生物質炭的紅外光譜如何分析

Ⅰ 怎麼分析紅外光譜圖

問題一：怎麼看紅外光譜圖？ （1）首先依據譜圖推出化合物碳架類型：根據分子式計算不飽和度，公式：
不飽和度＝F+1+(T-O)/2 其中：
F：化合價為4價的原子個數（主要是C原子），
T：化合價為3價的原子個數（主要是N原子），
O：化合價為1價的原子個數（主要是H原子），
（2）分析3300~2800cm-1區域C-H伸縮振動吸收；以3000 cm-1為界：高於3000cm-1為不飽和碳C-H伸縮振動吸收，有可能為烯，炔，芳香化合物，而低於3000cm-1一般為飽和C-H伸縮振動吸收；
（3）若在稍高於3000cm-1有吸收,則應在 2250~1450cm-1頻區，分析不飽和碳碳鍵的伸縮振動吸收特徵峰，其中：
炔 2200~2100 cm-1
烯 1680~1640 cm-1
芳環 1600,1580,1500,1450 cm-1
若櫻腔鉛已確定為烯或芳香化合物，則應進一步解析指紋區，即1000~650cm-1的頻區，以確定取代基個數和位置（順反，鄰、間、對）；
（4）碳骨架類型確定後,再依據其他官能團，如 C=O, O-H, C-N 等特徵吸收來判定化合物的官能團；
（5）解析時應注意把描述各官能團的相關峰聯系起來，以准確判定官能團的存在,如2820，2720和1750~1700cm-1的三個峰，說明醛基的存在。
至此，分析基本搞定，剩下的就是背一些常見常用的健值了！
1.烷烴：C-H伸縮振動（3000-2850cm-1）
C-H彎曲振動（1465-1340cm-1）
一般飽和烴C-H伸縮均在3000cm-1以下，接近3000cm-1的頻率吸收。
2.烯烴：烯烴C-H伸縮（3100~3010cm-1）
C=C伸縮(1675~1640 cm-1)
烯烴C-H面外彎曲振動（1000~675cm-1）。
3.炔烴：伸縮振動（2250~2100cm-1）
炔烴C-H伸縮振動（3300cm-1附近）。
4.芳烴：3100~3000cm-1 芳環上C-H伸縮振動
1600~1450cm-1 C=C 骨架振動
880~680cm-1 C-H面外彎曲振動
芳香化合物重要特徵：一般在1600，1580，1500和1450cm-1可能出現強度不等的4個峰。
880~680cm-1，C-H面外彎曲振動吸收，依苯環上取代基個數和位置不同而發生變化，在芳香化合物紅外譜圖分析中，圓汪常常用此頻區的吸收判別異構體。
5.醇和酚：主要特徵吸收是O-H和C-O的伸縮振動吸收，
O-H 自由羥基O-H的伸縮振動：3650~3600cm-1,為尖銳的吸收峰，
分子間氫鍵O-H伸縮振動：3500~3200cm-1，為寬的吸收峰；
C-O 伸縮振動：1300~1000cm-1
O-H 面脊好外彎曲：769-659cm-1
6. 醚特徵吸收：1300~1000cm-1 的伸縮振動
脂肪醚：1150~1060cm-1 一個強的吸收峰 芳香醚：兩個C-O伸縮振動吸收：1270~1230cm-1（為Ar-O伸縮）1050~1000cm-1（為R-O伸縮）
7.醛和酮：醛的主要特徵吸收：1750~1700cm-1（C=O伸縮）2820，2720cm-1（醛基C-H伸縮）
脂肪酮：1715cm-1，強的C=O伸縮振動吸收，如果羰基與烯鍵或芳環共軛會使吸收頻率降低
8.羧酸：羧酸二聚體：3300~2500cm-1 寬，強的O-H伸縮吸收
1720~1706cm-1 C=O 吸收
1320~1210cm-1 C-O伸縮
920cm-1 成鍵的O-H鍵的面外彎曲振動
9.酯：飽和脂肪族酯(除甲酸酯外)......>>

問題二：紅外光譜要怎麼分析 wenku./...f

問題三：紅外光譜譜圖 怎麼看 橫軸是wavenumber，表示拉伸鍵所需要的能量，數字越大能量越大。縱軸是intensity(強度)或者transparency(透明度)單位為%，代表化學鍵拉伸時帶來的dipole變化，變化越大強度越小(對應透明度越大)。將譜圖中的band與標准參考值進行對比可以知道樣本中所含管能團，比如羰基的碳氧雙鍵拉伸的wavenumber在1800左右，強度很大。

問題四：紅外光譜圖怎麼分析 10分 一個多色光的分散系統（諸如棱鏡，光柵）分裂後的頻譜被構圖，單色顏色由優先順序的大小的波長（或頻率）傳播。

波通過移動內部產生原子中的電子。各種物質的不同內部電子的原子的移動，以使它們發射的光波是不同的。不同的物質發光，光的吸收情況的研究，也有重要的理論意義和實踐意義，已成為一個專門的學科 - 光譜。下面簡單介紹一些關於頻譜知識。

分光光譜觀測頻譜的使用，在這里我們對建設原則分光鏡說話。圖6-18是一個簡化的示意性結構分光鏡。它是由準直器A，棱鏡P和B構成的望遠鏡管組成。在狹縫寬度的前準直器可以調節S，它位於透鏡L1在①的焦平面。從折射透鏡L1之後狹縫成平行光線入射到棱鏡的入射光P.通過棱鏡折射沿射出，分別不同的方向不同顏色的光會聚成關於透鏡L2 MN的後側焦點面以不同的顏色的圖像（線） 。通過望遠鏡管B的目鏡L3，見到放大的光譜圖像。如果你把一個攝影板MN那裡譜圖像下服用。分光計具有這樣稱為攝譜儀的裝置。被稱為光譜的發射光譜的直接結果對象

發光的發射光譜。連續光譜和明線光譜：兩種類型的發射光譜。

連續分布中含有多種顏色的光從紅色到紫色光譜稱為連續光譜（顏色6）。熱固體，液體和高壓氣體的發射光譜是連續光譜。如光，熱鋼水燈絲發射出的光被發射的連續光譜。

只含有亮線的幾個離散頻譜稱之為明線光譜（顏色7）。亮線的亮線譜被稱為線中，對應於不同波長的光的各光譜線。稀薄氣體發射光譜或金屬蒸氣明線光譜。亮線譜由原子在自由狀態射出，它也被稱為原子光譜。原子光譜測得的氣體，光譜管可使用（圖6-19），這是一個相當薄的中間封閉玻璃管，其配備的低壓氣體，在管的兩端有兩個電極。兩個電極連接到高壓電源，管在稀薄氣體輝光放電的光的某些顏色。

原子光譜中的固體或液體物質觀察，你可以把它們變成氣體火焰或電弧燈燒壞，所以他們光氣化，可以從光譜儀的亮線譜看到他們。

實驗證明，不同的，明線光譜由不同原子的每個元素的原子發射出具有一定的明線光譜。壁紙7是幾種元素的亮線譜。每個原子只能發出特定波長的光都有自己的特色，所謂的亮線光譜的特徵譜線原子。使用物質的原子結構和研究可以識別原子特徵線。白光由熱物體發射

吸收光譜（其中包含的光的連續分布的所有波長）通過材料的光的某些波長的光被通過光譜後產生的材料吸收，叫做吸收光譜。例如，讓受低溫鈉蒸氣發出的白色弧燈（放在酒精燈燈芯一些鹽，鈉鹽熱分解會產生氣體），然後用分光鏡來觀察，你會看到連續光譜背景有兩個暗線非常接近（見圖片8光譜解析力不夠高，你只能看到一個黑線）。這是鈉原子的吸收光譜。值得注意的是，各種原子的吸收光譜中，每個暗線的發射光譜都是，涉及到各種原子的亮線分別。這表明，光吸收的光的低溫氣體原子，這恰好原子發射在高溫下。因此，吸收光譜的光譜（暗線），也原子的特性線，但通常出現在的吸收光譜特性線不到亮線光譜。

問題五：如何分析紅外光譜圖？ 紅外光譜 (Infrared Spectros, IR) 的研究始於 20 世紀初，自1940 年紅外光譜儀問世，紅外光譜在有機化學研究中廣泛應用。

Ⅱ 如何進行紅外吸收光譜定性分析

光譜分析是一種根據物質的光譜來鑒別物質及確定它的化學組成，結構或者相對含量的方法。按照分析原理，光譜技術主要分為吸收光譜，發射光譜和散射光譜三種。

按照被測位置的形態來分類，光譜技術主要有原子光譜和分子光譜兩種。紅外光譜屬於分子光譜，有紅外發射和紅外吸收光譜兩種，常用的一般為紅外吸收光譜。

相關信息：

當分子中各原子以同一頻率、同一相位在平衡位置附近作簡諧振動時，這種振動方式稱簡正振動（例如伸縮振動和變角振動）。分子振動的能量與紅外射線的光量子能量正好對應，因此當分子的振動狀態改變時，就可以發射紅外光譜，也可以因紅外輻射激發分子而振動而產生紅外吸收光譜。

分子的振動和轉動的能量不是連續而是量子化的。但由於在分子的振動躍遷過程中也常常伴隨轉動躍遷，使振動光譜呈帶狀。所以分子的紅外光譜屬帶狀光譜。分子越大，紅外譜帶也越多。

Ⅲ 如何分析紅外光譜

你可以按如下步驟來：

(1)首先依據譜圖推出化合物碳架類型：根據分子式笑旁計算不飽和度，公式：

不飽和度=F+1+ (T-O)/2 其中：

F：化合價為4價的原子個數(主要是C原子)，

T：化合價為3價的原子個數(主要是N原子)，

O：化合價為1價的原子個數(主要是H原子)，

例如：比如苯：C6H6，不飽和度=6+1+ (0-6)/2=4，3個雙鍵加一個環，正好為4個不

飽和度;

(2)分析3300~2800cm^-1區域C-H伸縮振動吸收;以3000 cm^-1為界陵慧:高於3000cm^-1為

不飽和碳C-H伸縮振動吸收，有可能為烯, 炔, 芳香化合物,而低於3000cm^-1一般為飽和

C-H伸縮碰汪橡振動吸收;

(3)若在稍高於3000cm^-1有吸收,則應在 2250~1450cm^-1頻區，分析不飽和碳碳鍵的

伸縮振動吸收特徵峰，其中：

炔 2200~2100 cm^-1

烯 1680~1640 cm^-1

芳環 1600,1580,1500,1450 cm^-1

若已確定為烯或芳香化合物，則應進一步解析指紋區，即1000~650cm^-1的頻區 ,以確定

取代基個數和位置(順反，鄰、間、對);

(4)碳骨架類型確定後,再依據其他官能團,如 C=O, O-H, C-N 等特徵吸收來判定化合

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