焦/摩爾)
384.220
電子親合和能： 178 KJ·mol-1
第一電離能： 787 KJ·mol-1 第二電離能： 1577 KJ·mol-1 第三電離能： 3232 KJ·mol-1
單質密度： 2.329 g/cm3 單質熔點： 1410 ℃ 單質沸點： 2355 ℃
原子半徑： 1.46 埃 離子半徑： 0.42(+4) 埃 共價半徑： 1.11 埃
常見化合物： SiO2 SiC SiF4 H2SiO3 H2SiF6 Na2SiO3 SiCl4 SiH4 Mg2Si
發現人： 貝采里烏斯 時間： 1823 地點： 瑞典
名稱由來：
拉丁文：latin silicis(=flint)，silex， silicus（燧石）。
元素描述：
無定形硅是褐色的粉末，晶體硅有著灰黑色金屬般的外觀。在宇宙中含量第七，在地球中含量第二。
元素來源：
硅構成了粘土、花崗岩、石英(SiO2)和沙的主要成分。硅的工業生產主要依靠2200攝氏度左右時沙(SiO2)和碳之間的反應。
元素用途：
二氧化硅(SiO2)用於制玻璃。碳化硅(SiC)是已知最硬的物質之一，可用來進行拋光。另外單晶硅是製造半導體的材料。

H. si化學元素是什麼

si化學元素是硅。

硅是極為常見的一種元素，然而其極少以單質的形式在自然界出現，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。硅在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，其是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26.4%，僅次於第一位的氧（49.4%）。

硅的用途

高純半導體：硅應用於集成電路高純的單晶硅是重要的半導體材料，可製成二極體、三極體、晶閘管和各種集成電路（包括人們計算機內的晶元和CPU），還可以做成太陽能光伏電池，將輻射能轉變為電能，2012年中國已經超越歐洲、日本成為世界太陽能電池生產第一大國。

耐高溫材料：硅可用來製作金屬陶瓷復合材料，這種材料繼承了金屬和陶瓷的各自優點，同時還彌補了兩者不足，具有耐高溫、富韌性、可切割等優點。第一架太空梭「哥倫比亞號」正是靠著硅瓦拼砌的外殼才抵擋住了飛機高速穿行稠密大氣時摩擦產生的高溫。

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I. 在化學中符號si表示的意義

1、Si：1、表示硅元素。2、表示硅的元素序號為。3、表示硅元素的元子量。

J. si化學元素是什麼

si化學元素是硅。

硅（Silicon），是一種化學元素，化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬於元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。硅也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現。

硅的化學性質

硅有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。硅原子位於元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。

硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。正因為硅原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓硅原子處於亞穩定結構，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合。

由於共價鍵比較結實，硅具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。

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