化學電源方程式怎麼寫

① 化學電源 的電極方程式怎麼書寫

1.干電池

（1）鋅錳干電池 負極： 鋅片（鋅皮）

正極： MnO2、石墨棒（碳棒）

電解質：NH4Cl 、ZnCl2 、澱粉

電極反應 ：

負極：Zn — 2e- = Zn2+

正極：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

總反應： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

電池符號 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C

鹼性鋅錳電池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C

電壓：1.5v

（2）鋅汞電池

負極： Zn（汞齊）

正極： HgO、碳粉

電解質： 飽和ZnO 、KOH糊狀物

電極反應 ：

負極：Zn (汞齊) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-

正極：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-

總反應：Zn (汞齊) + HgO → ZnO + Hg

電池符號：Zn (汞齊)│ KOH (糊狀，含飽和ZnO) │HgO（C）

電壓：1.34v

2.蓄電池

（1）鉛蓄電池

負極：Pb-Sb格板中填充海綿狀Pb

正極：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2

電解質：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）

放電時的電極反應

負極 (Pb極)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化)

正極（PbO2極）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（還原）

總反應： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O

充電時的電極反應

負極 (Pb極)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42-

正極（PbO2極）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-

總反應：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4

充電、放電反應可寫為：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O

電動勢：2.0v

（2） 鹼性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

Ni—Cd電池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)

電池反應： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2

Ni—Fe電池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)

電池反應： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2

4.3.3新型燃料電池和高能電池

（1）燃料電池

還原劑（燃料）： H2 聯氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——負極

氧化劑 ： O2 空氣——正極

電極材料： 多孔碳、多孔鎳，Pt Pd Ag等貴金屬（催化劑）

電解質： 鹼性、酸性、固體電解質、高分子等

鹼性氫—氧燃料電池

負極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）

正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）

電解液——30%KOH溶液，置於正負極之間。

電池符號： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)

電池反應： 負極 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）

正極 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （還原）

總反應 2H2 + O2 = 2H2O

電動勢：1.229v

(2) 高能電池——具有高「比能量」和高「比功率」的電池

比能量、比功率——按電池的單位質量或單位體積計算的電池所能提供的電能和功率。

鋰電池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v

Li—MnO2非水電解質電池 ：

負極——片狀金屬Li

正極——MnO2

電解質——LiClO4 + 混合有機溶劑（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）

隔膜——聚丙烯

電池符號： Li│LiClO4│MnO2 │C

電池反應：

負極： Li = Li+ + e-

正極： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2

總反應： Li + MnO2 = LiMnO2

電池的電動勢：2.69v

② 高一必修二化學化學電源方程式問題，我這樣寫對嗎

高一必修二化學化學電源方程式問題，我這樣寫對
高一化學模塊I主要知識及化學方程式 一、 研究物質性質的方法和程序 1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質： 1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物質的量為中心的物理量關系 1． 物質的量n（mol）= N/N(A) 2． 物質的量n（mol）= m/M 3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。 2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析 六、 電解質和非電解質 1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。 3． 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。 4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應 1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3． 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 八、 鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2． 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質 1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的實驗室製法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步） 6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質 1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I- 2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、 常見物質俗名 ①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O 十四、 鋁及其化合物的性質 1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質 1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑ 高一化學知識點總結2007-01-29 19:23第一部分 1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na 2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧 化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室 製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、 二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質與氫 氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧 氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：sio2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉變為純硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．還原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(製得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金剛砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（鹼中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

③ 化學電源方程式的書寫規律，特別是有酸鹼的

先寫總式出來，然後電解池找出一個有氫根或氫氧根參與反應的方程式，另一個用總式減去那條就是了，如果沒有就找元素化學價升降，原電池也差不多是這樣了

④ 高中電化學的電極反應方程式怎麼寫

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高中電化學的電極反應方程式怎麼寫
電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極,誰做負極（也就是說失電子為負極,得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價,到生成物某元素的化合價,升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）

⑤ 怎樣書寫化學電源正負極的反應方程式

不用的，
鋅電子在正極流出時。與陽離子發生中和。 了解清楚這些就很快能寫出了

⑥ 化學電源方程式的書寫有什麼技巧（會追加的）

在電解池中，首先要會很快找出陽極和陰極，一般與電源正極相連的是陽極，與負極相連的是陰極，其次分別找出陰陽極上什麼物質發生化學反應，惰性電極不參加反應

⑦ 化學電極方程式怎麼寫

以電解水為例

氫離子負極得電子，所以陰極方程式為2H+
+2e-
=
H2↑

氧離子在正極失電子，所以方程式為2O-
-2e-
=O2↑

總反應式為2H2+O2=通電=2H2O

⑧ 化學電源的電極方程式怎麼寫

先看反應物，注意陽極氧化，陰極還原，然後用電子守恆就可以了，注意多練鞏固

⑨ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

⑩ 化學電源方程式的書寫有什麼技巧

化學電源方程式的書寫技巧：
1.必須是氧化還原反應,這樣才有電子的得失,才有電流.
2.分清陰極和陽極.
2.失去電子數等於得到的電子數.
3.陽極一般是金屬,你應該記住一般金屬失去電子的能力大小.
4.陰極一般是非金屬,你也要記住得到電子的能力大小.
5.要注意沉澱物和氣體的書寫格式,符號等。