❶ AP生物 氧化還原反應
一個小竅門——LEO（lose electron oxidation）就是說失電子時被氧化,作還原劑 失電子時化合價升高 比如二價鐵被氧化成三價鐵,此時,二價鐵被氧化,作為還原劑
關於後面題目所說的也有個小口訣：加氫去氧為還原,加氧去氫為氧化——此題中屬於後者,去氫,所以是氧化（這個是我上普高的時候化學老師教的,現在依然覺得很有用）
本人是學生物的,覺得呼吸作用裡面涉及到氫和還原問題應該是在講NAD和reced NAD之間的轉化；還有FAD和recedFAD之間的轉化.NAD在加了氫原子之後會被還原成recedNAD,此時氫原子變為正一價的氫離子,化合價升高、失電子、被氧化、作為還原劑——所以能夠還原NAD
FAD的反應和上面是一樣的
關於問題補充 我有點看不懂 樓主可否把完整的問題發上來?
希望能夠幫到樓主
❷ 生物化學反應中充當氧化還原反應的輔酶或輔基都有哪些
一、名詞解釋
1．酶 13．最適pH
2．固定化酶 14．不可逆性抑制
3．同工酶 15．可逆性抑制
4．酶的特異性 16．激活劑
5．酶的活性中心 17．抑制劑
6．酶原及酶原激活 18．核酶
7．抗體酶 19．變構酶
8．活化能 20．酶的共價修飾
9．誘導契合假說 21．酶的Vmax
10．初速度 22．結合酶
11．Km值 23．酶活力
12．最適溫度 24．比活力
二、填空題
25．酶是由 產生的對特異底物起高效催化作用的 。
26．酶加速反應的機制是通過降低反應的 ，而不改變反應的 。
27．結合酶，其蛋白質部分稱 ，非蛋白質部分稱 ，二者結合其復合物稱 。
28．酶活性中心與底物相結合那些基團稱 ，而起催化作用的那些基團稱 。
29．當Km值近似 ES的解離常數KS時，Km值可用來表示酶對底物的 。
30．酶的特異性包括 特異性， 特異性和 特異性。
31．米曼二氏根據中間產物學說推導出V與[S]的數學方程式簡稱為 ，式中的 ..為米氏常數，它的值等於酶促反應速度達到 一半時的 。
32．在其它因素不變的情況下，[S]對酶促反應V作圖呈 線，雙倒數作圖呈 線，而變構酶的動力學曲線呈 型。
33．可逆性抑制是指抑制劑與酶進行 結合影響酶的反應速度， 抑制劑與酶的活性中心結合， 抑制劑與酶的活性中心外的必需基團結合。
34．反競爭性抑制劑使酶對底物表觀Km ，Vmax 。
35．無活性狀態的酶的前身物稱為 ，在一定條件下轉變成有活性酶的過程稱 。其實質是 的形成和暴露過程。
36．丙二酸是 酶的 抑制劑，增加底物濃度可 抑制。
37、同工酶是指催化化學反應 ，而酶蛋白分子結構、理化性質及免疫學性質 的一組酶。
38．輔酶與輔基的區別在於前者與酶蛋白 ，後者與酶蛋白 。
39．肌酸激酶的亞基分 型和 型。
40．最適溫度 酶的特徵性常數，它與反應時間有關，當反應時間延長時，最適溫度可以 。
41．某些酶以 形式分泌，不僅可保護 本身不受酶的水解破壞，而且可輸送到特定的部位與環境轉變成 發揮其催化作用。
❸ 以下哪類生物的氧化還原電位最高
土壤氧化還原電位的高低，取決於土壤溶液中氧化態和還原態物質的相對濃度，一般採用鉑電極和飽和甘汞電極電位差法進行測定。影響土壤氧化還原電位的主要因素有：（1）土壤通氣性。（2）土壤水分狀況。（3）植物根系的代謝作用。（4）土壤中易分解的有機質含量。
旱地土壤的正常Eh為200～750mV，若大於750mV，則土壤完全處於氧化狀態，有機質消耗過快，有些養料由此喪失有效性，應灌水適當降低Eh。若小於200mV，則表明土壤水分過多，通氣不良，應排水或鬆土以提高其Eh值。
水田土壤Eh變動較大，在淹水期間Eh值可低至-150mV，甚至更低；在排水曬田期間，土壤通氣性改善，Eh可增至500mV以上。一般地，稻田適宜的Eh值200～400mV之間，若Eh經常在180mV以下或低於100mV，則水稻分櫱或生長發育受阻。若長期處於-100mV以下，水稻會嚴重受害甚至死亡，此時應及時排水曬田以提高其Eh值。
❹ 有機物的生物氧化還原反應次序有哪些因素決定
影響氧化還原反應的因素主要有：
氧化劑與還原劑的性質：氧化劑氧化性和還原劑還原性越強，反應速度越快。
反應物濃度：濃度越高，反應越快。
催化劑對反應速率的影響：催化劑越好，反應速率越快。
溫度對反應速率的影響：溫度越高，反應速度越快。
誘導反應對反應速率的影響。
反應物的接觸面積：反應物接觸面積越大，反應速度越快。
氧化還原反應：
氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
判斷：
一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為准。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
❺ 生物氧化還原過程與一般化學氧化還原反應有什麼區別
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應里，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。
2H2S＋O2=2H2O＋2S
在這個反應里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應。
12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓
但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反應，生成FeCl3。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
H2＋Cl2=2HCl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
❻ 氧化還原反應包括哪些
氧化反應
1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原.狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用.氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）.氧化也稱氧化作用或氧化反應.有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原.物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等.劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒.
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應.電化學中陽極發生氧化,陰極發生還原.
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化.化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點,在醫葯化工領域,由於產品噸位小,因此多用化學試劑氧化法.
氧化反應,舉例
2Mg+O2=2Mg0
C+O2=CO2
2H2 + O2 = 2H2O
S + O2 = SO2
(氧化反應不一定是化合反應,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）
❼ 生物化學問題：什麼叫「凈氧化還原」
氧化還原分子例如NADH這些，在一個長長的反應鏈中有合成有消耗。凈就是合成的＋消耗的，只計算最後總產量或總消耗
❽ 什麼是生物氧化生物氧化有哪幾種方式其特點如何
有機物質在生物體細胞內氧化分解產生二氧化碳、水，並釋放出大量能量的過程稱為生物氧化。
生物氧化就是細胞呼吸作用。
特點：生物氧化和有機物質體外燃燒在化學本質上是相同的，遵循氧化還原反應的一般規律，所耗的氧量、最終產物和釋放的能量均相同。
（1）是在細胞內進行酶催化的氧化過程，反應條件溫和（水溶液中PH約為7和常溫）。
（2）在生物氧化的過程中，同時伴隨生物還原反應的產生。
（3）水是許多生物氧化反應的供氧體，通過加水脫氫作用直接參與了氧化反應。
（4）在生物氧化中，碳的氧化和氫化是非同步進行的。氧化過程中脫下來的質子和電子，通常由各種載體，如NADH等傳遞給氧並最終生成水。[1]
（5）生物氧化是一個分步進行的過程。每一步都有特殊的酶催化，每一步反應的產物都可以分離出來。這種逐步反應的模式有利於在溫和的條件下釋放能量，提高能源利用率。
（6）生物氧化釋放的能量，通過與ATP合成相偶聯，轉換成生物體能夠直接利用的生物能ATP。