化學反應有哪些效應

❶ 化學反應的熱效應有哪些類型

按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱量的化學反應）

化學反應的實質即反應物化學鍵的斷裂,生成物化學鍵的形成過程.化學反應大多涉及能量變化.從原子的角度分析,化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合.也有些化學反應的發生是因為電子的轉移或是在水溶液中的離子交換（即離子反應）.
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（正負化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（發生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（電解質在水溶液中進行反應）,分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）

❷ 什麼是化學中的「反應效應」

什麼是化學中的「反應效應」
在一定條件下,化學反應過程中吸收或放出的熱量,稱為反應熱.在不作非體積功條件下,對於封閉系統
定容：Qv=ΔU(∴W=0)
定壓：Qp=ΔH
對於吸熱反應,ΔH > 0
對於放熱反應,ΔH < 0
實際應用僅考慮ΔH的變化；在物質的量不變時,理想氣體的H的變化量只是T的函數,
由於溫度對化學反應的ΔH影響較小,一般不考慮T變化的影響.

❸ 什麼是化學效應

化學效應就是發生化學反應產生一系列發光，發熱，變色，沉澱…等等。比喻說鎂條燃燒產生耀眼的白光，生成黑色氧氣鎂，效應就是反應過程中的一些變化

❹ 化學反應熱效應有哪二種

1、放熱。這樣的反應稱為放熱反應
2、吸收熱量。這樣的反應稱為吸熱反應

❺ 有機化學中的電子效應有哪兩種

電子效應，在大多數反應中，由於取代基（與氫原子相比）傾向於給電子或是吸電子，使分子某些部分的電子密度下降或上升，使反應分子在某個階段帶有正電荷（或部分正電荷）或負電荷（或部分負電荷）的效應。 電子效應可以通過多種方式傳遞，如誘導效應、共軛效應、場效應等。目前，電子效應已普遍用於解釋分子的性質及其反應性能。

分類
場效應
取代基在空間可以產生一個電場，對另一頭的反應中心有影響，這種空間的靜電作用稱為場效應。
共軛效應
單雙鍵交替出現的體系稱為共軛體系。在共軛體系中，由於原子間的相互影響而使體系內的π電子（或P電子）分布發生變化的一種電子效應稱為共軛效應。凡共軛體繫上的取代基能降低體系的π電子密度，則這些基團有吸電子的共軛效應。用－C表示。凡共軛體繫上的取代基能增高共軛體系的π電子雲密度，則這些基團有給電子的共軛效應，用+C表示。共軛效應只能在共軛體系中傳遞，但無論共軛體系有多大，共軛效應能貫穿於整個共軛體系中。
誘導效應
因分子中原子或基團的極性（電負性）不同而引起成鍵電子雲沿著原子鏈向某一方向移動的效應稱為誘導效應。誘導效應的電子雲是沿著原子鏈傳遞的。其作用隨著距離的增長迅速下降，一般只考慮三根鍵的影響。誘導效應一般以氫為比較標准，如果取代基的吸電子能力比氫強，則稱其具有吸電子誘導作用，用-I表示。如果取代基的給電子能力比氫強，則稱其具有給電子誘導效應，用+I表示。
超共軛效應
超共軛效應：當C－Hσ鍵與π鍵（或P軌道）處於共軛位置時，也會產生電子的離域現象，這種C－H鍵σ-電子的離域現象叫做超共軛效應。在超共軛體系中電子轉移的趨向可用弧形箭頭表示：超共軛效應的大小，與p軌道或π軌道相鄰碳上的C－H鍵多少有關，C－H鍵愈多，超共軛效應愈大。
烷基上C原子與極小的氫原子結合，由於電子雲的屏蔽效力很小，所以這些電子比較容易與鄰近的π電子(或p電子)發生電子的離域作用，這種涉及到σ軌道的離域作用的效應叫超共軛效應。超共軛體系，比共軛體系作用弱，穩定性差，共軛能小。

電子效應是在總結大量實驗事實的基礎上提出的用來解釋化學現象的一種理論。電子效應包括誘導效應和共軛效應兩種，誘導效應是建立在定域鍵基礎上、短程的電子效應；而共軛效應是建立在離域鍵的基礎上、遠程的電子效應，在有機化合物中，往往兩種效應同時存在。

❻ 日常生活中的化學現象有哪些

生活中的化學知識要點

一、關於物質燃燒

1.點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然後由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 。

2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。

3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便於知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，發現有人煤氣中毒後要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。

4.蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。

5.西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦「瓦斯」爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。

6.燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣 。

7.發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然後逃往地勢較高的地方。

二、關於食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。

2、為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放乾燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或採取真空包裝。

3、魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣 。

4、做鏝頭時加些純鹼主要為了中和麵粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使麵包疏鬆多孔。

5、蔬菜中殘留的農葯可以用鹼性物質泡，可降低農葯的葯性 。

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除 。

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去。

三、環境問題

1、酸雨是由於氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建築物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。

2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發新能源，（2）使用電動車 。

3、防止水污染的方法：

（1）加強對水質的監測

（2）工業三廢要經過處理後排放

（3） 合理使用農葯和化肥

（4）禁止使用含磷洗衣粉

（5）加強水土保護，植樹造林

節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。

4、溫室效應

由於煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可採取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等；我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈。

(6)化學反應有哪些效應擴展閱讀：

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。

其中，爆炸較復雜，有兩種情況。一種是由於燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由於氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。「點燃」為放熱；「高溫」為吸熱。有些反應中條件還需「催化劑」才能進行，但不論什麼反應，都必然遵守質量守恆定律。

參考資料：網路-化學變化

❼ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(7)化學反應有哪些效應擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

❽ 什麼叫化學反應化學反應有哪些主要類型

化學反應是有新物質生成的過程，其實質即反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成過程。化學反應均涉及能量變化，從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（化合價的升降）：非氧化還原反應（反應中元素化合價沒有變化也就是沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（元素化合價有變化即發生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（在水溶液中有離子生成或參加的反應或在熔融狀態下有離子參加的反應）,分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）
按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱量的化學反應）

❾ 化學反應的熱效應

S+O2=SO2為放熱反應，H2O(l)=H2O(g)為吸熱反應，所以應有Q1>Q2>Q3