化學有哪些結晶

『壹』 化學中的結晶是什麼在什麼情況用

結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態析出的過程，是提純、分離固體物質的重要方法之一。
結晶的措施一般有兩種：一種是通過蒸發，減少一部分溶劑而使溶液濃縮達到飽和析出晶體（這種方法主要用於溶解度隨溫度下降而減少不多的物質，如NaCl、KCl等），另一種是降低溫度使溶液冷卻達到過飽和而使晶體析出（這種方法主要用於溶解度下降而顯著減少的物質，如KNO3、NaNO3等）

『貳』 化學結晶有哪三種比如 蒸發結晶、降溫結晶還有一個是什麼

蒸發結晶 降溫結晶 重結晶 希望能幫助到你，望採納為滿意答案。（我的回答左下角有個「採納為滿意答案按鈕」，點之~）

『叄』 哪些化學物質反應可以生成結晶大塊的結晶！！

你是說單晶嗎？還是普通的晶體？
如果是晶體的話多了去了，只要是晶體，在水中的溶解度有限的物質都可以，只是有些可能觀察不到，但是如果是單晶的話程序很復雜，玻璃杯里是制不出來的

『肆』 常見的三種結晶方法是什麼

1、蒸發結晶

加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

2、降溫結晶

先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

3、重結晶

重結晶是將物質溶於溶劑或熔融後，又重新從溶液或熔融體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的物質彼此分離。 利用重結晶可提純固體物質。某些金屬或合金重結晶後可使晶粒細化，或改變晶體結晶，從而改變其性能。

結晶溶劑的選擇

1、溶劑對欲結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，差別越大越好；

2、溶劑對雜質在冷、熱時均溶或者不溶；

3、溶劑不與欲結晶成分發生化學反應；

4、溶劑的沸點不宜過高或過低。

『伍』 化學中什麼是「結晶」帶結晶水的物質性質是什麼為什麼會有結晶水的出現

(1)結晶就是已經溶解在溶液中的溶質，由於溶液溫度下降、溶劑蒸發減少等因素的影響，而從溶液中以晶體的形式析出的過程；(2)帶有結晶水的物質的性質：①有些結晶水合物加熱時會自行熔化，這種溶質溶解於結晶水所形成的溶液(如Na2S2O3·5H2O的熔化)；②有些結晶水合物在空氣中會逐漸自動失去結晶水，這種過程叫做風化，例如十水合碳酸鈉Na2CO3·10H2O
=
Na2CO3
+
10H2O；②很多結晶水合物在加熱時會逐漸失去水分子，最終轉變為無水物，例如五水合硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
→
CuSO4·3H2O
→
CuSO4·H2O
→
CuSO4(無水硫酸銅，白色)；還有很多強酸弱鹼鹽的結晶水合物在加熱時發生水解反應，最終會得到金屬氧化物，而不是無水鹽，例如六水合氯化鎂：MaCl2·6H2O
→
MgO
+
2HCl
+
5H2O，如果要得到MgCl2，則需在加熱時不斷通HCl氣體以抑制Mg(2+)的水解。

『陸』 初中化學提純結晶方法

初中化學提純結晶有兩種，第一，降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法），方法是在高溫下製成熱飽和溶液，再降低溫度使溶質結晶析出，適用范圍為溶解度受溫度影響大的物質混有溶解度受溫度影響較小的溶質。第二種，蒸發溶劑法結晶（你叫蒸發結晶，方法是在低溫下製成飽和溶液，然後採用蒸發溶劑的方法，使溶質結晶析出，食適用范圍是，溶解度受溫度影響較小的溶質中含有溶解度受溫度影響較大的物質

『柒』 哪些化學物質反應可以生成結晶大塊的結晶! 如題

不需要化學反應,
緩慢蒸發溶劑、或緩慢冷卻熱飽和溶液,很多物質能形成大塊的結晶.
像Na2SO4、CuSO4、FeSO4、ZnSO4、明礬等等
但晶形最好的是CuSO4和明礬.我做過.

『捌』 化學結晶有哪三種比如蒸發結晶，降溫結晶

蒸發結晶 降溫結晶 重結晶 希望能幫助到你,望採納為滿意答案

『玖』 化學 什麼叫結晶

結晶

[解釋]1.物質從液態（溶液或溶融狀態）或氣態形成晶體。

2.晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。

3.比喻珍貴的成果。例如：勞動的結晶/愛情的結晶。

晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，純鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。

人們不能同時看到物質在溶液中溶解和結晶的宏觀現象。但是卻同時存在著組成物質微粒在溶液中溶解與結晶的兩種可逆的運動通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質微粒的結晶速率大於溶解的速率，這樣溶質便會從溶液中結晶析出。

結晶知識集

結晶

在結晶和重結晶純化化學試劑的操作中，溶劑的選擇是關繫到純化質量和回收率的關鍵問題。選擇適宜的溶劑時應注意以下幾個問題：

1. 選擇的溶劑應不與欲純化的化學試劑發生化學反應。例如脂肪族鹵代烴類化合物不宜用作鹼性化合物結晶和重結晶的溶劑；醇類化合物不宜用作酯類化合物結晶和重結晶的溶劑，也不宜用作氨基酸鹽酸鹽結晶和重結晶的溶劑。

2. 選擇的溶劑對欲純化的化學試劑在熱時應具有較大的溶解能力，而在較低溫度時對欲純化的化學試劑的溶解能力大大減小。

3. 選擇的溶劑對欲純化的化學試劑中可能存在的雜質或是溶解度甚大，在欲純化的化學試劑結晶和重結晶時留在母液中，在結晶和重結晶時不隨晶體一同析出；或是溶解度甚小，在欲純化的化學試劑加熱溶解時，很少在熱溶劑溶解，在熱過濾時被除去。

4. 選擇的溶劑沸點不宜太高，以免該溶劑在結晶和重結晶時附著在晶體表面不容易除盡。
用於結晶和重結晶的常用溶劑有：水、甲醇、乙醇、異丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六環、四氯化碳、苯、石油醚等。此外，甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲醯胺、二甲亞碸等也常使用。二甲基甲醯胺和二甲亞碸的溶解能力大，當找不到其它適用的溶劑時，可以試用。但往往不易從溶劑中析出結晶，且沸點較高，晶體上吸附的溶劑不易除去，是其缺點。乙醚雖是常用的溶劑，但是若有其它適用的溶劑時，最好不用乙醚，因為一方面由於乙醚易燃、易爆，使用時危險性特別大，應特別小心；另一方面由於乙醚易沿壁爬行揮發而使欲純化的化學試劑在瓶壁上析出，以致影響結晶的純度。

在選擇溶劑時必須了解欲純化的化學試劑的結構，因為溶質往往易溶於與其結構相近的溶劑中―「相似相溶」原理。極性物質易溶於極性溶劑，而難溶於非極性溶劑中；相反，非極性物質易溶於非極性溶劑，而難溶於極性溶劑中。這個溶解度的規律對實驗工作有一定的指導作用。如：欲純化的化學試劑是個非極性化合物，實驗中已知其在異丙醇中的溶解度太小，異丙醇不宜作其結晶和重結晶的溶劑，這時一般不必再實驗極性更強的溶劑，如甲醇、水等，應實驗極性較小的溶劑，如丙酮、二氧六環、苯、石油醚等。適用溶劑的最終選擇，只能用試驗的方法來決定。

『拾』 化學里溶液結晶的兩種方法

分別是：降溫結晶和 蒸發結晶。
1.降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO3、KNO3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2.蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

如果你滿意就請選我，有什麼不懂的可以再問。謝謝。