1. 高一化學摩爾質量怎麼算有什麼公式嗎
通俗點講，摩爾質量意為1摩爾該物質的質量。只要算出物質的分子量或原子量，再加上單位g/mol即可。
如：鐵的摩爾質量是56g/mol；氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol；氫氣的摩爾質量是2g/mol。
2. 高中化學必修一摩爾為什麼這么難，到底怎麼才能學好
一摩爾是物質的量的單位(mol)，意思就是原子或者是分子個數為一阿伏伽德羅常數個(NA)=6.02x10的23次方個稱為一摩爾。當然一般反應中按照摩爾質量（M）和質量(m)去算物質的量（n），公式就是n=m
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M，摩爾質量（g/mol）可以在元素周期表中找到，一般前20號元素大多是其原子序數的2倍（氫是1g/mol個別例外）。所以計算它很簡單，重在理解！
3. 如何學好摩爾質量
首先要深刻理解摩爾的定義，其次適當做些題就可以了。誰剛學都不太熟練，因為畢竟是一個全新的概念，但是要堅定信心，實際入了門是挺輕松的。
4. 高一化學必修一摩爾是怎麽回事,應該怎麼學,我做題都做不明白,有沒有什莫方法
摩爾是物質的量的單位,1摩爾物質含有NA個的微粒.
舉一個例子：比如8g的氫氣和足量的氧氣反應能生成多少摩爾的水?
說明：反應方程式中的化學計量數可以表示物質的量,如2H2表示有兩摩爾的H2,質量為2mol×2g•mol-1 = 4g 即2H2（2molH2）可以帶入質量為4g
2H2 + O2 =點燃 2H2O
4g 2mol
8g n(H2O)
4g/8g=2mol/n(H2O) ∴ n(H2O)=4mol
方程式的某物質的質量等於該物質的化學計量數（即物質的量）乘以該物質的摩爾質量帶入計算
結合物質的量的萬能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=c*V,計算時無論題目給你什麼物理量,你都先轉化為物質的量,然後在求題目最終要求的物理量.希望這樣的解答對你有所幫助!
5. 高中化學物質的摩爾質量那一章怎麼學
認真聽老師講課就行了，老師講的很重要！。。。加油！
6. 如何學好高一化學摩爾
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關系 物質的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的SI單位；而阿伏加德羅常數NA則是mol這個計量單位的計量標准，此計量標准（注意：它不是單位）等於0.012Kg12C中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗數據NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molO2。 二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製 1．由固體配製溶液 步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配製稀溶液 步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個公式 1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V 式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為gmol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為Lmol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為molL－1；V(aq)為溶液體積，單位為L； 解答阿伏加德羅常數(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點： ①標准狀況下非氣體物質：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉化為物質的量。 ②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③較復雜的氧化還原反應中轉移的電子數：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。 2．一定質量分數溶液的稀釋 ω1m1=ω2m2(稀釋前後溶質的質量守恆) ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。 3．一定物質的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋後溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。 1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(PV=nRT= RT)自己推導。 五、辨別五個概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.012Kg12C中所含的原子數目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質的量：這個物理量表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。 3．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 4．氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。 5．物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。 物質的量 對化學反應的認識有兩個角度：微觀角度和宏觀角度。如2H2+O2→2H2O，①微觀粒子角度：2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子；②宏觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應，因此反應物總是以宏觀量去反應。那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和宏觀的質量、體積等建立聯系呢？由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量，同學不要看得過於神秘，它同質量、時間、長度等一樣，只不過是一個物理量而已，在以後的學習中多使用，就會熟練。為了幫助同學盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點： 1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 2．摩爾是物質的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 使用摩爾這個單位要注意： ①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。 ③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為： n＝N/NA 4．摩爾質量（M）： 摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式： n＝m/M 由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。 ①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。 ②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。 5．物質的計量數和物質的量之間的關系 化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。 朱子淵 2008-07-24 00:57 檢舉
7. 如何快速的學會高一化學摩爾質量
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32高一化學摩爾質量 新課標 人教版
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上
就等於該粒子的相對原子（分子）質量
一、摩爾質量
符號 M
單位物質的量的物質所具有的質量 單位：g/mol Kg/mol
1mol H2O 的質量是____________
1mol S 的質量是 ____________
Na 的摩爾質量 ____________
Na+ 的摩爾質量 ____________
SO42- 的摩爾質量 ____________
大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位
O2的物質的量 摩爾質量 質量
1mol × 32g/mol ＝____________
0.5mol × 32g/mol ＝____________
2mol × 32g/mol ＝____________
n × M ＝___________
M= m/n
或：
摩爾質量 = 物質的質量 ÷ 物質的量
例一：24.5g H2SO4 的物質的量是多少？
根據硫酸的相對分子質量得知硫酸的摩爾質量利用
n = m/M
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 24.5g/98g·mol-1
= 0.25 mol
答： 24.5g H2SO4 的物質的量是0.25mol.
..........
8. 高中化學的摩爾質量，摩爾體積怎麼學
密度乘以摩爾質量等於摩爾體積，其中轉化以阿伏伽德羅常數為中心，不難學的
9. 高中化學學習方法如何學習摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
物質的量是專門用來表示微觀粒子的物理量，「mol」是它的基本單位，它表示的對象只能是分子、原子、離子、電子、質子、中子及其它們特定的集合體或組合。但實際學習中常出現以下三種宏觀化描述性錯誤：⑴用物質的量描述並不存在具體形態的宏觀概念，如，1 mol電荷，1 mol元素，1 mol化合價等；⑵用物質的量描述宏觀物質，如，1 mol稻穀，1 mol燒杯等；⑶用物質的量描述表示微觀粒子歸屬的宏觀名稱，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
10. 高一化學摩爾質量知識總結
PV=nRT...(R為常數.T為溫度.P為壓強.V為體積)
同溫同壓下.氣體體積比等於物質的量比
V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2
(N為粒子數)
同溫同壓下.氣體密度比等於式量比(即摩爾質量比)
p1/p2=V2/V1=M1/M2
其他的太多.省略公式...同溫同體積氣體.壓強比等於物質的量之比......同溫同壓下..同體積氣體質量比等於式量比.......同溫同壓下.同質量氣體體積比等於式量反比........同溫同壓下.同質量氣體壓強比等於式量反比