化學h的摩爾質量是多少

① 常見化學元素摩爾質量

氧；１６氫；１鈉；２３鐵；５６銅；６４鋁；２７氯；３５．５氮；１４碳；１２銀；１０８硫；３２鈣；４０鎂；２４

② 一個氫原子(H)的質量大約是多少克（g）

H原子摩爾質量為 1 g/mol
而1 mol 有 6.02*10^23 個 H
則 一個H的質量===1/(6.02*10^23) g ==1.66*10^-24 g

③ 化學中的摩爾質量怎麼回事啊

要學就學的透徹點
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12C質量的1/12作為標准，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12C的質量為0.012kg，即0.012kg是6.02×1023個12C的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。例如，1個12C與1個H的質量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質量比也約為12∶1。由於1mol12C的質量為0.012kg，所以，1molH的質量也就為0.001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g；
Na的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
O2的相對分子質量為32，1molO2的質量為32g；
NaCl的相對分子質量為58.5，1mol NaCl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：
Na＋的相對原子質量為23，1mol Na＋的質量為23g；
Cl－的相對原子質量為35.5，1mol Cl－的質量為35.5g。
對於較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
SO42－的相對原子質量之和為96，1mol SO42－的質量為96g；
NH4＋的相對原子質量之和為18，1mol NH4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
O的摩爾質量為16g/mol；
Na的摩爾質量為23g/mol；
O2的摩爾質量為32g/mol；
NaCl的摩爾質量為58.5g/mol；
Na＋的摩爾質量為23g/mol；
Cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
SO42－的摩爾質量為96g/mol；
NH4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
n =m/M

④ 氫氣的摩爾質量是多少

氫氣的摩爾質量為2g/mol；

氧氣的摩爾質量為32g/mol；

摩爾質量的單位為千克每摩爾（kg/mol），由於歷史原因，一般都使用g/mol作為單位。在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質量為12的原子）所含原子數量相同的基本微粒的系統，其物質的量為1摩爾。因此1摩爾的純碳-12的質量恰好是12克。

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氫氣化學性質

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H₂+O₂=點燃=2H₂O（化合反應）

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水（D₂O）)

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

注意事項

氫氣有易燃易爆性，容易發生爆炸，所以純氫有一定危險性。

若燃燒時有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發生爆炸，所以對此須引起足夠的重視。

⑤ 磷酸中氫原子的摩爾質量是多少

分子式量表示某種微粒的相對分子或原子質量
相對原子（分子）質量等於元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比
所以，某種元素的相對原子質量=其原子的質量/C-12原子質量的十二分之一
因此，元素X（化學式）的質量=元素X的相對原子質量xC-12原子質量的十二分之一
用式子表達：mx=X的相對原子質量×mc-12/12

而摩爾質量指單位物質的量的物質所具有的質量
即1mol物質X的質量
1mol粒子集體（物質的量）含有6.02x10^23個粒子
所以實際上摩爾質量=物質X的原子質量×6.02x10^23
用式子表達：M= mx×6.02x10^23

物質的量的單位是摩爾，國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kgC-12中所含的碳原子數相同，即：0.012kgC-12中所含的碳原子數=6.02x10^23
那麼6.02x10^23個C-12碳原子的質量就等於0.012kg（12g）
即：6.02x10^23×mc-12=12g

所以
M =mx×6.02x10^23
= X的相對原子質量×mc-12/12×6.02x10^23
= X的相對原子質量×（mc-12×6.02x10^23）/12
= X的相對原子質量×12g/12
= X的相對原子質量

所以摩爾質量數值上與物質的相對原子（分子）質量（化學式量）相等

因此不管在什麼中，H的摩爾質量都等於1

⑥ h氣的摩爾質量

1、mg×NA（啊福加德羅常數）\M 2、NA=6.02×10^23/mol 物質的量n=1.505X10(23次方)/6.02×10^23/mol=0.25mol 摩爾質量M=8g/0.25mol=32g/mol 3、物質的量比等於化學反應計量數之比 所以1molH2 0.5molO2 4、MCO2=44 MCO=28 MNO=30 所以三者物質的量比是11/44:7/28:6/30=0.25:0.25:0.2=5:5:4 所含分子數之比等於5×3:5×2:4×2=15：10：8 所含氧原子數之比為5×2:5:4=10:5:4 5、RCl(2)~2Cl- 1 2 0.2 0.4 nR(Cl)2=0.2mol MR(Cl)2=19/0.2=95 MR=95-71=24

⑦ H在化學元素中是什麼

氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質.
氫原子存在於水,
所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。
元素在太陽中的含量:(ppm)
7500000
地殼中含量：（ppm）
1500
在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
名稱,
符號,
序號:氫、H、1
系列:非金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
14.4
氧化態：
Main
H+1
Other
H0,
H-1
族,
周期,
元素分區:1族,
1,
s
電離能
(kJ
/mol)
M
-
M+
1312
密度、硬度:0.0899
kg/m3(273K)、NA
熱導率:
W/(m·K)
180.5
化學鍵能：
(kJ
/mol)
H-H
454
H-F
566
H-Cl
431
H-Br
366
H-I
299
晶胞參數：
a
=
470
pm
b
=
470
pm
c
=
340
pm
α
=
90°
β
=
90°
γ
=
120°
顏色和外表:無色
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
1310
Image:H,1.jpg
大氣含量:10～4
%
地殼含量:0.88
%
原子屬性
原子量:1.00794
原子量單位
原子半徑:(計算值)
25（53）pm
共價半徑:37
pm
范德華半徑:120
pm
價電子排布:1s1
電子在每能級的排布:1
氧化價（氧化物）:1（兩性的）
晶體結構:六角形
物理屬性
物質狀態
氣態
核內質子數：1
核外電子數：1
核電核數：1
質子質量：1.673E-27
質子相對質量：1.007
所屬周期：1
所屬族數：IA
摩爾質量：1
氫化物：無
氧化物：H2O
最高價氧化物：H2O
外圍電子排布：1s1
核外電子排布：1
顏色和狀態：無色氣體
原子半徑：0.79
常見化合價:+1,-1
熔點:14.025
K
（-259.125
°C）
沸點:20.268
K
（-252.882
°C）
摩爾體積:11.42×10-6m3/mol
汽化熱:0.44936
kJ/mol
熔化熱:0.05868
kJ/mol
蒸氣壓:209
帕（23K）
聲速:1270
m/s（293.15K）
其他性質
電負性:2.2（鮑林標度）
比熱:14304
J/(kg·K)
電導率:無數據
熱導率:0.1815
W/(m·K)
電離能:1312
kJ/mol
最穩定的同位素
同位素
豐度
半衰期
衰變模式
衰變能量
MeV
衰變產物
1H
99.985
%
穩定
2H
0.015
%
穩定
3H
10-15
%
/
人造
12.32年
β衰變
0.019
3He
4H
人造
9.93696×10-23秒
中子釋放
2.910
3H
5H
人造
8.01930×10-23秒
中子釋放
?
4H
6H
人造
3.26500×10-22秒
三粒中子
釋放
?
3H
7H
人造
無數據
中子釋放?
?
6H?
核磁公振特性
1H
2H
3H
核自旋
1/2
1
1/2
靈敏度
1
0.00965
1.21

⑧ 誰有常用化學物質摩爾質量表

這個表可以自己制。
因為這個計算非常簡單
如：水H2O的相對分子質量為：1*2+16=18，水的摩爾質量為18g/mol
硫酸的相對分子質量為：1*2+32+16*4=98，摩爾質量為98克/摩
相對原子質量表很容易找到

⑨ 化學摩爾質量和質量到底有什麼不同

質量和摩爾質量嘛……首先我們知道公式n=m/M，其中m是質量，而M是摩爾質量。摩爾質量是不變的，而質量和物質的量是成正比的。至於百分比嘛……首先說氣體的百分比。氣體的百分比論質量分數並沒有意義，化學創造一個單位是為了實驗和計算方便，而氣體作為分數的話肯定是物質的量比好過質量比，因為氣體稱量起來誤差很大。所以你說的二氧化碳是22.7%是物質的量比。然後是液體的百分比。液體的百分比其實用質量分數，物質的量比都可以，但是如果是溶液的話最常用的還是物質的量濃度，這是因為它是個公認的符號，創造物質的量濃度這個單位是為了配置標准物質方便的。至於為什麼會方便這就要你實際操作才知道了。換言之，液體/溶液的濃度至少在高中就基本上是說物質的量濃度。最後是固體混合物百分比。這就真的是什麼單位都可以了，所以這時候題目中是會告知的。 最後的最後說回你這道題目。首先你這道題目就不要亂鑽牛角尖，題目中說了CO2中C的百分比是22.7%，O的百分比是77.3%，這是題目中告訴你的，也就是說這百分比指的是12：32是質量比是特定的，不能代表其他題目。或者如果你還是不放心，就乾脆質量比（12：32）和物質的量之比（1：2）都寫上，絕對不會有人說你錯。順便表達一下你的例題解答的奇怪之處：明明CO2的分子量寫的是44.0，是由C=12.0算出來的，何必再寫C的摩爾質量是12.0107？這明顯是有效數字取法有問題，嚴格要扣分的。 最後PS：1.盡信題不如無題；2.我除了在學那章的第一節時碰過這種一個分子百分比的題目外，做了那麼多題目都沒見過……這種低概率事件與其在那郁悶好久還不如放過。

⑩ 化學各化學元素的摩爾質量，高中化學書後面有，書沒帶，哪位給我翻一下，謝謝

註：期前方序列號不為 原子序數、
1、 氫 H 1 2、 氦 He 4
3、 鋰 Li 7
4、 鈹 Be 9
5、 硼 B 11
6、 碳 C 12
7、 氮 N 14
8、 氧 O 16
9、 氟 F 19
10、 氖 Ne 20
11、 鈉 Na 23
12、 鎂 Mg 24
13、 鋁 Al 27
14、 硅 Si 28
15、 磷 P 31
16、 硫 S 32
17、 氯 Cl 35.5
18、 氬 Ar 40
19、 鉀 K 39
21、 鈣 Ca 40
22、 鉻 Cr 52
23、 錳 Mn 55
24、 鐵 Fe 56
25、 鎳 Ni 58.69
26、 銅 Cu 64
27、 鋅 Zn 65
28、 鎵 Ga 69.723（1
29、 砷 As 75
30、 硒 Se 79
31、 溴 Br 80
32、 銀 Ag 108
33、 鎘 Cd 112.411（8
34、 銦 In 114.818（3
35、 錫 Sn 118.710（7
36、 銻 Sb 121.760（1
37、 碘 I 127
38、 銫 Cs 133
39、 鋇 Ba 137.327（7
40、 鉑 Pt 195.084（9
41、 金 Au 196.966 569（4
42、 汞 Hg 200.59（2
43、 鐳 Re 226