化學的反應沸點是多少

『壹』 二氧化碳的熔沸點是多少

熔點：-78.5℃（升華點）

沸點：-56.6℃（527kPa）

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

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二氧化碳對自然環境方面的危害

天然的溫室效應：大氣中的二氧化碳等溫室氣體在強烈吸收地面長波輻射後能向地面輻射出波長更長的長波輻射，對地面起到了保溫作用。

增強的溫室效應：自工業革命以來，由於人類活動排放了大量的二氧化碳等溫室氣體，使得大氣中溫室氣體的濃度急劇升高，結果造成溫室效應日益增強。

據統計，工業化以前全球年均大氣二氧化碳濃度為278ppm（1ppm為百萬分之一），而2012年是全球年均大氣二氧化碳濃度為393.1ppm，到2014年4月，北半球大氣中月均二氧化碳濃度首次超過400ppm。

『貳』 化學關於沸點

一般情況下是b，但有特殊情況如共沸混合物：
兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物
是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。
對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。
共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

『叄』 化學實驗中加熱的溫度有多高(范圍) 哪一種液體的沸點比它高

酒精燈的加熱溫度400—500℃,適用於溫度不需太高的實驗
酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃左右.學校實驗室用的座式酒精噴燈火焰溫度在800℃左右,最高可達1000℃(反應條件為高溫時用,例如鐵和水蒸氣反應)
水浴加熱100度以下(如銀鏡反應的實驗中用,生物用的多)
還有鹽浴加熱溫度更高,隨鹽種類的不同而不同(高中范圍內沒有碰到)
一般說的加熱大約500度(如果是普通反應則溫度要求不嚴格,只是起加快反應速率的作用)
但有些實驗有嚴格的溫度控制(如由乙醇制乙烯控制170度 這時要用到溫度計)
至於液體的沸點問題
酒精的的沸點在1ATM下不是700度而是78度
火焰的溫度和液體的沸點應該沒有必然聯系
例如氧炔焰溫度通常可達3000攝氏度以上(用於焊接金屬)
我所知道的沸點較高的液體有汞356度

『肆』 Na的熔點和沸點是多少

鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第IA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
熔點 97.72℃，密度0.968g/cm³（室溫），沸點 883℃

『伍』 氧氣的沸點是多少啊

氧氣的沸點是-183℃。

氧氣（oxygen），化學式O2。無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點是218.4℃，沸點是183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣，在空氣中氧氣約佔21%。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

氧氣的的應用

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化，廢水的處理，火箭推進劑以及航空，航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

動物呼吸燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。

液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

『陸』 高中階段的化學所能接觸到的物質熔沸點表

沸點表（國際標准）
液氨 -33.35℃ 特殊溶解性：能溶解鹼金屬和鹼土金屬 劇毒性、腐蝕性
液態二氧化硫 -10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有機酸、芳香烴、溴、二硫化碳，多數飽和烴不溶 劇毒
甲胺 -6.3 是多數有機物和無機物的優良溶劑，液態甲胺與水、醚、苯、丙酮、低級醇混溶，其鹽酸鹽易溶於水，不溶於醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯 中等毒性，易燃
二甲胺 7.4 是有機物和無機物的優良溶劑，溶於水、低級醇、醚、低極性溶劑 強烈刺激性
石油醚 不溶於水，與丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高級醇混溶 與低級烷相似
乙醚 34.6 微溶於水,易溶與鹽酸.與醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多數有機溶劑混溶 麻醉性
戊烷 36.1 與乙醇、乙醚等多數有機溶劑混溶 低毒性
二氯甲烷 39.75 與醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有機溶劑混溶 低毒，麻醉性強
二硫化碳 46.23 微溶與水，與多種有機溶劑混溶 麻醉性，強刺激性
溶劑石油腦 與乙醇、丙酮、戊醇混溶 較其他石油系溶劑大
丙酮 56.12 與水、醇、醚、烴混溶 低毒，類乙醇，但較大
1，1-二氯乙烷 57.28 與醇、醚等大多數有機溶劑混溶 低毒、局部刺激性
氯仿 61.15 與乙醇、乙醚、石油醚、鹵代烴、四氯化碳、二硫化碳等混溶 中等毒性，強麻醉性
甲醇 64.5 與水、乙醚、醇、酯、鹵代烴、苯、酮混溶 中等毒性，麻醉性，
四氫呋喃 66 優良溶劑，與水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烴、芳香烴、氯化烴 吸入微毒，經口低毒
己烷 68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶 低毒。麻醉性，刺激性
三氟代乙酸 71.78 與水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多種脂肪族,芳香族化合物
1，1，1-三氯乙烷 74.0 與丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑混溶 低毒類溶劑
四氯化碳 76.75 與醇、醚、石油醚、石油腦、冰醋酸、二硫化碳、氯代烴混溶 氯代甲烷中,毒性最強
乙酸乙酯 77.112 與醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多數有機溶劑溶解，能溶解某些金屬鹽 低毒，麻醉性
乙醇 78.3 與水、乙醚、氯仿、酯、烴類衍生物等有機溶劑混溶 微毒類，麻醉性
丁酮 79.64 與丙酮相似，與醇、醚、苯等大多數有機溶劑混溶 低毒，毒性強於丙酮
苯 80.10 難溶於水，與甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烴等大多有機物混溶 強烈毒性
環己烷 80.72 與乙醇、高級醇、醚、丙酮、烴、氯代烴、高級脂肪酸、胺類混溶 低毒，中樞抑製作用
乙睛 81.60 與水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各種不飽和烴混溶，但是不與飽和烴混溶 中等毒性，大量吸入蒸氣，引起急性中毒
異丙醇 82.40 與乙醇、乙醚、氯仿、水混溶 微毒，類似乙醇
1，2-二氯乙烷 83.48 與乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多種有機溶劑混溶 高毒性、致癌
乙二醇二甲醚 85.2 溶於水，與醇、醚、酮、酯、烴、氯代烴等多種有機溶劑混溶。能溶解各種樹脂，還是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等氣體的優良溶劑 吸入和經口低毒
三氯乙烯 87.19 不溶於水，與乙醇.乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烴、汽油混溶 有機有毒品
三乙胺 89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶於氯仿、丙酮，溶於乙醇、乙醚 易爆,皮膚黏膜刺激性強
丙睛 97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有機物，與多種金屬鹽形成加成有機物 高毒性，與氫氰酸相似
庚烷 98.4 與己烷類似 低毒，刺激性、麻醉性
水 100 略 略
硝基甲烷 101.2 與醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶 麻醉性，刺激性
1，4-二氧六環 101.32 能與水及多數有機溶劑混溶，仍溶解能力很強 微毒，強於乙醚2~3倍
甲苯 110.63 不溶於水,與甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有機溶劑混溶 低毒類，麻醉作用
硝基乙烷 114.0 與醇、醚、氯仿混溶，溶解多種樹脂和纖維素衍生物 局部刺激性較強
吡啶 115.3 與水、醇、醚、石油醚、苯、油類混溶。能溶多種有機物和無機物 低毒，皮膚黏膜刺激性
4-甲基-2-戊酮 115.9 能與乙醇、乙醚、苯等大多數有機溶劑和動植物油相混溶 毒性和局部刺激性較強
乙二胺 117.26 溶於水、乙醇、苯和乙醚，微溶於庚烷 刺激皮膚、眼睛
丁醇 117.7 與醇、醚、苯混溶 低毒，大於乙醇3倍
乙酸 118.1 與水、乙醇、乙醚、四氯化碳混溶,不溶於二硫化碳及C12以上高級脂肪烴 低毒，濃溶液毒性強
乙二醇一甲醚 124.6 與水、醛、醚、苯、乙二醇、丙酮、四氯化碳、DMF等混溶 低毒類
辛烷 125.67 幾乎不溶於水，微溶於乙醇，與醚、丙酮、石油醚、苯、氯仿、汽油混溶 低毒性，麻醉性
乙酸丁酯 126.11 優良有機溶劑，廣泛應用於醫葯行業，還可以用做萃取劑 一般條件毒性不大
嗎啉 128.94 溶解能力強，超過二氧六環、苯、和吡啶，與水混溶，溶解丙酮、苯、乙醚、甲醇、乙醇、乙二醇、2-己酮、蓖麻油、松節油、松脂等 腐蝕皮膚，刺激眼和結膜，蒸汽引起肝腎病變
氯苯 131.69 能與醇、醚、脂肪烴、芳香烴、和有機氯化物等多種有機溶劑混溶 低於苯,損害中樞系統,
乙二醇一乙醚 135.6 與乙二醇一甲醚相似，但是極性小，與水、醇、醚、四氯化碳、丙酮混溶 低毒類，二級易燃液體
對二甲苯 138.35 不溶於水，與醇、醚和其他有機溶劑混溶 一級易燃液體
二甲苯 138.5~141.5 不溶於水，與乙醇、乙醚、苯、烴等有機溶劑混溶，乙二醇、甲醇、2-氯乙醇等極性溶劑部分溶解 一級易燃液體，低毒類
間二甲苯 139.10 不溶於水，與醇、醚、氯仿混溶，室溫下溶解乙睛、DMF等 一級易燃液體
醋酸酐 140.0
鄰二甲苯 144.41 不溶於水，與乙醇、乙醚、氯仿等混溶 一級易燃液體
N，N-二甲基甲醯胺 153.0 與水、醇、醚、酮、不飽和烴、芳香烴烴等混溶，溶解能力強 低毒
環己酮 155.65 與甲醇、乙醇、苯、丙酮、己烷、乙醚、硝基苯、石油腦、二甲苯、乙二醇、乙酸異戊酯、二乙胺及其他多種有機溶劑混溶 低毒類，有麻醉性，中毒幾率比較小
環己醇 161 與醇、醚、二硫化碳、丙酮、氯仿、苯、脂肪烴、芳香烴、鹵代烴混溶 低毒,無血液毒性,刺激性
N，N-二甲基乙醯胺 166.1 溶解不飽和脂肪烴，與水、醚、酯、酮、芳香族化合物混溶 微毒類
糠醛 161.8 與醇、醚、氯仿、丙酮、苯等混溶,部分溶解低沸點脂肪烴,無機物一般不溶 有毒品，刺激眼睛，催淚
N-甲基甲醯胺 180~185 與苯混溶，溶於水和醇，不溶於醚 一級易燃液體
苯酚（石炭酸） 181.2 溶於乙醇、乙醚、乙酸、甘油、氯仿、二硫化碳和苯等，難溶於烴類溶劑，65.3℃以上與水混溶，65.3℃以下分層 高毒類,對皮膚、黏膜有強烈腐蝕性,可經皮吸收中毒
1，2-丙二醇 187.3 與水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多種有機溶劑混溶 低毒，吸濕，不宜靜注
二甲亞碸 189.0 與水、甲醇、乙醇、乙二醇、甘油、乙醛、丙酮乙酸乙酯吡啶、芳烴混溶 微毒，對眼有刺激性
鄰甲酚 190.95 微溶於水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶 參照甲酚
N，N-二甲基苯胺 193 微溶於水,能隨水蒸氣揮發，與醇、醚、氯仿、苯等混溶，能溶解多種有機物 抑制中樞和循環系統，經皮膚吸收中毒
乙二醇 197.85 與水、乙醇、丙酮、乙酸、甘油、吡啶混溶，與氯仿、乙醚、苯、二硫化碳等男溶，對烴類、鹵代烴不溶，溶解食鹽、氯化鋅等無機物 低毒類，可經皮膚吸收中毒
對甲酚 201.88 參照甲酚 參照甲酚
N-甲基吡咯烷酮 202 與水混溶,除低級脂肪烴可以溶解大多無機,有機物,極性氣體,高分子化合物 毒性低，不可內服
間甲酚 202.7 參照甲酚 與甲酚相似，參照甲酚
苄醇 205.45 與乙醇、乙醚、氯仿混溶，20℃在水中溶解3.8%(wt) 低毒，黏膜刺激性
甲酚 210 微溶於水，能於乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶 低毒類,腐蝕性,與苯酚相似
甲醯胺 210.5 與水、醇、乙二醇、丙酮、乙酸、二氧六環、甘油、苯酚混溶，幾乎不溶於脂肪烴、芳香烴、醚、鹵代烴、氯苯、硝基苯等 皮膚、黏膜刺激性、驚皮膚吸收
硝基苯 210.9 幾乎不溶於水，與醇、醚、苯等有機物混溶，對有機物溶解能力強 劇毒，可經皮膚吸收
乙醯胺 221.15 溶於水、醇、吡啶、氯仿、甘油、熱苯、丁酮、丁醇、苄醇，微溶於乙醚 毒性較低
六甲基磷酸三醯胺 233（HMTA） 與水混溶，與氯仿絡合，溶於醇、醚、酯、苯、酮、烴、鹵代烴等 較大毒性
喹啉 237.10 溶於熱水、稀酸、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿、二硫化碳等 中等毒性，刺激皮膚和眼
乙二醇碳酸酯 238 與熱水,醇,苯,醚,乙酸乙酯,乙酸混溶,乾燥醚,四氯化碳,石油醚,CCl4中不溶 毒性低
二甘醇 244.8 與水、乙醇、乙二醇、丙酮、氯仿、糠醛混溶,與乙醚、四氯化碳等不混溶 微毒，經皮吸收，刺激性小
丁二睛 267 溶於水，易溶於乙醇和乙醚，微溶於二硫化碳、己烷 中等毒性
環丁碸 287.3 幾乎能與所有有機溶劑混溶，除脂肪烴外能溶解大多數有機物
甘油 290.0 與水、乙醇混溶，不溶於乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚 食用對人體無毒

常用金屬材料熔點
金屬名稱 鋁 銅 錳 鉛 鋇 鈷 鐵 鉬 銻 鉍 鉻 鎂 鎳 錫
元素符號 Al Cu Mn Pb Be Co Fe Mo Sb B Cr Mg Ni Sn
熔 點 660.2 1083 1245 327.4 1285 1495 1539 2622 630.5 271.3 1855 650 1455 231.9

金剛石:3550 鎢:3410 純鐵:1535
各種鋼:1300~1400 各種鑄鐵:1200左右
銅:1083 金:1064 銀:962
鋁:660 鋅:419.5 鉛:327
錫:232 硫代硫酸鈉:48冰:0汞:-38.9 固態水銀:-39固態酒精:-117 固態氮:-210
固態氫:-259 固態氦:-272
(有 些 不 是 金 屬 也 全 給 列 出 來 了)

『柒』 苯的沸點是多少度

苯的沸點為80.1℃。
苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。

苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃。苯比水密度低，密度為0.88g/mL，但其分子質量比水重。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶。除碘和硫稍溶解外，無機物在苯中不溶解。
苯參加的化學反應有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（註：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）。

『捌』 水的沸點是多少水會燃燒嗎

1個標准大氣壓下水的沸點為100°C。高原上氣壓低，水的沸點就低，也就是七八十度，沸騰時甚至連雞蛋也煮不熟；壓力高時，比如醫用消毒壓力鍋里頭，120多度才沸騰。水一般情況下不會燃燒，因為從化學能的角度講，水已經是能量最低的產物了，一般的燃料的燃燒都是指最終產生CO2和水的化學反應。但水能參與一些燃燒的化學反應，人們可利用這種性質使反應更有利用價值，比如向燃燒的煤爐中灑水，火會更旺，工業乳化柴油能更穩定更充分地燃燒。

『玖』 高中化學，所有物質的溶沸點高低各是多少

一、水。
混合物——由多種物質組成的物質，像天然水、河水、雨水、海水、凈化水、自來水等。
純凈物——由一種物質組成的物質，如蒸餾水（水、冰和水蒸氣）等。
水是一種無色、無味的透明的液體。在101.3千帕斯卡的壓強下，水的凝固點是0攝氏度，沸點為100攝氏度，在4攝氏度時，水的密度是1000千克/立方米。
物質一般是由分子構成的，如水、氧氣、蔗糖等，是由水分子、氧氣分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的體積和質量都是很小的，我們用肉眼，甚至用能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學顯微鏡、放大到幾萬倍、幾十萬倍的電子顯微鏡都看不到它。
構成物質的分子都在不斷地運動。分子之間有一定的間隙，如把a毫升的水與a毫升的乙醇混合後，總體積小於2a毫升。固態物質，分子一個個有次序緊密排列，液態物質分子無序排列，在一定體積內較自由地運動，氣態物質分子間隙較大，充滿整個容器，自由地向空間擴散。水還會變成化學變化。1. 水通電後會分解，兩個電極上有氣泡產生，陰極產生的氣體能燃燒，而陽極產生的氣體能使帶火星的木條燒起來：水=通電=氫氣+氧氣。分子由比它更小的微粒——原子構成。原子是化學性質的最小微粒，有時原子也可以直接構成物質，如鎢、汞、銅等。原子也在不斷地運動。
2. 水和酸性氧化物反應：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和鹼性氧化物反應：水+氧化鈣=氫氧化鈣。
由兩種以上的物質生成一種物質，這叫做化合反應。
二、化學符號：
原子由居於原子中心帶正電的原子核和周圍帶負電的電子構成，原子核由質子和中子兩種微粒構成，但氫原子核只由一個質子構成。質子帶一個正電荷，而中子不帶電。原子不帶電，說明原子核內質子數等於核電荷數，即核外電子數。各個電子在原子核外分層運動，即分層排布，可以用原子結構示意圖表示，原子核用小圈表示，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數。
原子也是有質量的，如果用國際單位制的質量單位，就顯得太大了，所以我們用一種碳原子質量的十二分之一作為標准，其它原子質量和它相比較，所得的數值，叫相對原子質量。如：氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，而氧的相對原子質量為16. 相對原子質量是沒有單位的。
元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱，目前人們已經發現了118種元素。
元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示，如果幾種元素的第一個拉丁字母相同，就在它旁邊寫上一個小寫字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，鈉——Na，氖——Ne。它也可以表示這種元素的一個原子。
單質——由同種元素組成的純凈物。如氧氣、氫氣。化合物——由不同元素組成的純凈物。如水、二氧化碳。
化學式——用元素表示單質和化合物組成的式子，表示一種物質、組成這種物質的元素和各元素的原子個數比。金屬和固態非金屬單質用元素符號表示，但一些單質是雙原子分子或多原子分子，則在元素符號的右下角註上阿拉伯數字。如：鎂粉——Mg，木炭——C，氫氣——H2、氧氣——O2、氮氣——N2，書寫化合物的化學式時，要把正價的元素和原子團寫在左邊，負價的元素和原子團寫在右邊，然後在元素符號右下角寫阿拉伯數字，如果原子團右下角寫阿拉伯數字時，則必須用括弧把原子團符號括起來。如：氯化銀——AgCl，二氧化硅——SiO2、氫氧化鎂——Mg(OH)2. 讀時，從左到右讀某化某或某酸某，有時還要讀出分子里的原子個數。化學式包括分子式、實驗式、結構式、示性式等。化學式前面加上系數，表示分子的個數。
式量——化學式中各元素相對原子質量的總和，如水的相對分子質量為18，氧氣為32，碳酸為62等。
化合價——一種元素一定數目的原子和別種元素一定數目的原子化合的性質。化合價口訣如下：一價：氟氯溴碘鈉鉀銀；
二價：氧鈣銅汞鎂鋇鋅；
三鋁、四硅、五價磷；
二三鐵、二四碳；
二四六硫都齊全；
正負變價要分清；
莫忘單質都為零。
負一硝酸氫氧根；負二碳酸硫酸根；
負三記住磷酸根，
正一價的是銨根。
離子化合物——由離子組成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂等。共價化合物——以共用電子對形成的化合物，如二氧化碳、氨氣、水等。
在金屬和非金屬元素構成的化合物里，金屬元素是正價，非金屬元素為負價，在氧化物里，氧是負二價，另一種元素顯正價。在化合物里，氧元素通常是負二價，氫元素通常是正一價；在單質中，元素的化合價為零價，而在化合物里，正負化合價的代數和為零。
化合物中元素的質量分數的計算方法。
三、溶液：
溶液——一種物質分散到另一種物質里形成的透明、均一、穩定的混合物。
懸濁液——固態小顆粒懸浮在液體里的混合物。乳濁液——小液滴懸浮在液體里的混合物。溶質——在溶液里被溶解的物質。溶劑——能溶解其它物質的物質，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定溫度下，某物質在100克溶劑中的溶解度。根據溶解度，物質可以分為易溶、可溶、微溶和難溶。
飽和溶液——在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液。
濃度——可以由質量分數（溶質質量占溶液質量的分數）、物質的量濃度表示。
四、空氣、氮氣、氧氣和氫氣。
氮氣——無色無味的氣體，化學性質比較穩定，很難與其它物質發生反應。
氮氣+鎂=點燃=氮化鎂。氮氣+氫氣=高溫，高壓，催化劑=氨氣。氮氣+氧氣=放電=一氧化氮。實驗室制氧氣——用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法製得，也可以用加熱高錳酸鉀的方法製得：氯酸鉀=二氧化錳，加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
氧氣為一種無色無味的氣體，在-183攝氏度時，變為淺藍色液體，在218攝氏度時變成雪花狀
氧氣和非金屬反應：
碳+氧氣=點燃=二氧化碳。
硫+氧氣=點燃=二氧化硫。
磷+氧氣=點燃=五氧化二磷。
氫氣+氧氣=點燃=水。
氧氣與金屬反應：
鐵+氧氣=點燃=四氧化三鐵。鎂+氧氣=點燃=氧化鎂。
銅+氧氣=加熱=氧化銅。
氧氣與化合物反應：
乙炔+氧氣=點燃=二氧化碳+水。
質量守恆定律：參加化學反應的各個物質的質量等於生成物的質量的總和。
化學方程式——用化學式表示化學反應的式子。
實驗室用鋅粒和稀硫酸製取氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是一種無色無味的氣體，難溶於水，在低溫下，能夠液化成無色的液體。氫氣的可燃性：2H2+O2=點燃=2H2O，如果點燃混有氧氣的氫氣就會發生爆炸。氫氣的還原性（即奪取含氧化合物中的氧的性質）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高溫=W+3H2O。
五、碳。
同素異形體——由同種元素形成的多種單質，如金剛石、石墨和富勒烯，氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。
在常溫時，碳的化學性質是不活潑的，在高溫時，碳的化學性質變得活潑起來，易和多種物質發生反應。可燃性：C+O2=點燃=CO2 2C+O2=點燃=2CO還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ C+H2O=高溫=CO+H2 C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——是大理石、石灰石的主要成分，為難溶於水的白色固體，遇到鹽酸會發生反應，是實驗室製取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣還能和乙酸反應，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸鈣加強熱分解，生成氧化鈣：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑二氧化碳——無色無味氣體，密度比空氣大，標准狀況下為1.977千克/立方米，可溶於水，所以要用向上排空氣集氣法收集二氧化碳，在低溫下（-56.6℃）液化為無色液體，-78.5℃能凝固成雪狀固體，固態的二氧化碳叫做乾冰。二氧化碳不能燃燒，也不助燃，能滅火，但是鎂帶著火不能用二氧化碳來滅：2Mg+CO2=點燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、鹼反應： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供給呼吸，稱為碳酸氣。
一氧化碳——無色，無味氣體，密度比空氣略小，為1.25千克/立方米，難溶於水。實驗室用濃硫酸使甲酸脫水，製取一氧化碳：HCOOH=濃硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃燒，發出藍色火焰：2CO+O2=點燃=2CO2
一氧化碳具有還原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能與血紅蛋白牢固結合，造成組織缺氧。
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
原子團——由幾個原子構成的原子集團，在化學反應里作為一個整體參加反應，相當於一個原子，如硫酸根、氫氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、銨根等。
酸——由氫元素和酸根組成的化合物。鹼——由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物。鹽——由金屬元素或銨根組成的化合物。
六、常見的有機化合物。
有機化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有機化合物。有機化合物包括烴、烴的衍生物，碳水化合物、含氮有機化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有機化合物。無機化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最簡單的有機化合物，無色無味氣體，密度為0.717千克/立方米，極難溶解於水。實驗室里用鹼石灰和無水乙酸鈉共熱製取甲烷，並用排水集氣法收集在集氣瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃燒時，火焰明亮呈淺藍色：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O。
甲烷的化學性質很不活潑，不會被強氧化劑（如酸性的高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸）所氧化，也不和強酸、強鹼發生化學反應。
甲烷在高溫下分解，兩種元素都成零價：CH4=高溫=C+2H2，2CH4=電弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗稱酒精，為無色透明，有特殊氣味的液體，沸點78.5℃，容易揮發，能與水以任意比例混合，本身可以作溶劑，可以燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
還可以和一些活潑金屬起反應，生成乙醇鹽和氫氣：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和鹵族元素的無氧酸發生反應，生成烴的鹵代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（濃）=H2O+C2H5Br
有機化合物分子在脫水劑作用下，和濃硫酸共熱，在170攝氏度時，分子內脫去一個水分子生成乙烯，而在140攝氏度時，分子間脫水生成二乙醚。
C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶體，能和鎂反應，也可以受酒化酶作用變成酒精，還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=點燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金屬。
金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬等。鐵、錳、鉻是黑色金屬，其它的金屬（如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀、鈣等）都是有色金屬。金屬能導電導熱。
合金——把金屬和其它物質熔合在一起，冷凝後得到的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊錫、武德合金等。
鐵——鋼鐵為含碳的鐵合金，分為生鐵、熟鐵和鋼。
銅——具有紫紅色金屬光澤，熔點1083攝氏度，密度8900千克/立方米，導電導熱。在潮濕的空氣中，銅表面生成一層綠色的鹼式碳酸銅，但不能和鹽酸、稀硫酸反應，可以和氧氣、濃硫酸和硝酸反應。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（濃）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
鋁——銀白色輕金屬，熔點660攝氏度，密度2700千克/立方米，在鋁的表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，隔絕鋁和氧氣的接觸，防止鋁被氧化。
2Al+3O2=點燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸、鹽酸或乙酸等非氧化性酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金屬能把排在後面的金屬從鹽溶液中置換出來：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、單質、氧化物、鹼、酸、鹽。
鹼性氧化物——能和酸反應生成鹽、水的氧化物。
酸性氧化物——能和鹼反應生成鹽、水的氧化物。
兩性氧化物——能和酸、鹼反應生成鹽、水的氧化物。
不成鹽氧化物——不能和酸、鹼反應生成鹽和水的氧化物。
氫氧化鈉——白色固體，易溶於水，放出大量的熱，容易潮解，並有強烈的腐蝕性，俗稱燒鹼、苛性鈉，能和多種物質發生反應。與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
與酸性氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
與酸發生中和反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和鹽發生復分解反應：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氫氧化鈣——俗稱熟石灰，微溶於水，有腐蝕性。它能和酸性氧化物，酸和鹽反應。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
鹼類——電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。根據鹼類的組成，可以把鹼類叫做氫氧化某。鹼類能和酸性氧化物，酸和鹽反應，還能與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
鹽酸——無色液體，氯化氫的水溶液，有揮發性，有刺激性氣味和腐蝕性，能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，鹼類和鹽類反應。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽酸還能和鹼性氧化物反應：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——無色粘稠油狀液體，不容易揮發，密度1840千克/立方米，容易溶解於水，放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸是把濃硫酸沿著試管或燒杯壁慢慢倒入水中，不斷攪動，使得生成的熱量迅速擴散。濃硫酸能吸收水分，稱為吸水性，實驗室可以用它來做乾燥劑。硫酸的性質和鹽酸相似，但濃硫酸還有脫水性，即把有機化合物中的氫原子和氧原子以二比一的比例脫出，使其碳化變黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（濃）=12C+11H2O
酸類——電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名為某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亞硫酸和亞硝酸等，不含氧元素的酸為無氧酸，命名為氫某酸。能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，鹼類和鹽類反應。但是濃硫酸、硝酸等氧化性酸與金屬反應時，不生成氫氣。
根據酸的組成是否含碳元素，可以把酸分成無機酸和有機酸。鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬於無機酸，其它含碳元素的酸為有機酸，如乙酸、羥基丁二酸、檸檬酸、十六酸、十八酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氫離子濃度的負對數，表示溶液的酸鹼度，25攝氏度時，pH為0到14之間，pH等於7時，溶液呈中性，pH大於7，溶液呈鹼性，pH小於7，溶液呈酸性。
鹽——由金屬元素或銨根和酸根組成的化合物。鹽可以分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽等。
正鹽——鹽的組成里只有金屬元素或銨根和酸根，含氧酸鹽的命名為在酸根的名稱後加上某元素的名稱，稱為某酸某，無氧酸鹽的命名為在非金屬名稱和金屬元素的名稱之間加上一個化字，叫做某化某。
酸式鹽——鹽的組成里除了金屬元素或銨根和酸根外，還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根名稱後面加一個氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉。
鹼式鹽——鹽的組成里除了金屬元素和酸根外，還含有氫氧根的鹽，命名是在酸根名稱前加鹼式兩字，如鹼式碳酸銅、鹼式氯化鎂等。
氯化鈉——無色晶體，易溶於水，是由鈉離子和氯離子構成的正方體。它與硝酸銀反應，生成白的氯化銀沉澱：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸鈉——無水碳酸鈉為易溶於水的白色粉末，水溶液呈現鹼性，稱為純鹼，能使酚酞試液變紅和BTB試液變藍，和鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉晶體為塊狀固體，在常溫時，逐漸失去結晶水，成為碳酸鈉粉末，這叫做風化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸銅——晶體為藍色，俗稱膽礬，受熱後放出水蒸氣，失去結晶水，生成白色粉末，滴入幾滴水，無水硫酸銅跟水結合，生成藍色的水合硫酸銅。
氫氧化鈣和硫酸銅反應，生成天藍色氫氧化銅和硫酸鈣的懸濁液，稱為波爾多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
復分解反應的條件——兩種化合物互相交換成分，產生沉澱、氣體或水，復分解反應即可發生。
化學肥料——包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種營養元素的肥料叫做復合肥料。
物質的分類和命名法。
希望我能幫助你解疑釋惑。

『拾』 反應物沸點

就是說,加熱的時候有可能造成溴和苯的揮發,減少了反應物,迴流可以液化蒸汽,減少損失