碘化亞鐵的化學式怎麼寫

① 氯氣和碘化亞鐵反應的離子方程式

Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：

2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：

2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-

比例介於二者之間的：

I- 全部被氧化，Fe2+ 部分被氧化

Fel2和 Cl2反應 和 反應物量的多少有關：

還原性：I-＞Fe2+＞Cl-

即 先是 Cl2 與 I-反應, 然後剩下的Cl2與Fe2+反應

② 碘化亞鐵

因為I-的還原性大於Fe2+
所以若通入少量氯氣會全部與碘離子反應,若是過量氯氣才生成Fe3+

碘化亞鐵溶液中通入 少量氯氣
Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl-
Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

碘化亞鐵溶液中通入 過量氯氣
2 Fe2+ + 4 I- + 3 Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 6 Cl-
3 Cl2 + 2 FeI2 = 2 FeCl3 + 2 I2

③ 請問 碘化亞鐵 與溴 單質 分別過量 應該如何反應 請寫出方程式

解析：因為還原性順序：I->Fe2+>Br- ,也就是氧化性：Br2>Fe3+>I2,所以過量的Br2將碘化亞鐵 I-,Fe2+全部氧化.如果Br2少量,只氧化I-.
化學方程式：2FeI2 + 3Br2(過量）= 2FeBr3 + 2I2
離子方程式：2Fe2+ + 4I- + 3Br2= 2Fe3+ + 6Br- + 2I2
化學方程式：FeI2 + Br2(少量）= FeBr2 + I2
離子方程式：2I- + Br2= 2Br- + I2

④ 高中化學:碘化亞鐵與少量稀硝酸反應的化學方程式與離子式，求詳解，如何寫的過程

(1)根據：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ +I2
還原性：I->Fe2+
(2)碘化亞鐵與少量稀硝酸反應的化學方程式
3 FeI2 + 8HNO3 ==3 Fe(NO3)2 +3 I2 + 2NO + 4H2O
(3)碘化亞鐵與少量稀硝酸反應的離子式

6I- + 8H+ + 2NO3- == 3I2 + 2NO + 4H2O
OK!

⑤ 碘化亞鐵與足量氯氣的反應，化學方程式

「碘化亞鐵與足量氯氣」的反應，化學方程式是2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。

⑥ 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣反應方程式

碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：

Cl₂ + 2 I⁻ = I₂ + 2 Cl⁻

Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

2 Fe²⁺ + 4 I⁻ + 3 Cl₂ = 2 Fe³⁺ + I₂ + 6 Cl⁻

3 Cl₂ + 2 FeI₂ = 2 FeCl₃ + 2 I₂

(6)碘化亞鐵的化學式怎麼寫擴展閱讀：

碘化亞鐵在常溫下為灰黑色固體，化學式FeI2，溶於冷水。用於制鹼金屬的碘化物，也用於醫葯。

法國化學家貝托雷把氯化鈉、軟錳礦和濃硫酸的混合物裝入鉛蒸餾器中，經過加熱製得了氯氣，其反應方程式為：2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

⑦ 碘化亞鐵通入氯氣，少量和過量，化學方程式和離子方程式

化學方程式為:3Cl2+6FeI2===4FeI3+2FeCl3
換成離子方程式為：Cl2 +2Fe^2+===2Fe^3+ +2Cl-
足量氯氣通入典化亞鐵溶液中,除了亞鐵離子被氧化外，溴離子也被氧化．
化學方程式為3Cl2 +2FeI2===2FeCl3 +2I2
換成離子方程式為：3Cl2+2Fe^2+ +4I-===2Fe^

⑧ 鐵和碘反應的化學方程式

鐵和碘反應，生成碘化亞鐵。
反應的化學方程式為：Fe+I2=FeI2。
鐵和碘反應，只需加熱即可。由於鐵離子 Fe3+ 比碘的氧化性強，所以鐵和碘反應，生成的是碘化亞鐵。
鹵族元素溴和氯的氧化性比鐵離子Fe3+的氧化性更強，所以鐵和溴、氯反應時，生成的是鐵離子Fe3+，而且反應很劇烈。與溴的反應式為：2Fe+3Br2=2FeBr3。鐵與液溴反應是不需要條件的，常溫下將鐵置於液溴中就可反應。

⑨ 碘化亞鐵和氯氣的化學方程式

碘化亞鐵和氯氣反應的化學方程式
2FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2