1. 關於化學性質 鈣 鎂的一些化學性質
2和水反應生成相應的鹼 氫氧化鈣和氫氧化鎂
和非金屬氧化物生成鹽 如 CaO和三氧化硫生成硫酸鈣
和酸生成對應的鹽和水 但有過量和少量的問題
2. 鎂和鈣的化學性質哪個更活潑
鈣原子和鎂原子相比，構型相同，電子層數大，最外層電子受到的引力較小，更容易脫離，因此就元素而言，氣態鈣原子電離能小於氣態鎂原子，金屬性鈣>鎂。就單質而言，因為晶體結構類似，所以鈣更活潑，單質鈣比鎂具有更強的還原性。舉例來說，鈣跟冷水即可反應生成氫氧化鈣和氫氣，鎂和冷水放在一起看不出現象，和熱水才有比較明顯的反應（產物為氫氧化鎂和氫氣）。另外，這導致了Ca2+/Ca相對Mg2+/Mg在水溶液環境中電極電勢更低，因此電化學活動性順序Ca排在Mg前面。（參考順序：Li、Cs、Rb、K、Ba、Sr、Ca、Na、La、Mg、Ce、Th、Be、U、Hf、Al、Ti、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。）LS說的是結果不是原因。
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[原創回答團]
3. 元素周期表中，鈣元素和鎂元素同在一個縱行里，它們的原子結構示意圖如圖所示，則：（1）鈣與鎂的化學性
| （1）決定元素化學性質的是最外層電子數；元素周期表中，鈣元素和鎂元素同在一個縱行里，由原子結構示意圖可知，鈣與鎂原子的最外層電子數相同，故它們的化學性質相似． （2）由鈣原子的結構示意圖可知鈣元素的核電荷數為20，電子層數是4，所以屬於第四周期，其最外層電子數是2，化學反應中易失掉這兩個電子，所以其離子符號為Ca 2+ ；鈣離子與鎂原子的不同可通過是否帶電等方面分析； 故答案為：（1）相似；它們的最外電子層相同．（2）20；4；Ca 2+ ；鈣離子帶兩個單位正電荷，而鎂原子不帶電；（其他合理答案均可） |
4. 鎂和鈣的最外層電子數相同，那麼它們的性質相同么
鎂和鈣的最外層電子數相同，那麼它們的性質基本相同。
由元素周期律知，主族元素同一族的化學性質相近，但周期表中由上至下元素金屬性或非金屬性遞增或遞減，鎂的原子半徑小，所以金屬性弱，鎂離子對電子的吸引，排斥能力都有別於鈣。比如說，人體中鎂離子和鈣離子發揮著完全不一樣的作用，在高中階段說的只是在一些無機的反應中它們的作用性質相同（如都與酸反應，與水反應等），但在有機領域鎂和鈣性質差異顯著。
5. 鎂，鈣都屬於什麼元素，其單質的化學性質鈣
鎂，鈣都屬於什麼元素，其單質的化學性質鈣比鎂強還是弱。
鎂和鈣都屬於金屬元素（含有金字旁）
按金屬活動性順序表——鉀鈣鈉鎂鋁，鈣比鎂強。
6. 與鎂元素的化學性質相似的元素有哪些
鎂元素的化學性質相似的元素有鈹、鈣、鍶、鋇元素等。
由元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似，鎂原子的最外層電子數是2，鈹、鈣、鍶、鋇元素最外層電子數是2，故鈹、鈣、鍶、鋇元素的化學性質應與鎂元素化學性質相似。
7. 鈣的化學性質是，於它化學性質相似的元素是
鈣可用於合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。
鈣與鎂相似，因為元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切，故決定元素化學性質的是最外層電子數；由於鈣原子的最外層電子數為2．鎂原子最外層電子數為2；鈣離子是鈣原子失去兩個電子得到的，最外層電子數為8；故鎂原子的化學性質與鈣原子的化學性質最相似．
8. 鎂原子和鈣原子的化學性質相似，那麼鎂原子和鈣離子的化學性質是否相似
鎂原子和鈣原子的化學性質相似，那麼鎂原子和鈣離子的化學性質不相似
9. 鈣和鎂化學性質不同的原因
（1）決定元素化學性質的是最外層電子數；元素周期表中，鈣元素和鎂元素同在一個縱行里，由原子結構示意圖可知，鈣與鎂原子的最外層電子數相同，故它們的化學性質相似． （2）由鈣原子的結構示意圖可知鈣元素的核電荷數為20，電子層數是4，所以屬於第四周期，其最外層電子數是2，化學反應中易失掉這兩個電子，所以其離子符號為Ca 2+ ；鈣離子與鎂原子的不同可通過是否帶電等方面分析； 故答案為：（1）相似；它們的最外電子層相同．（2）20；4；Ca 2+ ；鈣離子帶兩個單位正電荷，而鎂原子不帶電；（其他合理答案均可）