生物池鹼度如何計算

A. 自然pH值與鹼度計算公式

酸度：環境化學中,酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量,包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等；比如說,使用NaOH去滴定溶液,使用酚酞指示劑,到達終點之後,所使用的NaOH的量就可以用來表示鹼度. 鹼度：鹼度是表徵水吸收質子的能力的參數,通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定；比如說,使用H2SO4去滴定溶液,使用甲基橙指示劑,到達終點之後,所使用的H2SO4的量就可以用來表示酸度. pH:pH 英文全名hydrogen ion concentration,氫離子濃度指數.pH的應用范圍在0-14之間,當pH=7時水呈中性；pH7時水呈鹼性,pH愈大,水的鹼性愈大. 所以說,酸度和鹼度所指的對象比較寬泛,pH就對應於溶液中的氫離子濃度.

B. 一般來說，在硝化反應中每硝化lgNH3-N需要消耗7.14g鹼度，其中的7.14如何計算得出

鹼度與硝化的比例系數為7.1
即每氧化1mg氨氮為硝酸根需消耗7.1mg鹼度
而發生反硝化反應時
每反應掉1mg硝酸根可以產生3.57mg鹼度
所以，脫氮反應時為了取得好的效果必須不斷補充鹼度

以下文字是從《室外排水設計規范GB 50014-2006》摘錄的
積磷菌、反硝化菌和硝化細菌生長的最佳pH值在中性或弱鹼性范圍，當 pH 值偏離最佳值時，反應速度逐漸下降，鹼度起著緩沖作用。污水廠生產實踐表明，為使好氧池的pH值維持在中性附近，池中剩餘總鹼度宜大於 70mg/L。每克氨氮氧化成硝態氮需消耗 7.14g 鹼度，大大消耗了混合液的鹼度。反硝化時，還原 1g 硝態氮成氮氣，理論上可回收 3.57g 鹼度，此外，去除1g五日生化需氧量可以產生0.3g鹼度。出水剩餘總鹼度可按下式計算，剩餘總鹼度＝進水總鹼度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脫氮量一7.14×硝化氮量，式中 3 為美國 EPA(美國環境保護署)推薦的還原1g硝態氮可回收 3g鹼度。
由硝化方程式可知，隨著NH3-N被轉化成NO3—-N，會產生部分礦化酸度H+，這部分酸度將消耗部分鹼度，每克NH3-N轉化成NO3—-N約消耗7.14g鹼度(以CaC03計)。因而當污水中的鹼度不足而TKN負荷又較高時，便會耗盡污水中的鹼度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。也就是說它只是個理論值，具體只能通過實驗得出了。

C. 關於水的鹼度計算過程.....

總鹼度=c*V*50.04/0.1，c*V是毫克當量，再乘50.04是以碳酸鈣計的毫克數

D. 鹼度如何計算

鹼度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中鹼度主要由三類物質組成：強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；弱鹼，如氨、苯胺等；強鹼弱酸鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等。而循環水鹼度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由於正常情況下，循環水水質中後四項含量很少，故平時只表示前三項，即總鹼度M為：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

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pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標准溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標准緩沖溶液定期進行校準。

因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0～14pH 范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，並且採用當代技術能達到的最准確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國採用多種基準pHs標度。

E. 水中鹼度的計算

需要中和掉1794－500＝1294mg/L 碳酸氫鈣
1升溶液中需要中和碳酸氫鈣的質量為：1.294克
設1.294克碳酸氫鈣能和X克H2SO4反應
H2SO4+Ca(HCO3)2=CaSO4+2CO2+2H2O
98－－－－－162
X－－－－－1.294
X＝0.783克
需要0.783克純硫酸，能將1升的鹼度為1794mg/L溶液降到鹼度500mg/L

F. 鹼度以碳酸鈣計怎麼算

我給你解釋一下,這個鹼度包括鎂離子、鈣離子、鐵離子等等,而咱們所測得鹼度包括這些所有的離子的濃度.所以就有一個以碳酸鈣計,就是把這些所有的離子都認為是鈣離子來計算.
實際上不是鈣離子是這個濃度的.
碳酸鈣是100.08,經過換算以後是50.04,一半.
不能認為是碳酸氫根的,因為是以金屬離子計算的.
其實這個鹼度和水的硬度是差不多的意思.

G. 污水處理中的鹼度是如何計算的

這不是計算的，是通過化學分析測定的。
鹼度是指水中吸收質子的能力，水中鹼度的形成主要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。

H. 污水處理中，前置缺氧-厭氧-缺氧-好氧生物池是什麼工藝怎樣計算和設計

你說的是Bardenho生物脫氮工藝。
該工藝設置兩個缺氧段，第一段利用原水中的有機物作為碳源和第一個好氧池中迴流的含有硝態氮的混合液進行反消化反應。進過第一段處理，脫氮已經大部分完成。為進一步提高脫氮效率，廢水進入第二段反硝化反應器，利用內源呼吸碳源進行反硝化。最後的曝氣池用於凈化殘留的有機物，吹脫污水中的氮氣，提污泥的沉降性能，放置二沉池發生污泥上浮現象。
設計計算內容主要包括各段處理有效容積、需氧量、第一段混合液迴流量以及鹼度的投加。具體沒有特別的要求，你可以參考《排水處理》這本書，裡面有詳細的計算。

I. 要是ph值8.5總鹼度怎麼計算

PH值為8.5，所以H離子濃度為10^-8.5mol/l，總鹼度（OH根離子濃度）=10^-5.5mol/l。

J. 關於水的鹼度的計算

水的鹼度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生鹼度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物鹼度。所以，鹼度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3－的鹽類所組成。
形成水中鹼度的物質碳酸氫鹽可以共存，硫酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：
HCO3－ + OH－ ＝ CO32－ + H2O
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在之外，還有兩種鹼度的組合，所以，水中的鹼度有五種形式存在，即：
（1） 碳酸氫鹽鹼度HCO32－；
（2） 碳酸鹽鹼度CO32－；
（3） 氫氧化物鹼度OH－；
（4） 碳酸氫鹽和碳酸鹽鹼度HCO3－ + CO32－；
（5） 碳酸鹽和氫氧化物鹼度CO32－ + OH－。
水中各種鹼度的相互關系如何？
水中的鹼度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的鹼度時採用兩種指示劑來指示滴定的終點。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點為PH8.2~8.4，稱為酚酞鹼度或P鹼度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，並有一半的碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽。即P鹼度＝1/2 CO32－ + 全部OH－。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3~4.5，稱為甲基橙鹼度或M鹼度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總鹼度。即M鹼度＝全部HCO32－ + 全部CO32－ + 全部OH－ 。
如果水中單獨存在OH－鹼度，水中pH＞11.0；水中同時存在OH－、CO32－時，PH9.3~11.0；如水中只有CO32－存在時，pH＝9.4；當CO32－、HCO3－共同存在時，PH8.3~9.4；單一的HCO3－其存在范圍是pH＝8.3；但pH＜8.3時，如水中鹼度只有HCO3－存在，此時的pH值變化只與HCO3－和游離的CO2含量有關。

你現在的PH都是小於8.3的，所以碳酸根離子不需要考慮。OH-濃度好算，按照一般水的離子積常數計算就是了。PH=8的就是10^-6mol/L,PH=7的就是10^-7mol/L。

由於只考慮碳酸氫根離子引起的鹼度，所以也就等於水的總鹼度，即前一個碳酸氫根離子濃度是1.5mol/L，後一個碳酸氫根離子濃度是2.5mol/L.