如何判斷化學勢和偏摩爾量

A. 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

B. 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢

基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.

C. 化學勢大小的判斷

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.
能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。
化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理。在熱力學和統計力學中，化學勢（chemical potential ）代表在一個體系內加入一個額外粒子所需要的能量。它等於體系的總吉布斯自由能（gibbs free energy ）除以體系粒子總數。
dg＝dh－tds
同溫同壓下液態內能低，於是化學勢低。

D. 何為偏摩爾量,舉例說明它與化學勢的區別

E. 偏摩爾量與化學式的判斷。。。麻煩知道的幫我解答一下，謝謝。。緊急。。。

偏摩爾量的下腳標是T，P，nc(c不等於B)（即溫度，壓強，系統中其它組分的數量不變）。如果下腳標不是上述三個物理量，就不是偏摩爾量。不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量，其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量。

F. 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量

G. 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。而ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為： ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB) 因此，混合後系統的吉布斯自由能為： G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB 物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於： uA = GA + RT lnXA uB = GB + RT lnXB 因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成： G= uA XA + uB XB 從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分 uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數 所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。 二、 討論1、物理意義： 恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。化學勢是強度性質，狀態函數。 2、約束條件 注意到，化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。 化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關系，也可以是非線性關系。 3、適用范圍 化學勢的適用范圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。偏摩爾量定義： 在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。 方程式：XB=（φX/φnB）T、P、nC 對於純物質，並不存在偏摩爾量的概念，它就是摩爾量。 偏摩爾體積可以看作是某一定濃度溶液中1摩爾該組分體系總體積的貢獻。

H. 復習中，遇到一個題，如何比較化學勢

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。
化學勢隨溫度的變化率＝－S（偏摩爾熵） 化學勢隨壓力的變化＝V （偏摩爾體積） 這是兩個必然會用到的具體關系。

I. 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝

除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量，定義見圖片

化學勢為偏摩爾Gibbs自由能，見圖片

注意區分右下角標即可