① 請教熱化學反應方程式寫法問題
在水溶液中發生的反應,也有熱量的變化,故,水溶液中也有熱化學方程式,並且,一定要寫成離子形式(aq).
正常情況下,不需要書寫熱化學方程式的條件.
特定條件下(如101KPa,350K)發生的化學反應,在書寫熱化學方程式的時候,需要把條件書寫到等號上邊.
② 熱化學反應方程式怎麼寫，主要是那個分數是怎麼弄什麼時候加分數
配平，熱化學方程式可以用分式
③ 如何正確書寫熱化學方程式
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
這樣可以么？
④ 熱化學反應方程式怎麼寫，主要是那個分數是怎麼弄
就是方程式並加上物質狀態呀。你指的分數是什麼？
⑤ 化學熱反應方程式反應熱寫法
熱化學方程式不僅要表示出反應中物質的變化，還要表示出反應過程中熱量的變化，寫的時候要注意以下幾點：反應熱化學方程式沒有反應條件、要標明反應物與生成物的狀態（於是沒有沉澱、氣標符號），方程式後面要寫出焓變（也就是反應中熱量的變化），所有的燃燒都是放熱，放熱規定焓變是負值，單位是KJ/mol，應是-345KJ/mol才對。
⑥ 熱化學方程式怎麼書寫
1)
△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△H為「－」
；若為吸熱反應，△H為「＋」
。△H的單位一般為
KJ/mol
。
(2)
反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
(3)
物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4）
熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g)
＋
1/2O2(g)
＝
H2O(g)
；△H＝－241.8
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－483.6
KJ/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）
相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)
；△H＝＋571.6KJ/mol
（6）
反應熱△H的單位KJ/mol
中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
指「每摩2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
反應」，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的「H2(g)
、O2(g)
、或H2O(l)
」的物質的量。
（7）
不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)
＋
O2(g)
＝
2SO3(g)
；△H＝－197
KJ/mol
是指
2mol
SO2(g)
和
1mol
O2(g)
完全轉化為
2mol
SO3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
SO2(g)和
1mol
O2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為Q
，
因反應不能完全轉化生成
2mol
SO3(g)
，故
Q
＜
197
KJ
。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－a
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－
b
KJ/mol
兩反應的反應熱的關系為
a
＜
⑦ 高中化學——熱化學反應方程式
題目應改為：1mol N2（g)與適量的H2完全反應生成2mol NH3（g)時，放出92.2KJ熱量。要不然不好寫熱化學反應式，因為這個反應是可逆反應，不知道比例。^H（焓變）與化學計量數（方程式中的系數）成比例關系的。
N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓變）= -92.2KJ/mol
詳細過程如下：
1.寫出化學方程式： N2 +3H2=====2NH3 可逆符號
2.標明各物質的狀態， 固體為s，液體為l，氣體為g，溶液為aq：N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g)
3.標出焓變^H： N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓變）= -92.2KJ/mol
^H（焓變）的符號+為吸熱，- 為發熱，單位KJ/mol ，數值要對應成比例
4 .不要標反應條件：加熱，高溫，點燃，催化劑····，但一般熱化學方程式未註明條件的都默認為常溫常壓（25℃，101.kpa），所以H2O標記為液體即H2O(l)
給個好評呀，謝謝
⑧ 高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式
1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△H為「－」 ；若為吸熱反應,△H為「＋」 .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△H的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△H數值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」,放出571.6KJ的能量,而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.
⑨ 熱反應化學方程式的書寫
就是普通的化學方程式，然後反應物與生成物的角標上寫上狀態。反應條件不用寫。注意吸熱為正，放熱為負；注意配平，一定要與物質的量的單位保持一致。
注意題目信息（【如碳的燃燒熱的熱化學反應方程式和碳燃燒的熱化學反應方程式是不一樣的】）