污水中有多少氮合成生物體

❶ 生活污水中總氮的含量

先提供教科書對此的說明。
污水中的氮，有四種形態，氨氮，有機氮，亞硝酸鹽氮，硝酸鹽氮，四者合稱總氮TN。
其中，氨氮與有機氮合稱為凱氏氮TKN，這是衡量污水進行生化處理時氮營養是否充足的依據。
在常規生活污水中，基本不含亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮，因此一般情況下，對於常規生活污水的TN=TKN=40mg/L，其中氨氮約25mg/L，有機氮約15mg/L，亞硝酸鹽氮，硝酸鹽氮可視為0。

在我們實際的污水處理廠設計的實踐中，發現各地污水總氮及氨氮差異較大，不過常規生活污水的總氮及氨氮大概是：
總氮：40－60ppm
氨氮：15－50ppm
一般的，如果氨氮數值與總氮很接近，說明該地污水在管網逗留時間較長，導致有機氮已經分解。
在沒有實測數據的情況下，教科書的數據可以作為參考。

❷ 污水中各種氮的含量是多少

污水中各種氮的含量是多少？
好氧處理 COD:N:P=100:5:1厭氧處理 COD:N:P=200:5:1

❸ 污水中COD、BOD、氨氮、總氮的概念分別是什麼

污水中COD、BOD、氨氮、總氮的概念分別是：

1、COD：即化學需氧量（Chemical Oxygen Demand），指用強化學氧化劑（中國法定用重鉻酸鉀）在酸性條件下，將有機物氧化成CO2與H2O所消耗的氧量（mg/L），用CODcr表示，簡寫為COD。化學需氧量越高，表示水中有機污染物越多，污染越嚴重。

2、BOD：即生化需氧量，水中有機污染物被好氧微生物分解時所需的氧量稱為生化需氧量（mg/L）。一般用20℃時，五天生化需氧量(BOD5）表示。

如果污水成分相對穩定，則一般來說，COD> BOD5。一般BOD5/COD大於0.3，認為適宜採用生化處理。

3、氨氮：指水中以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮。動物性有機物的含氮量一般較植物性有機物為高。同時，人畜糞便中含氮有機物很不穩定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高時指以氨或銨離子形式存在的化合氮。

4、總氮：簡稱為TN，指污水中含氮化合物分為有機氮、氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮，四種含氮化合物總量稱為總氮（TN）。

COD測定方法：

1、高錳酸鉀（KmnO4）法：氧化率較低，但比較簡便，在測定水樣中有機物含量的相對比較值時，可以採用。COD（KmnO4法）>5mg/L時，水質已開始變差。

2、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）法：氧化率高，再現性好，適用於測定水樣中有機物的總量。

(3)污水中有多少氮合成生物體擴展閱讀

污水產生的原因：

1、工業污染

工業廢水，是工業污染引起水體污染的最重要的原因。它占工業排出的污染物的大部分。工業除了排出的廢水直接注入水體引起污染外，固體廢物和廢氣也會污染水體。

2、農業污染

首先是由於耕作或開荒使土地表面疏鬆，在土壤和地形還未穩定時降雨，大量泥沙流入水中，增加水中的懸浮物。

還有一個重要原因是農葯、化肥的使用量日益增多，而使用的農葯和化肥只有少量附著或被吸收，其餘絕大部分殘留在土壤和漂浮在大氣中，通過降雨，經過地表徑流的沖刷進入地表水和滲入地表水形成污染。

3、城市污染

城市污染源是因城市人口集中，城市生活污水、垃圾和廢氣引起水體污染造成的。城市污染源對水體的污染主要是生活污水，它是人們日常生活中產生的各種污水的混合液，其中包括廚房、洗滌房、浴室和廁所排出的污水。

❹ 生活污水中所含的氮主要是以什麼形式存在

生活污水中所含的氮主要是以氨氮、有機氮、亞硝酸鹽及硝酸鹽形式存在。根據調查相關公開信息顯示，生活中污水所含的氮主要形式為氨氮、有機氮，其他形式還有亞硝酸鹽和硝酸鹽。

❺ 生化處理污水中氨氮多少有利於微生物生長

污水中的氨氮處理主要有：物化法，生化聯合法，新型生物脫氮法。由於皮革廠中合污水中的氨氮大部分都在150mg/L－600mg/L，通過對文獻的了解和現場的調試用物化法或生化聯合法相對成本都比較高，而用高效微生物的運行相對他們要低的多。1、高效微生物與製革工業廢水的特點1.1高效微生物的特點⑴可降解一系列對於天然細菌有毒性的難降解化合物。⑵在好氧及缺氧條件下均可生長。⑶可有效解決處理過程中的COD反彈。⑷含有高效硝化菌可以有效降解NH3-N。⑸較寬的溫度適應范圍（5-55℃）。可提高污水場冬季生物活性,保證處理效果,故可在高寒地區使用。⑺通過降解一些具有惡臭的有機物及含S化合物從而可以控制處理過程中的氣味。⑻無毒無腐蝕性，直接使用時運輸及儲存均安全。1.2製革工業廢水的特點製革工業排放的廢水特點是有機污染濃度高，懸浮物質多，水量大，廢水成份復雜，其中含有有毒物質硫與鉻。按照生產工藝過程製革工業廢水由以下幾部分組成：高濃度氯化物的原皮洗滌水和酸浸水、含石灰與硫化鈉的強鹼性脫毛浸灰廢水、含三價鉻的蘭色鉻鞣廢水、含丹寧和沒食子酸的茶褐色植鞣廢水、含油脂及其皂化物的脫脂廢水、加脂染色廢水及各工段沖洗廢水。其中，以脫脂廢水，脫毛浸灰廢水、鉻鞣廢水污染最為嚴重。製革廠的各路廢水集中後，稱為製革綜合廢水。綜合廢水主要為高濃度的有機廢水，水質一般為pH＝8～10，SS＝2000～3000mg/L，BOD5 ＝500～2000mg/L， Cr6+ ＝2～10mg/L,S2- ＝100～200mg/L，C1-＝500～1000mg/L，NH3-N ＝150～600mg/L。2工程概況2.1皮革廠廢水處理工藝流程2.2各廠廢水運行的實際情況2.2.1梨園皮革廠⑴主要構築物生化池有效容積為1400立方，池內安裝I-BAF生物載體900立方，調試其間總共投加高效微生物乾粉240千克。⑵實際運行情見表1表1 生化池進、出水質、鹼、水量從表1可以看出該生化池對COD的平均處理率在93%對氨氮的處理率在95%，平均每降解1g氨氮需要消耗小於3.1g的鹼。2.2.2洞橋污水站⑴主要構築物生化池有效容積為3600立方，池內投加本公司I-BAF高效載體填料1600立方，調試其間總共投加高效微生物乾粉500千克。⑵運行情見表2表2 生化池進、出水質、鹼、水量從表2可以看出該生化池對COD的平均處理率在94%對氨氮的處理率在97%，平均每硝化1g氨氮需要消耗3.4g左右的鹼。2.2.3高橋皮革廠污水站⑴主要構築物生化池有效容積為1100立方，池內安裝I-BAF生物載體710立方，調試其間總共投加高效微生物乾粉300千克，由於第一批微生物有問題所以比正常多投放了100千克。⑵運行情見表3表 3 生化池進、出水質、鹼、水量從表3可以看出該生化池對COD的平均處理率在96%對氮的處理率在92%，平均每硝化1g氨氮需要消耗小於3g的鹼。3.比較採用高效微生物於普通污泥的優點3.1優點⑴在同一系統內同時存在硝化及反硝化菌，從而克服了傳統工藝存在的諸多問題，如反硝化碳源問題、反硝化段的停留時間控制問題等。⑵池體小，主要是其氨氮去除負荷高，和其他污泥相比較高效微生物處理效率要高，所以在處理同樣濃度時所需要生化池子就要小的多。⑶不用迴流，因為用的都是相對固定行生物處理，同時存在硝化反硝化，所以不需要其他污泥法一樣大比例迴流，從而減少大量電費。⑷接種方便，在剛開始調試時投放微生物量小又是乾粉，投加起來就比那些要去污水廠拉上好幾車往裡加要方便的多。⑸污量少，在用高效微生物時產生的剩餘污泥量很少。⑹管理方便，用的都是相對固定行生物處理，不存在污泥膨脹，不需要污泥迴流等所以管理起來要方便。3.2運行管理⑴ 氧化池pH值應維持在8.0～9.0之間，若進水pH值急劇變化，在pH＜8或pH＞10時，這時應投加化學葯劑予以中和，使其保持在正常范圍。具體參見http://www.dowater.com更多相關技術文檔。⑵溶解氧應確保生物接觸氧化池內廢水中有足夠的溶解氧，一般以4～6mg/L為宜。⑶在生化池內出現少量的泡沫，屬正常現象；若液面有大量泡沫產生且數量不斷增加，覆蓋生化池，說明曝氣量過大或有大量合成洗滌劑與其它物質進入，應減少曝氣量，也可以打開在生化池周邊安裝的噴淋去除泡沫。⑷由於毛皮的生產要投加大量生石灰，所以要是欲處理不做好，好氧生化池內束狀填料就會發生結鈣、成團、斷裂等現象。⑸好氧生化池應預留少量活動載體，作為調試時觀察用。⑹了解掌握車間生產及排放廢水變化情況，及時採取措施，避免好氧池負荷突變

❻ 水中總氮的來源是什麼

污水中的氮有四種，即有機氮、氨氮、亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮。大量生活污水、農田排水或含氮工業污水排人水體，使水中有機氮和各種無機氮化合物含量增加,生物和微生物的大量繁殖，消耗了水中溶解氧，使水體質量惡化。

湖泊、水庫中含有超標的氮、磷類物質時，會造成浮游植物繁殖旺盛，出現富營養化狀態。因此總氮是衡量水質的重要指標之一。

(6)污水中有多少氮合成生物體擴展閱讀

污水總氮超標的原因

1、內、外迴流比生物反硝化系統外迴流比較單純生物硝化系統要小。

2、反硝化系統污泥沉速較快。缺氧區溶解氧 DO過高。

3、溫度調控不當，當低於15℃時，反硝化速率將明顯降低，至5℃時，反硝化將趨於停止。

4、BOD5/TKN 因為反硝化細菌是在分解有機物的過程中進行反硝化脫氮的，所以進入缺氧區的污水中必須有充足的有機物，才能保證反硝化的順利進行。

5、污泥負荷與污泥齡由於生物硝化是生物反硝化的前提，只有良好的硝化，才能獲得高效而穩定的的反硝化。因而，脫氮系統也必須採用低負荷或超低負荷，並採用高污泥齡。

❼ 想問一下污水處理站里的生化系統應該加哪些營養物比例是多少

生化指的是生物化學反應過程，在這個系統中包含厭氧、兼氧、好氧三個階段。
在污水的好氧處理中，對微生物來講，碳，氮，磷營養有一定的比例，一般為C:N:P=100:5:1。而在污水的厭氧處理中，對污水中N,P的含量要求低，有資料報導，只要達到COD:N:P=800:5:1即可，但一般來講，要求C/N比達到（10-20）：1為宜。應為濃度比。我們一般投放麵粉、二胺（含N,P）
首先,如果是用葡萄糖來配置營養液,可以理解COD近似等於BOD,也就是說COD和BOD都可以表示為碳源,營養比應該表示為C:N:P=100：5：1.
在常規活性污泥系統中,若廢水中C為100（即BOD5為100），大體上3/4的C經異化作用後被徹底氧化為CO2，1/4（即25）的C經同化作用合成為微生物細胞。從菌體中元素比例得知，N為C的1/5，P又為N的1/5，故在合成菌體時，25份C同時需5份N，1份P。因此在去除100份C所需的營養配比為BOD5:N:
P＝100:5:1。
從化學式下手,葡萄糖C6H12O6（分子量180）,尿素（NH2）2CO（分子量60）,磷酸二氫鉀KH2PO4（分子量136）,分子量C:12/N:14/P:31,按照C:N:P=100：5：1,C應取1200g,N應取70g,P應取31g,因要求COD為500mg/L時,C應取0.5g,則0.5:1200=1:2400,則可求出N實際應取0.029g,P應取0.013g.
而取用的是化合物,用分子量換算一下,則有實際取用尿素=60×0.029÷14=0.124g,實際取用磷酸二氫鉀=136×0.013÷31=0.057g,因實際取用尿素中含有C=0.124×12÷60=0.0496g,則最終取用葡萄糖=180×0.5÷12-0.0496=7.45g
應取葡萄糖7.45g；尿素0.124g；磷酸二氫鉀0.057g.
COD進水為170，出水假設為80，則需要去除90ppm，一天800方，則需要去除的COD為：800*90g=72000g=72kg
按COD：N：P=100：5：1可以計算出需要N為3.6kg，P為0.72kg。
然後再根據尿素和過磷酸氫二鉀的分子式和濃度來計算所需要的尿素量和過磷酸氫二鉀量。
可以網路我的名字咨詢哦。

❽ 氮氧化物的來源及危害

氮氧化物的來源主要是燃燒化石燃料，產生硝酸、氮肥、火葯等排放的廢氣，危害是在平流層對臭氧的分解起催化作用，加速全球變暖。

氮氧化物的污染途徑主要有大氣中的氮污染、土壤造成的氮污染。

（3）水體中有過量氮會造成富營養化，使水質惡化，影響水生生物的生長與繁殖。

❾ 地下水系統的氮污染及氮循環機理

（一）地下水中的氮污染地下水中的溶解氮除了NO₃-N外，還有NO₂-N、

以及溶於水中的氣態氮（如N₂、N₂O）和有機氮。一般來說，NO₃-N是常量組分，其它是微量組分。NO₃-N變化很大，從0到900mg/L，例如，美國的得克薩斯州的魯尼爾斯是^〔9〕的NO₃-N，平均值為56mg/L，最高達903mg/L；我國陝西某居民遺址^〔1〕，地下水NO₃-N為100mgZL。NH₄—N在某些情況下也可能達較高的濃度，例如，油田水中的

一般都大於100mg/L；珠江三角洲的地下水^〔4〕中，

可達300mg/L。地下水中的

含量甚微，一般都小於0.01mg/L，有機氮小於1mg/L。

地下水中氮的來源主要是人為來源，但有些地方為天然來源，例如美國的得克薩斯州魯尼爾斯縣^〔11〕，地下水中大量的NO₃-N是由於耕作使土壤中有機氮轉化為NO₃-N，進而進入地下水的結果。除土壤中的有機氮外，沉積地層中地質成因的氮也是地下水的氮污染源。

圖5.1地下水污染途徑

氮的人為來源很多，主要是化學肥料、農家肥、生活污水及生活垃圾。農業肥料是地下水的重要污染源，所以，許多農業區地下水受NO₃-N污染；但是，城市生活污水及生活垃圾是更重要的氮污染源，所以城市化的結果必然會導致地下水的NO₃-N污染，例如我國的北京、西安、沈陽、開封等一些古老的大中城市，無一例外地出現地下水的NO₃-N污染。

地下水的氮污染主要是NO₃-N的污染，無論是國內或國外，它是最普遍的、污染面積最大的地下水污染。

（二）地下水系統中的氮循環機理

系統中的各種形態的氮在一定條件下可相互轉化。其轉化過程如下：

1.有機氮的礦化過程

它是指復雜的含氮有機物的礦化過程，更准確地說，是有機氮轉化為無機形式的NH₄-N的過程。這個過程是在細菌參加下的銨化過程，其細菌是異養型菌，可以是好氧菌或厭氧菌，所以，此過程可以在好氧條件下發生，也可以在厭氧條件下發生，但前者的反應速率更快。此過程有時也稱銨化過程（作用）。

圖5.2地下水污染途徑

2.硝化過程

它是使NH₄—N通過自養型微生物氧化為NO₃-N的過程。反應可分為兩步進行。第一步是NH₄-N通過亞硝化菌轉化為

水文地球化學基礎

第二步是NO₂-N轉化為NO₃-N

水文地球化學基礎

假定細菌細胞的分子式為C₆H₇NO₂，細菌細胞合成所需的碳源為

則其反應如下：

水文地球化學基礎

按（5.3）式算，使一毫克的

完全氧化為

則需氧4.27mg，需消耗鹼度7.07mg（以CaCO₃計），反應中產生H⁺，使pH降低。

3.反硝化過程

它是指使NO₃-N通過微生物還原為氣態氮（N₂,N₂O）的過程。參加反硝化作用的微生物通常是異養型細菌為主，故其細胞合成需有機碳作為能源。

NO₃-N的生物還原過程有一系列的中間產物：

NO、N₂O和N₂。其反應式可寫成：

水文地球化學基礎

（5.4）式可分解為下列三個主要反應：

水文地球化學基礎

上述反應中所消耗的H⁺主要來自有機物的氧化。一些學者認為，反硝化的主要產物是N₂O；只有pH＞7時，N₂O可迅速還原為N₂,pH＜6時，這個反應受強烈的抑制。

4.固氮作用（同化作用）有機氮礦化過程產生的

硝化過程產生

反硝作用產生氣態氮（N₂,N₂O）。

N₂O和N₂都可以通過微生物和植物吸收同化，轉化成有機氮。這個過程也稱為氮的同化作用。

上述四種類型氮的轉化構成了整個氮的循環系統。而在地下水系統中，氮轉化過程主要是前三個。除此之外，還有銨的吸附作用。

5.銨吸附作用

隨水向下運動過程中，可能被包氣帶岩土吸附在其表面上，它屬陽離子吸附（交換），是可逆的。這種作用A不產生氮的轉化，但它為硝化作用提供更充分的反應時間，使硝化作用更完全。所以，在研究地下水氮轉化時，絕不能忽略銨的吸附作用。]]

的吸附容量與土中的CEC及水中的AAR（銨吸附比）有關。AAR的數學表達式如下

水文地球化學基礎

式中，

Ca²⁺和Mg²⁺為水中這些離子的濃度（meq/L）。

AAR和EAR（銨吸附比）的關系遵循下列回歸方程^〔12〕

水文地球化學基礎

式中，EAR為銨吸附比，無量綱；NH₄x為土中的交換性銨，meq/100g;CEC為陽離子交換容量（meq/100g）。變換（5.10）式可得：

水文地球化學基礎

根據（5.10）式，只要測得土中的CEC值，水中的

Ca²⁺和Mg²⁺濃度，即可算得土中的NH₄x值。

例題5.1

試驗實例。土柱試驗，上層為耕作土，CEC=12.15meq/100g，總裝土量為4.12kg;下層為中砂，CEC=3.73meq/100g，總裝土量為14.16kg。用污水連續淋濾，污水中，NH₄-N=76mg/L，硬度（Ca²⁺+Mg²⁺）=229.7mg/L（以CaCO₃計）。連續淋濾45天，最後一天的滲出水中，NH₄-N=1.21mg/L，在此以前，均小於1mg/L，總淋濾水量＝45L。請用

吸附理論解釋滲出水NH₄-N遠小於污水NH₄-N的現象。

（1）把

和Ca²⁺+Mg²⁺換算為meq/L，代入（5.8）式，求得AAR=3.582;（2）把SAR代入（5.9）式，求得EAR=0.412;（3）將EAR值及CEC值（耕作土及中砂）代入（5.11）式，分別算得，NH₄x（耕作土）＝3.545meq/100g,NH₄x（中砂）＝1.088meq/100g;（4）將兩種土的NH₄x值分別乘以其裝土量，求得整個土柱的

吸附容量＝300meq，即該污水與土柱土達到吸附平衡時，

的吸附容量；（5）污水的NH廣N濃度乘以淋濾水量，得出輸入總NH₄-N量＝3420mg=244meq。上述計算說明，NH₄-N的輸入量（244meq）明顯小於土柱的

吸附容量（300meq）。所以污水中的

絕大部分被吸附，故滲出水中NH₄-N濃度遠小於污水中的NH₄-N濃度。

除了上述的氮轉化過程外，還有NH₃的揮發、NO₃-N的化學還原，這些是比較次要的，本書不詳述。

（三）影響氮轉化的環境因素及地質因素

1.環境因素

溫度硝化作用的溫度范圍是5—50℃，最佳溫度為30—35℃；反硝化作用的溫度范圍3—85℃，最佳溫度為35—65℃。

Eh值Eh＞250—300mV才產生硝化作用，Eh＜250—300mV才產生反硝化作用。

土壤含水情況土壤含水量為最大持水度的1/2到2/3時，硝化作用最強，過於乾旱及飽水不利於硝化作用；淹水土壤易於反硝化。許多實例證明，污灌稻田區潛水和污灌旱田區潛水相比，前者NO₃-N污染比後者輕。

污水及土壤中的養分硝化菌是自養型菌，它繁殖所須碳源為無機碳，反硝化菌是異養型菌，它繁殖所需碳源為有機碳。故污水及土壤中的碳源越豐富，硝化及反硝化越強烈。因此，其反應很大程度上決定於水中的碳氮比（C/N）。例如，以葡萄糖為有機碳源的反硝化作用為例：

水文地球化學基礎

（4.12）式表明，要使1mg

完全反硝化為N₂，至少需1.3mg的C。所以說，當C/N＞1.3時，反硝化才明顯。此外Ca、Mg、p、Fe、Mo、Co、Cu、Zn等元素也是硝化及反硝化菌所必須的。

2.地質因素

包氣帶岩性及其結構岩性粗粒，透氣性好，易保持氧化環境，有利於反硝化；粗細相間的包氣帶結構有利於反硝化。例如，北京東郊，包氣帶為粉砂及粘性土（亞砂土及亞粘土）相間，上層滯水豐水期埋深僅0.5m，潛水埋深＞10m；上層滯水，

L，最高為229mg/L；潛水，

多低於5mg/L。

潛水埋深一般來說，潛水埋深小一些利於反硝化，大一些，利於硝化。因為，潛水中的有機碳主要來自富集有機碳的表面土壤，埋深太大不利於有機碳進入含水層，所以其反硝化作用不強，

污染較嚴重。例如Starr和Gillham^〔13〕的研究表明，A和B兩地點均為農業強耕區。地點A，潛水埋深1m，潛水面下1m內，NO₃-N=20mg/L，水面1.5m以下，NO₃-N急劇下降至0.1mg/L，全部厭氣；地點B，潛水埋深4m，潛面下8m內，NO₃-N=35mG/L，全為好氣環境，溶解氧DO=7mg/L。

含水層類型NO₃-N污染主要對象為潛水；承壓水如沒有受NO₃-N污染的潛水向下越流，基本上無NO₃-N污染。其原因是，氮污染主要來自地表污染，隔水層起保護作用，這是其一；其二是，承壓含水層主要為還原環境，盡管反硝化可能不強，但水交替慢，所以反硝化可去除一部分氮。

❿ 印染廢水原水的總磷和總氮各是多少

總磷在天然水和污水中,磷幾乎都以各種磷酸鹽的形式存在,它們分為正磷酸鹽,縮合磷酸鹽(焦磷酸鹽、偏磷酸鹽和多磷酸鹽)和有機結合的磷(如磷脂等),它們存在於溶液中、腐殖質粒子中或水生生物中。一般天然水中磷酸鹽含量不高,化肥、冶煉、合成洗滌劑等行業的工業污水及生活污水中常含有較大量磷。 磷是生物生長必需的元素之一,但水體中磷含量過高(如超過0.2mg/L),可造成藻類的過度繁殖,直至數量上達到有害的程度(稱為富營養化),造成湖泊、河流透明度降低,水質變壞。磷是評價水質的重要指標。總氮污水中的氮有四種,即有機氮、氨氮、亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮。大量生活污水、農田排水或含氮工業污水排人水體,使水中有機氮和各種無機氮化合物含量增加,生物和微生物的大量繁殖,消耗了水中溶解氧,使水體質量惡化。湖泊、水庫中含有超標的氮、磷類物質時,會造成浮游植物繁殖旺盛,出現富營養化狀態。因此,總氮是衡量水質的重要指標之一。