生物鉬作用是什麼意思

❶ 鉬對植物有什麼作用

鉬參與植物體內氮代謝、促進磷的吸收和轉運，對碳水化合物的運輸也起著重要作用。

1 鉬參與氮的轉化過程

鉬是硝酸還原酶的活性組分。硝酸還原酶在大部分植物物種甚至於真菌和細菌中都可以發現，並且可能是植物能廣泛生活於各種氮素環境的關鍵因素。這種酶是硝酸鹽同化過程所必需的，因為它催比NO3→NH3轉化的第一步。當鉬缺乏時，硝酸還原酶活性降低，蛋白質的合成就會受到抑制

2 鉬參與生物固氮過程
近年來的資料表明固氮生物都是原核生物，包括藍細菌，深紅螺菌，巴氏固氮菌，克氏肺炎桿菌，棕色固氮菌和根瘤菌等。其中根瘤菌與豆科植物共生，與植物生活密切相關。生物固氮過程是由一個極其夏雜的酶系統催比的，稱為回氮酶系統，由鐵蛋白和鐵鉬蛋白以2∶1的比例組成，每分子的鐵鉬蛋白含有2個鉬原子。鉬原子是固氮酶系統活性所必需的。在固氮過程中電子載體(鐵氧還蛋白或黃素蛋白)傳遞電子給固氮酶系中的鐵蛋白，然後再傳遞給鐵鉬蛋白，最終在鐵鉬蛋白分子上實現N2→NH3的轉化。

3 鉬可能是氫化酶的組成成分
鉬可能參與P和抗壞血酸代謝過程，鉬對植物機體內維生素C的合成、含量和分解都有促進作用。如果在農作物環境中施用鉬肥，則作物的Vc含量增加。鉬還被認為是植物中過量銅、硼、錳、鋅等解毒劑。

補充：若想了解鉬對作物的生產效應以及對動物的作用，更多請看這里：http://science.firetear.com/huaxue/zuodezuoyongyou-54759/

❷ 鉬是什麼 做什麼用

鉬為人體及動植物必須的微量元素。其單質為銀白色金屬，硬而堅韌。

鉬主要用於鋼鐵工業、電子器械、合金生產等方面。

鉬：

【基本介紹】

鉬為人體及動植物必須的微量元素。其單質為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，成人體內總量為9mg，肝、腎中含量最高。

【氧化態】

鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處於+6價狀態。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態。但是在還原後的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。

【開發利用】

1. 鋼鐵行業：

   鉬主要用於鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊後直接用於煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵後再用於煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大於1%，但這方面的消費卻占鉬總消費量的50%左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。
   

2. 航天行業：

   含鉬18%的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用於製造航空和航天的各種高溫部件。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用於航天和機械工業部門。

3. 電子行業：

   金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。

4. 化工行業：

   氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。

5. 催化行業：

   二硫化鉬因其獨特的抗硫性質，可以在一定條件下催化一氧化碳加氫製取醇類物質，是很有前景的C1化學催化劑。

6. 農業：

   鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。

7. 葯用：

   鉬酸銨(Ammonium Molybdate)作用與應用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。主要用於長期依賴靜脈高營養的患者。

【參考鏈接】http://ke..com/view/38810.htm#5

❸ 鉬是什麼意思呢

鉬為人體及動植物必須的微量元素。為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，成人體內總量為9mg，肝、腎中含量最高。拼音：[mù] 部首：釒筆畫：10 五筆86：QHG五筆98：QHG倉頡：OPBU鄭碼：PLVV 筆順：撇橫橫橫豎提豎橫折鉤橫橫橫四角號碼：86700Unicode：CJK統一漢字：U+94BC 基本字義:鉬（鉬）mù 一種金屬元素。可用來生產特種鋼，是電子工業的重要材料。 元素名稱：鉬（mù） 元素符號：Mo 元素英文名稱：Molybdenum 元素類型：金屬元素 原子體積:(立方厘米/摩爾) 9.4 元素在太陽中的含量:(ppm) 0.009 元素在海水中的含量:(ppm) 0.01 地殼中含量：（ppm） 1.5 相對原子質量：95.94 原子序數：42 質子數：42 中子數：５４ 所屬周期：5 所屬族數：VIB 電子層排布：2-8-18-13-1 氧化態： Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5 電離能 (kJ /mol) M - M+ 685 M+ - M2+ 1558 M2+ - M3+ 2621 M3+ - M4+ 4480 M4+ - M5+ 5900 M5+ - M6+ 6560 M6+ - M7+ 12230 M7+ - M8+ 14800 M8+ - M9+ 16800 M9+ - M10+ 19700 晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。 晶胞參數： a = 314.7 pm b = 314.7 pm c = 314.7 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 莫氏硬度：5.5 聲音在其中的傳播速率：5400m/s [編輯本段]發現過程 1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。 1953年確知鉬為人體及動植物必須的微量元素。 主要礦物是輝鉬礦[1]（MoS2）。 天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以「molybdenite」名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與鹼溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合後強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱後卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。 鉬-99是鉬的放射性同位素之一，他在醫院里用於制備鍀-99。鍀-99是一種放射性同位素，病人服用後可用於內臟器官造影。用於該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收後存儲在相對較小的容器中。當鉬-99衰變時生成鍀-99，在需要時可把鍀-99從容器中取出發給病人。 [編輯本段]簡介 密度10.2克/立方厘米。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。鉬是一種過渡 鉬精粉 元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處於+6價狀態。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態，但是在還原後的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。 [編輯本段]用途 鉬主要用於鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊後直接用於煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵 鉬箔片 後再用於煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大於1％,但這方面的消費卻占鉬總消費量的50％左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。含鉬18％的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用於製造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用於航天和機械工業部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。 純鉬絲用於高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來製造無線電器材和X射線器材；鉬耐高溫 鉬坩堝 燒蝕，主要用於火炮內膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的製造。合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。 [編輯本段]鉬酸銨(Ammonium) 作用與應用：鉬在機體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發揮生物活力的必需因子，對機體氧化還原過程中的電子傳遞、嘌呤物質與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制小腸對鐵、銅的吸收，其機制可能是鉬可競爭性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-鉬復合物、硫-鉬復合物或硫鉬酸銅（Cu-MoS）並使之不能與血漿銅藍蛋白等含銅蛋白結合。 [編輯本段]鉬缺乏症簡介 膳食中的鉬很易被吸收。但SO2-4因可與鉬形成MoO42-而影響鉬的吸收。同時SO42-還可抑制腎小管對鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內含硫氨基酸的增加可促進尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。 鉬缺乏主要見於遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報道全腸道外營養時發生鉬不足者。鉬不足可表現為生長發育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。 病因 鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。 治療 主要用於長期依賴靜脈高營養的患者。 用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。 兒童每日需用量0.03～0.1mg。 【副作用】 過量的鉬可引起不良反應。 【注意事項】 每日攝取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時，則可出現痛風綜合症。 [編輯本段]畜牧業的使用 在奶牛飼料中的應用量：10mg/d [編輯本段]鉬過量 人和動物機體對鉬均有較強的內穩定機制，經口攝入鉬化物不易引起中毒。 鉬酸鈉 據報告，生活在亞美尼亞地區的居民每日鉬攝入量高達10~15mg；當地痛風病發病率特別高被認為與此有關。鉬冶煉廠的工人也可因吸入含鉬粉塵而攝入過多的鉬。據調查，這些工人的血清鉬水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高於一般人群。 代謝吸收 膳食及飲水中的鉬化合物，極易被吸收。經口攝入的可溶性鉬酸銨約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對鉬的吸收有相當強的阻抑作用， 硫化鉬口服後只能吸收5%左右。鉬酸鹽被吸收後仍以鉬酸根的形式與血液中的巨球蛋白結合，並與紅細胞有鬆散的結合。血液中的鉬大部分被肝、腎攝取。 在肝臟中的鉬酸根一部分轉化為含鉬酶，其餘部分與蝶呤結合形成含鉬的輔基儲存在肝臟中。身體主要以鉬酸鹽形式通過腎臟排泄鉬，膳食鉬攝入增多時腎臟排泄鉬也隨之增多。因此，人體主要是通過腎臟排泄而不是通過控制吸收來保持體內鉬平衡。此外也有一定數量的鉬隨膽汁排泄。 生理功能 鉬作為3種鉬金屬酶的輔基而發揮其生理功能。鉬酶催化一些底物的羥化反應。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉化為黃嘌呤，然後轉化成尿酸。醛氧化酶催化各種嘧啶、嘌呤、蝶啶及有關化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向硫酸鹽的轉化。有研究者還發現，在體外實驗中，鉬酸鹽可保護腎上腺皮質激素受體，使之保留活性。據此推測，它在體內可能也有類似作用。有人推測，鉬酸鹽之所以能夠影響糖皮質激素受體是因為它是一種稱為「調節素」的內源性化合物似。 生理需要 2000年中國營養學會根據國外資料，制訂了中國居民膳食鉬參考攝入量，成人適宜攝入量為60μg/d；最高可耐受攝入量為350μg/d。 [編輯本段]鉬污染 鉬污染 （pollution by molybdenum），鉬在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在於輝鉬礦、鉬鉛 鉬頂頭 礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克／升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態存在，濃度很低，鉬化物通常低於1微克／米。 環境中的鉬有兩個來源： ①風化作用使鉬從岩石中釋放出來。估計每年有1000噸進入水體和土壤，並在環境中遷移。鉬分布的不均勻性，造成某些地區缺鉬而出現「水土病」；又造成某些地區含鉬偏高而出現「痛風病」（如蘇聯的亞美尼亞）。 ②人類活動中愈來愈廣泛地應用鉬以及燃燒含鉬礦物燃料（如煤），因而加大了鉬在環境中的循環量。全世界鉬產量每年為10萬噸，燃燒排入環境的鉬每年為 800噸。人類活動加入的循環量超過天然循環量。用鉬最多的是冶金、電子、導彈和航天、原子能、化學等工業以及農業。目前對鉬污染的研究還很不夠。 鉬在環境中的遷移同環境中的氧化和還原條件、酸鹼度以及其他介質的影響有關。水和土壤的氧化性愈高，鹼性愈大，鉬愈易形成MoO厈離子；植物能吸收這種狀態的鉬。環境的酸性增大或還原性增高，鉬易轉變成復合離子，最終形成MoO卂；這種狀態的鉬易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環境使鉬被有機物質吸附後包裹於含錳的膠體中，最終形成結核沉於海底，脫離生物圈的循環。 鉬對溫血動物和魚類的影響較小。高含量鉬對植物有不良影響，試驗表明：如鉬濃度為0.5～100毫克／升時對亞麻生長產生不同程度的影響；10～20毫克／升時對大豆生長有危害；25～35毫克／升時對棉花生長有輕度危害；40毫克／升時對糖用甜菜生長有危害。水體中鉬濃度達到5毫克／升時,水體的生物自凈作用會受到抑制；10毫克／升時，這種作用受到更大抑制，水有強烈澀味；100毫克／升時，水體微生物生長減慢,水有苦味。中國規定地面水中鉬最高容許濃度為 0.5毫克／升，車間空氣中可溶性鉬最高容許濃度為4毫克/米3,不溶性鉬為6毫克／米3。 對環境的影響 一、健康危害 侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：對眼睛、皮膚有刺激作用。部分接觸者出現塵肺病變，有自覺呼吸困難、全身疲倦、頭暈、胸痛、咳嗽等。 二、毒理學資料及環境行為 急性毒性：LD506.1mg/kg(大鼠經口) 危險特性：其粉體遇高熱、明火能燃燒甚至爆炸。與氧化劑能發生強烈反應。 燃燒(分解)產物：氧化鉬。 3.現場應急監測方法 攜帶型比色計（水質）（義大利哈納公司產品） 4.實驗室監測方法 硫氰酸鹽比色法《空氣中有害物質的測定方法》(第三版)杭士平主編 火焰原子吸收法《空氣中有害物質的測定方法》(第三版)杭士平主編 原子吸收法《固體廢棄物試驗分析評價手冊》中國環境監測總站等譯 5.環境標准 中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 4mg/m3(可溶性化合物) 6mg/m3(不溶性化合物) 中國(GB/T14848-93) 地下水質量標准(mg/L) Ⅰ類0.001;Ⅱ類 0.01 ;Ⅲ類 0.1;Ⅳ類0.5 ;Ⅴ類 ＞0.5 中國(待頒布) 飲用水源水中有害物質的最高容許濃度0.5mg/L 6.應急處理處置方法 一、泄漏應急處理 隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。使用不產生火花的工具小心掃起，避免揚塵，運至廢物 處理場所。用水刷洗泄漏污染區，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害處理後廢棄。 二、防護措施 呼吸系統防護：作業工人必須佩戴防毒口罩。必要時佩戴自給式呼吸器。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿防靜電工作服。 手防護：戴防化學品手套。 其它：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。 三、急救措施 皮膚接觸：用肥皂水及清水徹底沖洗。就醫。 眼睛接觸：拉開眼瞼，用流動清水沖洗15分鍾。就醫。 吸入：脫離現場至空氣新鮮處。就醫。 食入：誤服者飲適量溫水，催吐。就醫。 滅火方法：乾粉。 [編輯本段]鉬合金 以鉬為基體加入其他元素而構成的有色合金。主要合金元素有鈦、鋯、鉿、鎢及稀土元素。鈦、鋯、 鉬合金 鉿元素不僅對鉬合金起固溶強化作用，保持合金的低溫塑性，而且還能形成穩定的、彌散分布的碳化物相，提高合金的強度和再結晶溫度。鉬合金有良好的導熱、導電性和低的膨脹系數，在高溫下(1100～1650℃)有高的強度，比鎢容易加工。可用作電子管的柵極和陽極，電光源的支撐材料，以及用於製作壓鑄和擠壓模具，航天器的零部件等。由於鉬合金有低溫脆性和焊接脆性，且高溫易氧化，因此其發展受到限制。工業生產的鉬合金有鉬鈦鋯系、鉬鎢系和鉬稀土系合金，應用較多的是第一類。鉬合金的主要強化途徑是固溶強化、沉澱強化和加工硬化。通過塑性加工可製得鉬合金板材、帶材、箔材、管材、棒材、線材和型材，還能提高其強度和改善低溫塑性。

❹ 鉬的作用是什麼

鉬對東魁楊梅是用量少，作用大，效果顯著的元素。可是在國內尚有許多人沒有認識的時候，黃岩已有許多果農用鉬素去促進東魁楊梅優質豐產。
鉬素的作用有：①是東魁楊梅菌根固氮酶的組成成分。②要影響硝態氮的吸收和利用。③關繫到維生素C的合成。④影響到磷、鐵、錳、銅等多種元素的吸收和代謝。⑤鉬對東魁楊梅的樹體表現主要有兩方面：
A.能使葉片增厚、增綠：前面第15題介紹東魁楊梅優質豐產的樹冠是「中庸樹勢，短梢結果」，還說：「短梢結果是基礎的基礎」。第18題、第19題都介紹樹冠在「短梢」後的管理方法，並推薦種植能手王小堂的增綠技術，就是因噴灑鉬素的後果。所以，凡是噴灑鉬肥的樹冠，枝梢雖短，但是葉片厚又綠，長勢喜人。
C.能提高結果率。即使花的素質差一點，也不會影響坐果。

❺ 鉬的用途是

一、鋼鐵工業：

根據世界各國鉬消費統計，鉬在鋼鐵工業中的應用仍然占據著最主要的位置。

0.3％的鉬添加劑可提高幾種鋼種的鑄鐵強度和耐腐蝕性。耐銹和耐酸的鉬鋼合金含有0.4至3.5％的鉬。表面處理可以提高含鉬鋼的機械強度。一些快速鋼的鉬含量也可達到14.5％。鉬替代某些鋼種的鎳。在這種情況下，獲得Cr-Mo鋼代替Cr-Ni鋼。目前，鉬還用於生產耐熱超級合金。

鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性；提高鋼在酸鹼溶液和液態金屬中的抗蝕性；提高鋼的耐磨性和改善淬透性、焊接性和耐熱性。鉬是一種良好的形成碳化物的元素，在煉鋼的過程中不氧化，可單獨使用也可與其他合金元素共同使用。

二、化合物應用：

MoO3催化劑用於許多有機化學過程，例如重整過程，石油餾分的脫硫，鄰苯二甲酸酐，馬來酸酐和蒽醌等。

產生其混合氧化物用作丙烯醛和丙烯酸生產中的催化劑。鉬化合物用於顏料，染料，試劑，潤滑劑，催化劑，緩蝕劑，陶瓷助劑，微量元素等。產生。硼化鉬，碳化物，硅化物具有半導體特性。

(5)生物鉬作用是什麼意思擴展閱讀：

鉬，化學符號Mo，金屬元素，為人體及動植物必須的微量元素。鉬單質為銀白色金屬，硬而堅韌。人體各種組織都含鉬，在人體內總量約為9mg，肝、腎中含量最高。

鉬在地球上沒有自然金屬的形態，但是在礦物中以各種氧化物的形式出現。在單體元素形式中，鉬是一種灰色金屬，呈灰口鑄鐵顏色，是所有元素中熔點排名第六高。它很容易在合金中形成堅硬、穩定的碳化物，因此，世界上大多數鉬產品（約80%）都被用作某種鐵合金，包括高強度合金和高溫合金。

大多數鉬化合物在水中微溶，但是當含鉬的礦物與氧氣和水接觸時可以形成鉬離子MoO2−
4。在工業上，鉬化合物（世界上約有14%的產品）被用於高壓和高溫應用品，如色素或催化劑等。

❻ 鉬都有哪些用途

1、鋼鐵添加劑

作為鋼鐵的合金添加劑是鉬的最重要的用途，而凡含有鉬的鋼又佔了世界粗鋼產量的1/10

合金鋼：它耗鉬量最大，佔了世界鉬總耗量的44％，占鋼鐵添加鉬量的一半以上

不銹鋼：它約占鉬總耗量的22％，通常加鉬量為4%~5%，往往用於防侵蝕、抗腐蝕的地方。比如石油精煉、天燃氣井和油井中腐蝕嚴重的地方、飛機發動機、海洋設備、化工設備等等

2、鉬及鉬基合金

它們用量約佔世界鉬總耗量的6％。鉬熔點、沸點高，高溫強度好，抗摩耐腐蝕，熱傳導率大，熱膨脹系數小，淬透性好等優點，使它在宇航、兵器、電子、化工等領域廣泛應用

回收衛星重返大氣層時，必須克服熱氣流沖刷。因此要求能承受振動、沖擊、真空、輻射和溫度交變的環境，鉬基合金常用來製作衛星回收艙穩定裙的蒙皮。TZM鉬合金還用於製作宇宙火箭或太空梭的固體燃料火箭發動機的噴管，火箭的鼻錐、飛行器的前緣、方向舵，防熱屏、蜂窩結構等

3、鉬化工製品


此項約占鉬總耗量的10%，其中約一半是作潤滑劑，其次還有催化劑、顏料、防蝕劑、試劑等

1）潤滑劑：高純度二硫化鉬粉以溫度適應范圍廣，抗重荷、耐直空、防輻射……等優點被譽為固體潤滑之王而廣泛應用

2）催化劑：鉬化合物是目前所知用途最廣的催化劑之一早在1910年，英國伯蒂舍(Badishe)就發表了鉬化合物用作氨合成工藝作催化劑的專利。至今nCo2O3mMoO，仍廣泛用於氨合成工業，用作原料氣油加氫、脫硫催化劑

3）顏料：當今世界最常用無機黃顏料鉻黃和鎘黃。鉛、鉻、鎘都有很高毒性．在環境保護呼聲中，無毒顏料的研製很重要

4）微量化肥：植物有機體由60多種元素組成，氮、膦、鉀是植物三大肥素。含量很少的元素硼、錳、鋅、銅、鈷、鉬、碘被稱作七種微量營養要素而開始受到人們注意

5）其他：黑色鉬膜作太陽能轉換的暗鏡．對於有效的光熱太陽能轉換來說，需要高的太陽能吸收率與高的紅外反射率相匹配，而黑色鉬膜是目前最好的材料

(6)生物鉬作用是什麼意思擴展閱讀：

鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處於+6價狀態。

雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態。但是在還原後的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。

鉬的生物屬性也很重要，它不僅是植物也是動物必不可少的微量元素。 鉬是植物體內固氮菌中鉬黃素蛋白酶的主要成份之一；也是植物硝酸還原酶的主要成份之一；還能激發磷酸酶活性，促進作物內糖和澱粉的合成與輸送；有利於作物早熟。鉬是七種重要微量營養元素之一。

鉬還是動物體內肝、腸中黃嘌呤氧化酶、醛類氧化酶的基本成份之一，也是亞硫酸肝素氧化酶的基本成份。研究表明，鉬還有明顯防齲作用，鉬對尿結石的形成有強烈抑製作用，人體缺鉬易患腎結石。一個體重70kg的健康人，體內含鉬9mg。

對於人類，鉬是第二、第三類過渡元素中已知唯一對人必不可少的元素，與同類過渡元素相比，鉬的毒性極低，甚至可認為基本無毒。

當然，過量的食入也會加速人體動脈壁中彈性物質——縮醛磷脂——氧化。所以，土壤含鉬過高的地區，癌症發病率較低但痛風病、全身性動脈硬化的發病率較高。而食入含鉬過量的飼草的動物，尤其長角動物易患胃病。

❼ 鉬是什麼東西，有什麼用

1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。 1953年確知鉬為人體及動植物必須的微量元素。 主要礦物是輝鉬礦[1]（MoS2）。 天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以「molybdenite」名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與鹼溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合後強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱後卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。 鉬-99是鉬的放射性同位素之一，他在醫院里用於制備鍀-99。鍀-99是一種放射性同位素，病人服用後可用於內臟器官造影。用於該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收後存儲在相對較小的容器中。當鉬-99衰變時生成鍀-99，在需要時可把鍀-99從容器中取出發給病人。 鉬主要用於鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊後直接用於煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵 後再用於煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大於1％,但這方面的消費卻占鉬總消費量的50％左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。含鉬18％的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用於製造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用於航天和機械工業部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。 鉬在機體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發揮生物活力的必需因子，對機體氧化還原過程中的電子傳遞、嘌呤物質與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制小腸對鐵、銅的吸收，其機制可能是鉬可競爭性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-鉬復合物、硫-鉬復合物或硫鉬酸銅（Cu-MoS）並使之不能與血漿銅藍蛋白等含銅蛋白結合。

❽ 鉬對動物的營養作用

鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。

鉬是動植物及人體所必需的微量營養元素。鉬是固氮酶、硝酸還原酶、黃嘌呤氧化酶、亞硫酸氧化酶等多種酶的重要組成成分，參與和影響機體內多種代謝過程。
1 鉬的吸收及其代謝
植物主要通過根部從土壤中以鉬酸根離子的形式吸收鉬，植物的葉片也可以吸收鉬，葉面施鉬，作物吸收相對更快。一般來說植物鉬的吸收和積累與土壤中鉬的含量呈顯著的正相關，但不同植物對鉬的富集程度有差異。相同土壤濃度條件下，大豆比小麥、玉米具有更高的富集鉬的生物學作用，而水稻則比小麥、玉米更弱。鉬在植物體中分布，一般葉片中含量大於其它部位。
動物及人體主要在胃腸道中吸收隨食物和水而來的鉬化合物。鉬被迅速吸收後、隨之進入血液。進入血中的鉬，80％同蛋白結合，進而通過血液運送至肝臟及全身。哺乳動物的腸道中不存在限制吸收鉬的屏障，其吸收鉬的多少直接與飼料中含鉬量有關。一般來說水溶性強的鉬化物能被迅速吸收，水溶性低的鉬化合物如三氧化鉬和鉬酸鈣，大量給予時，也可由腸道吸收。動物如果從食物中攝入過多量的鎢、硫酸鹽和含硫氨基酸時，則胃腸對鉬的吸收減少。鉬與銅、鋅、錳互相拮抗，如果銅、鋅、錳含量高，則會干擾或抑制動物吸收鉬。
在動物體內，鉬主要貯存於骨骼、肝、肌肉中，大約含1～4mg/kg體重。動物體內單純以貯存形式存在的鉬並不多，多數結合在酶分子中。肝臟含鉬量較穩定，血液中鉬含量變動很大。動物攝入鉬量不同，奶和被毛中含鉬量發生相應變化。
鉬有兩個主要的排泄途徑。其中腎臟是最主要的排泄途徑，放射性核素實驗表明動物由尿排泄的鉬占進入機體總量的37％～45％。其次膽汁也是排泄鉬的重要途徑。
2 鉬的生理功能
2．1 鉬在植物體中的生理機能 鉬參與植物體內氮代謝、促進磷的吸收和轉運，對碳水化合物的運輸也起著重要作用。
2．1．1 鉬參與氮的轉化過程 鉬是硝酸還原酶的活性組分。硝酸還原酶在大部分植物物種甚至於真菌和細菌中都可以發現，並且可能是植物能廣泛生活於各種氮素環境的關鍵因素。這種酶是硝酸鹽同化過程所必需的，因為它催比NO3→NH3轉化的第一步，只有完成這一轉化。當鉬缺乏時，硝酸還原酶活性降低，蛋白質的合成就會受到抑制。
許多研究資料也表明、硝酸還原酶在硝酸鹽代謝中也起著調節酶的使其快速周轉。這許多因子中的任何變化都有可能改變酶的活性，並且因此改變植物的整個代謝。
2．1．2 鉬參與生物固氮過程 近年來的資料表明固氮生物都是原核生物，包括藍細菌，深紅螺菌，巴氏固氮菌，克氏肺炎桿菌，棕色固氮菌和根瘤菌等。其中根瘤菌與豆科植物共生，與植物生活密切相關。生物固氮過程是由一個極其夏雜的酶系統催比的，稱為回氮酶系統，由鐵蛋白和鐵鉬蛋白以2∶1的比例組成，每分子的鐵鉬蛋白含有2個鉬原子。鉬原子是固氮酶系統活性所必需的。在固氮過程中電子載體(鐵氧還蛋白或黃素蛋白)傳遞電子給固氮酶系中的鐵蛋白，然後再傳遞給鐵鉬蛋白，最終在鐵鉬蛋白分子上實現N2→NH3的轉化。
2．1．3 鉬可能是氫化酶的組成成分 鉬可能參與P和抗壞血酸代謝過程，鉬對植物機體內維生素C的合成、含量和分解都有促進作用。如果在農作物環境中施用鉬肥，則作物的Vc含量增加。鉬還被認為是植物中過量銅、硼、錳、鋅等解毒劑。
2．2 鉬在動物內的生理功能 鉬是動物體內黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶、亞硫酸氧化酶的活性組分，它參與細胞內的電子傳遞、機體內鐵代謝、醛氧化等。
黃嘌呤氧化酶參與細胞內電子傳遞，主要向細胞色素C轉運電子。它的主要功能是可以催化多種不同底物的氧化作用；如嘌呤類化合物的氧化代謝及最終形成尿酸，它還與鐵的代謝密切相關，它催化肝臟鐵蛋白中鐵的釋放，加速鐵進入血漿，並且能使釋放出的2價鐵離子迅速地被氧化為3價鐵離子、與β球蛋白結合成運鐵蛋白，使鐵順利地運送到肝臟、骨髓和其他細胞內以供利用。醛氧化酶可以使體內形成的有毒的醛氧化，解除醛對機體毒害作用，也參與細胞內電子傳遞。
反芻動物的瘤胃微生物的含鉬硝酸還原酶參與瘤胃中飼料硝酸鹽的轉化，這種含鉬酶對於瘤胃微生物消化纖維素也是必需的。
3 鉬的生物學效應
3．1 鉬對植物的生物學效應 通常，土壤中有效態鉬更有助於評價鉬的供給情況，缺鉬的有效態鉬臨界含量約在0.15×10-6～0.20×10-6，少於0.1×10-6時常有缺鉬症狀出現。上述評價標准主要用於豆科植物。對於酸性土壤，可根據土壤pH值和有效態鉬含量求得鉬值，可作為判斷鉬供給性的指標。
鉬值=pH值-[有效態鉬含量(10-6)×10]鉬值小於6.2時，土壤中鉬供應不足，豆科植物有鉬肥反應；鉬植在6.2～8.2之間時，土壤中鉬供給量中等，是否有鉬肥反應，視作物種類而定。鉬值大於8.2時，不需鉬肥。
植物生長在缺鉬的土壤中容易發生缺鉬症狀。植物缺鉬的一般症狀是葉面失綠，失綠部位在葉脈間的組織，形成黃綠或桔紅色葉斑。繼而葉緣捲曲、凋萎以至於壞死。葉柄和葉脈乾枯。缺鉬首先危害老葉，繼而危害新葉。有時生長點死亡，花的發育受限制，籽粒不飽滿，葉肉和葉柄有硝態氮積累，蛋白質、總糖量、維生素C和葉綠素合量均下降。
十字花科和豆科植物對鉬非常敏感，有特殊的缺鉬症狀，其中尤以花椰菜和油菜對鉬反應最敏感，可作為缺鉬的指示性作物。
土壤缺鉬對植物造成的危害，可以通過施鉬肥來得到糾正。常用的鉬肥有鉬酸鈉和鉬酸銨，含鉬的工業礦渣也可作為鉬肥使用。鉬肥可作基肥、種肥或追肥施入土壤，也可作種子處理和根外追肥，其中種子處理是最常用的方法，效果好、施肥均勻，而且節省肥料。
施鉬肥的效果主要表現在豆科植物和十字花科植物上。豆科植物對鉬肥有特殊需要。鉬肥可使豆科植物的株高、分枝數、單株莢數、單莢粒數和種子千粒重增加，根瘤增大增多，秸桿產量、種子產量和含氮磷量都有所提高。使用鉬肥可使大豆、花生、紫雲英、綠豆、蠶豆、甜菜、早桔的產量增加12％～37％，其增產效果是顯著的。
1954～1955年從田間小區試驗中了解到在澳大利亞墨爾本北面的維多利亞有幾百萬公頃缺鉬土壤的放牧地，在這些土地上，平均每1.6hm2的草場僅能承載1隻羊，但施用加入鉬的過磷酸鈣肥料(70gMo/hm2)後，每公頃草場可以承載7～10頭羊，三葉草的產量增加了11～15倍，這種增產效果是巨大的。
通常情況下，大多數的植物對鉬的耐受性較強，即使土壤中有過多的鉬也難以使植物表現出受害症狀。大豆對鉬比較敏感，但也需20×10-6濃度處理才產生明顯的危害；小麥和水稻的處理濃度大於100×10-6時，才表現出明顯的中毒症狀。實際上一般土壤中鉬的含量很難達到使植物中毒的水平，因此由於土壤中鉬過量對植物產生危害的現象很少發生。
3．2 鉬對動物的生物學效應 在正常情況下，每隻大白鼠每天攝取大約0.2～0.3μg的鉬，才能滿足年幼的白鼠產生飽和黃嘌呤氧化酶的需要。目前人們也還不能明確地估計人對鉬的需要量，但從平衡膳食實驗看，由膳食中每人每日攝入2μg/kg的鉬，即可維持平衡或接近平衡。一般食物條件就可以滿足動物及人體對鉬的需要，因此動物及人體很難出現缺鉬症狀。用低鉬飼料飼喂動物，可引起生長不良和含鉬黃素蛋白酶活性降低。至今尚未見到因膳食中缺鉬而導致人體缺鉬症狀的報道。但有人認為，人患蛋白質營養不良時，組織中黃嘌呤氧化酶活性降低，認為這與缺鉬有關。
動物鉬中毒的現象則時有發生。攝入過量的鉬，可導致動物中毒。反芻動物對鉬尤為敏感，常見中毒症狀是：急性或慢性腹瀉，攝食減少，體重減輕，消瘦，被毛蓬鬆，過量的鉬可影響精子的形成，影響鈣磷代謝，導致動物患佝僂病及軟骨症，腹瀉、脫毛、貧血和性機能降低，並降低鹼性磷酸酶的活性。急性鉬中毒出現嚴重的胃腸刺激症狀，腹瀉、昏迷、心力衰竭而死亡。
鉬對人體產生毒害的情況尚少。前蘇聯的亞美尼亞地區土壤中含鉬量很高；鉬攝入量(10～15mg/d)高，痛風病發病率也高，認為痛風病與鉬過多有關。

❾ 化學元素磷、鉬的作用

缺鉬的地區，兒童的齲齒發病率很高，補充含鉬食品後，齲齒就得到有效的防治。

鉬是第42號元素，原子量為95．99。鉬在人體中的總含量5—9毫克，雖名曰「鉬」，卻並不引入注目。但別看它形象渺小，它的存在與否，卻使你感受強烈。鉬不僅與頭發的顏色有關，還與我們的精神狀態有關。有它，你可感到精力充沛，神氣十足；無它，你會感到疲憊不堪，就像汽車沒有了油，皮球沒有了氣。它為什麼有這么大的本事呢?原來鉬是兩種在新陳代謝中起重要作用的酶的組成成分，一是黃嘌呤氧化酶，一是亞硫酸鹽氧化酶。這兩種酶有鉬存在才具有活力，沒有鉬，就會失去活力，起不了催化作用。嘌呤類物質充滿能量，在代謝過程中，嘌呤及黃嘌呤轉化為尿酸，就必須有黃嘌呤氧化酶參與。黃嘌呤氧化酶又必須有微量元素鉬，才能催化這個反應。鉬還是醛氧化酶的組分，參與醛類的新陳代謝，可解除某些醛類物質對人體的毒害。
鉬對維持心肌能量代謝有重要作用，是心肌中某些酶的組分，並且是維持動脈壁彈性的必要因素之一。
鉬對抗體的免疫能力有影響，還能調節甲狀腺的功能。在克山病區糧食中，補充硒的同時也適當補充鉬，更易使處於增強狀態的甲狀腺功能恢復正常。

鉬對生長發育有影響，與銅在生物學上有拮抗作用，銅能桔抗鉬的毒性，而鉬能阻礙銅的吸收。

由於鉬在人體新陳代謝中有如此重要的作用，所以缺鉬會引起一些疾病，特別是癌症這種嚴重威脅生命的疾病。

❿ 鉬元素有什麼作用

鉬為人體及動植物必須的微量元素。為銀白色金屬,硬而堅韌。人體各種組織都含鉬,在人體內總量為9mg,肝、腎中含量最高。成年人每天一般需要0.15～0.3mg的鉬。由於鉬在食物中比較廣泛地存在，例如明鉬菊花、小麥、豆類、牛奶、蛋類、豬肉和蜂蜜等食物中含有鉬，再加上人體對鉬的需要量極低，因此一般不會缺鉬。有些人缺鉬，除了要考慮環境或飲食的因素外，還要注意人體本身對鉬的吸收和利用。例如，因胃腸功能紊亂而造成缺鉬的患者，應在補充含鉬飲食的同時，加強對原發疾病及其病因的診治。對缺鉬的患者來說，目前還沒有真正的鉬類葯可應用。
鉬對健康的有益影響
鉬是人體所需微量元素鉬是人體所必須的微量元素之一，對人體健康有很大影響。鉬對健康的影響主要有：
鉬是形成尿酸不可缺少的微量元素。
鉬是多種酶的重要構成要素，參與人體內鐵的利用，可以預防貧血，促進發育，並能幫助碳水化合物和脂肪的代謝。
維持心肌能量代謝，預防克山病。
維持動脈的彈性，預防心血管疾病。
維護人體免疫功能。
調節甲狀腺。
防止齲齒、腎結石和癌症等。
鉬是組成眼睛虹膜的重要成分。
鉬對健康的不利影響
鉬缺乏
鉬缺乏導致的不良影響主要有以下幾個方面：
使體內的能量代謝過程發生障礙，致使心肌缺氧而出現灶性壞死。
導致缺鐵性貧血。
影響胰島素調節功能，造成眼球晶狀體房水滲透壓上升，屈光度增加而導致近視。
生長發育遲緩甚至死亡，神經異常，智力發育遲緩。
導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。
增加了SO2毒害的敏感性。