高中化學必修一雙線橋化合價怎麼計算

⑴ 高一化學的雙線橋法詳細講解，謝謝

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
就是方程式左邊的CL指向Mn
雙線橋：左邊的KMnO4指向右邊的MnCl2
右邊的Cl2指向左邊的HCl
寫上去具體得失電子的個數。

⑵ 化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示得失電子個數怎麼計算

單線橋法的線橋從還原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標得到電子或失去電子的總數目,不標得或失;它表示電子轉移的方向,即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法,還原劑和氧化產物對應,標失去的電子數目,氧化劑和還原產物對應,標得到的電子數.它表示得失電子的結果,即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物,氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化升高的化合價就是轉移的電子數。

⑶ 必修一化學氧化還原反應雙線橋

能表示出
電子
轉移的方向和總數，還能表示出元素
化合價
升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
書寫過程
1.標變價
明確標出所有
發生
氧化還原反應
的元素
的化合價，不變價的元素不標化合價。
2.連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(
注意：箭頭的起止一律對准各元素
)
3.標得失
1.標電子轉移或偏離數
明確標出得失電子數，格式為「
得/失
發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數
」
2.標化合價變化
一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等
3.標出元素反應類型
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確
4.檢查得失電子守恆
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析

⑷ 高一化學雙線橋法

所謂雙線橋，是指用氧化線橋和還原線橋來表示一個氧化還原反應的電子得和失關系的氧化還原反應方程式，它的基本方法是要先寫出反應體系的各物質的分子式（或化學式）。反應物和生成物之間用短線隔開，再分析各物質所含元素的化合價在反應的前後是否有變化，將有變化的元素的化合價分別都標出來，熟悉了，可以不標，但它們化合價的變化值實際記在心裡。
什麼是氧化線橋？它是人為設計的一條表示有關元素在反應過程中因失去一定數目的電子而引起的化合價的對應變化，反之就是還原線橋，所以我們必須明白，所謂的雙線橋並不是僅僅就是兩條表示電子得失的線橋，而是指氧化和還原兩種線橋，在有的情況下，氧化線橋可以有2條，還原線橋也可以不止一條，如在反應中有兩種元素被氧化的情況，氧化線橋就有兩條，如此等等。
下面我們看這得到或失去的電子是怎麼表示的，失去電子，就用
「-」表示，而得電子用「+」。而電子的數目是用單個原子的電子轉移數*腳標*化學計量數，這種標識法，實際已經包含了化學方程式的配平過程。因為電子的得和失的相等的。
下面我們用一個具體的反應來說明：
黃鐵礦和氧氣的反應
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合價的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合價都是升高的，它們都失去電子，被氧化，所以有兩條氧化線橋，而氧化劑只有O2，所以還原線橋只有一條，
我們將氧化線橋都寫在上方，線頭分別從FeS2的Fe和S的符號上面引出，再分別指向生成物中對應的元素，就是從Fe→Fe，如此等等，
在Fe的線橋是先加「—」，然後寫e-，因為鐵的化合價只變化了一個單位，而S在加「—」後就寫5e-*2，因為S的化合價由-1到+4，變化了5個單位，所以有5e-，而S元素的腳標是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合價降低了2個單位，由於它是得電子，所以在線橋上先寫「+」，再寫2e-*2，一個氧分子有2個氧原子，所以乘2。這樣，可以知道一個O2分子得到4個電子，而一個FeS2分子總共失去了2*5+1=11個電子，這樣，在氧化-還原線橋上的電子數分別是11和4，為電子的得和失相等，我們就要找到11和4之間的最小公倍數--44，我們有11*4=44和4*11=44。這樣，我們在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44個電子，而O2得到4*11=44個電子，反應需11個O2所以O2的化學計量數是11。而FeS2的計量數是4，再根據質量守衡，將整個方程式配平。你可以按此選擇一個或2。3個反應練習。就能掌握了。

⑸ 高一必修一化學 氧化還原反應（雙線橋）求大神解答

雙線橋法
簡介
此法不僅能表示出 電子轉移的方向和總數，還能表示出元素 化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
書寫過程
標變價
明確標出所有發生 氧化還 原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
[圖]
連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對准各元素)
標得失
1.標電子轉移或偏離數
明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化
一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等
3.標出元素反應類型
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確
4.檢查得失電子守恆
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

⑹ 高一必修一化學雙線橋單線橋得失電子怎樣算

打個比方，張三給了李四五塊錢（這像單線橋）。那麼，我們可以說張三少了五塊錢，李四多了五塊錢（這像雙線橋）。所以單線橋上的電子數與雙線橋上還原劑失去電子數（或氧化劑得電子數）相等。這個數是多少呢。 看化合價變化與發生該變化的原子個數，乘起來就是了。
如C＋O2＝CO2，O元素從0價降低到-2價，發生這個反應的O原子有兩個，所以得電子數為4。那麼單線橋上就是由C轉移給O4個電子。

⑺ 化學中高一必修一中電子轉移使用的單線橋法和雙線橋法雜回事麻煩介紹的詳細些！

表示方法——雙線橋法表明反應前後同一元素原子間的電子轉移情況1.雙線橋法的基本步驟(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降.(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,註明該元素"被氧化"或"被還原"2.注意事項(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素(2)必須註明"得到"或"失去"字樣(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等[編輯本段]表示方法——單線橋法表明反應前後不同元素原子間的電子轉移情況1.單線橋法的基本步驟(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑(3)注得失:標出轉移的電子總數2.注意事項(1)不需標明"得"或"失"(2)箭頭表示電子轉移的方向

⑻ 高一化學雙線橋、單線橋

根據同種元素化合價的變化,就相減再乘於變化的個數.如：
雙線橋發：升價失去電子,橋畫在上邊；降價得到電子,橋畫在下邊
在氧化還原反應中，有電子發生轉移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，並在「橋」上標出轉移的電子數，這種表示方法叫單線橋法。
我們一般用單線橋法！
追問：怎樣判斷得失電子數。
追答：這個要多練習，遇到化學反應方程就拿畫，以後這季節都可以看得出來
追答：的是電子數首先需要掌握原子價電數的變化情況，需要總結。
追問：哦，謝謝老師！
追答：嗯嗯，不謝，我學化學的知道你現在的心情，慢慢來，慢慢總結！你會成功的。
追答：滿意就好評吧，哪裡不清楚再問我。

⑼ 求高一化學單線橋，雙線橋的具體講解，急啊，謝謝

有一句口訣

失升氧化還原劑（失去電子，化合價升高，氧化反應，還原劑）

降得還原氧化劑（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑）

由這個口訣，我們可以輕松知道，誰是氧化劑誰是還原劑，看化合價就可以

所以，單線橋就是 還原劑失去電子給氧化劑了（箭頭要註明在元素上。這里是氯失去電子給氧了）（電子數一定要指明）

是表明，化合價是怎麼變化的，這里，氯元素是得到12個電子，化合價降低

氧元素失去12個電子，化合價升高，（電子數一定要指明）