A. 熱化學方程式與我們普遍化學方程式有什麼不同之處
熱化學方程式與普遍化學方程式的主要不同之處是：
普遍化學方程式是表示一個化學反應中反應物和生成物的組成。
熱化學方程式是普遍化學方程式加上了體系能量的改變狀況，即加上了反應中吸收或釋放的的熱能數值。
B. 熱反應方程式、熱化學方程式、燃燒熱方程式、燃燒的反應方程式。這些有什麼不同
熱反應方程式這個高中化學基本上不會用這個詞，它跟熱化學方程式是一樣的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意標明物質的狀態，和反應的焓變（在高中化學中就是反應熱）
熱化學方程式的系數代表的是該物質的物質的量，所以方程式可以同時乘以或除以某一個數值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
燃燒熱是指
1mol可燃物
與
氧氣
進行燃燒反應生成
穩定的氧化物
時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1，生成的物質必須是穩定的氧化物。如生成的水必須是液態的，如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳。C→CO2（氣），H→H2O(液)，S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的，系數可以是整數，也可以是分數。
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式，注意標明反應條件，系數必須是整數。
C. 熱化學方程式與一般方程式有何異同書寫化學方程式要注意什麼
1、熱化學方程式必須註明物質狀態，普通化學方程式不用
2、熱化學方程式要求在最後寫出熱量變化，普通化學方程式不寫
3、普通化學方程式需要嚴格表示反應條件，熱化學方程式不要求
4、普通化學方程式只能表示物質變化，熱化學方程式既能表示物質變化，也能表示能量變化。
D. 熱化學反應方程式與化學反應方程式的不同點
化學方程式體現出反應物及生成物的情況，但不能知道該反應是放熱還是吸熱以及物質的狀態（固液氣）。而熱化學方程式除了能表現出化學方程式可以體現的內容還可以知道物質的狀態和反應能吸收或放出的具體熱量（每生成某種物質一摩爾放出或吸收多少熱量）。
E. 熱化學方程式和普通化學方程式的區別
熱化學方程式要註明焓變值，就是吸熱放熱多少，還要註明反應物生成物的狀態，其他的和普通方程式差不多
F. 化學方程式和熱化學方程式的比較
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
化學的計量數，實際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以後，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響： 反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。 活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。 愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。 反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。 催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。 反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
G. 熱反應方程式、熱化學方程式、燃燒熱方程式、燃燒的反應方程式.這些有什麼不同
熱反應方程式這個高中化學基本上不會用這個詞,它跟熱化學方程式是一樣的.
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
要注意標明物質的狀態,和反應的焓變（在高中化學中就是反應熱）
熱化學方程式的系數代表的是該物質的物質的量,所以方程式可以同時乘以或除以某一個數值.
如：2H2(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) △H = －366 kJ/mol
方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應.當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.
燃燒熱是指 1mol可燃物 與 氧氣 進行燃燒反應生成 穩定的氧化物 時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1,生成的物質必須是穩定的氧化物.如生成的水必須是液態的,如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳.C→CO2（氣）,H→H2O(液),S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.
熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的,系數可以是整數,也可以是分數.
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式,注意標明反應條件,系數必須是整數.
H. 化學方程式與熱化學方程式 辨析
與普通化學方程式不同的是，熱化學方程式需要註明每一個反應物和生成物的聚集狀態（固態的為s，液態的為l，氣態的為g，溶液中的為aq）。同時還要在方程式的後面註明反應放出或吸收了多少熱量，而普通的化學方程式沒有這些要求。一個普通化學方程式反應物和生成物前面的系數是固定不變的，而其對應的熱化學方程式反應物和生成物前面的系數可以為整數或者是該整數的倍數，亦可以是分數（熱化學方程式可以相互加減）。
I. 熱化學反應方程式與化學反應方程式有什麼區別
熱化學反應就是需要加熱的，在配平符號下方加一個三角形；
化學反應方程式代表的是所有的反應，熱化學反應只是其中的一種。