Ⅰ 高中化學判斷金屬性
元素周期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體則一般不會和其它化學物質發生反應不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：汞離子小於鐵離子小於銀離子)，銅有亞銅離子，錳則有0、+2、+4、+6和+7價，最高價是+7價。
常見的金屬活動性順序如下：
鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、釓、鋱、鎇、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鑥、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈈、釷、鈹、鎿、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氫）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金。
這里把氫也排在順序之中，是因為氫氣有類似金屬的性質，能從化合物里置換出金屬，也可以被很多金屬從酸中置換出來。
在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸（濃硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因為這些酸有強氧化性，和金屬反應的時候不能產生氫氣）中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。
只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、 鈣、 鈉等金屬不在這個規律之內，因為這些金屬會和溶液里的水發生反應，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來。
希望我能幫助你解疑釋惑。
Ⅱ 化學的金屬性怎麼判斷
元素所對應的原子越易失電子，則金屬性越強。因此就同一行元素來說，從左向右金屬性降低非金屬性上升，硅等半導體恰是過度點（最外層4個電子）
Ⅲ 在化學上是怎麼區分金屬與非金屬的
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質
Ⅳ 怎樣用化學實驗來鑒別黃金拜託各位了 3Q
將ZnCO3'Cu2O和足量的木炭混合,加熱到8OO℃左右,充分反應後得到一種外觀看似黃金的合金,為了確定該合金的成分進行如下探究: 【提出猜想】該合金中一定含有銅,鋅,可能含有木炭粉. 【設計實驗】 (1)證明該合金中銅.鋅的存在. ①證明鋅的存在:把少量合金粉末取於試管中加入 X 至過量 實驗現象: ②證明銅的存在:把①所得的混合液過濾,向濾渣中加入 Y 溶液 實驗現象: (2)若該合金中混有木炭粉,如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金?簡述實驗操作 分析： 1、碳酸鋅的分解類似於石灰石的分解，（條件是加熱）分解為氧化鋅了二氧化碳。 2、氧化鋅我氧化亞銅，在加熱的條件下，被木炭還原，生成單質的金屬和二氧化碳。這個類似單質的碳還原氧化銅。 3、銅和鋅在熔融狀態下成為銅鋅合金。 4、銅與鋅在金屬的活動性順序中，鋅排在氫前面，能與鹽酸、稀硫酸反應，而銅排在氫的後面，不能與鹽酸、稀硫酸反應。 有了以上提示後，應該能解答出來了。
Ⅳ 如何用化學周期表來判斷金屬非金屬
1、看漢字，金屬元素都有金字旁（汞例外）
2、看周期表顏色，顏色淺的都是金屬元素，顏色深的都是非金屬元素（現行周期表）
3、看位置，第一、二主族除了氫其它元素都是金屬元素，副族和第八族元素都是金屬，金屬和非金屬分界線左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素
Ⅵ 怎樣辨別化學元素是否是金屬元素
看它有沒有 釒旁
Ⅶ 化學：元素金屬性判斷方法
首先，得電子能力是氧化性，失電子能力是還原性。
金屬陽離子已經失去電子，所以具有氧化性。
金屬陰離子已經得到電子，所以具有還原性。
Ⅷ 初中化學怎麼判斷該元素是否為金屬元素
看最外層電子數 如果＞＝4則為非金屬，但鉛例外，它的最外層電子數也為四，但在反應中易失去電子 ＜4的則為金屬，但氫和氦例外，因為它們最多隻有兩個電子，但在反應中不失去電子
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數N，如果N>4,一般為非金屬,N<4一般為金屬，少數要除外
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
只有汞這個特殊金屬除外，中文字有「金」字旁的都是金屬元素，但是汞也就是水銀它沒有金字旁但是是金屬元素
Ⅸ 怎樣判斷化學的金屬性，非金屬性，氣態氫化物的穩定性
原子結構那個不用說咯
2、同一周期，同一主族，可以根據周期表知識知曉。
3、越容易生成氣態氫化物，說明非金屬性越強
氣態氫化物越穩定，對應的元素非金屬性越強
單質氧化性越強（或離子的還原性越弱），則非金屬性越強
A單質如果能把B從其化合物里置換出來，說明A的非金屬性強
最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強