㈠ [50分]怎樣判斷反應方程式的放熱或吸熱情況
1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤氣的反應;C+H2O=CO+H2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
主要就是這些了.如有不全,請其他網友補充.
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如I2與H2的反應.
㈡ 如何根據熱化學方程式判斷吸收或放出熱量的大小
生成液態的比氣態的放熱多；
系數大，熱效應大；
生成CO的熱效應小。
㈢ 如何判斷在熱化學方程式中吸熱或放熱的大小
第一個,都是放熱反應.S(g)到S(s)還要放熱,所以第一個方程放出的能量比第二個要多,所以ΔH1的絕對值大於ΔH2的絕對值.(因為都是放熱的,故ΔH為負值,所以用絕對值比較)
第二個,ΔH1=2ΔH2 因為第一個方程的系數是第二個方程的2倍.
應該是這樣解釋的,不知道對不對呢...
㈣ 熱化學方程式中,放出的熱量如何比較
例如反應A的晗變是-Q1，反應B的晗變是-Q2（其中Q1和Q2是正數，說明這兩個反應都是放熱反應）
然後比較Q1和Q2的大小
你的題目中看來，就是放出28單位熱量的反應，放出的熱量更多。
㈤ 怎麼比較熱化學方程式大小
ΔH=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=生成物本身的能量—反應物本身的能量。比較ΔH值大小時要注意正負號。A和B：氫氣和氧氣反應ΔH<0，水液化放熱，氣化吸熱，所以ΔHa>ΔHb,Qa<QbE和F：S和氧氣反應ΔH<0，氣體的能量比固體能量大，所以ΔHe<ΔHf,Qe>QfH和I：C和氧氣反應ΔH<0，根據蓋斯定律，CO可視為C和氧氣的中間產物，所以ΔHh<ΔHi,Qh>Qi 信譽團隊「力揚孝義」為您解答！！
㈥ 能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱
我現在正在學習高中化學，根據我的知識有幾種判斷典型的吸熱、放熱反應的方法。
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應，但只是大部分，也有特吸熱例。只要記住一個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的反應是吸熱的就夠了）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這里指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）。
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解製取氧氣）。
需要指出的是，並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應。如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱，但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點），之後便不用加熱就能進行。
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述類型的典型反應，只要熟練掌握以上幾點，並不難判斷。
㈦ 怎樣根據化學方程式判斷是放熱還是吸熱
一般從反應條件上判斷，「加熱」「高溫」「見光分解"等均為吸熱反應。
而燃燒等反應為放熱的
㈧ 化學反應中的燃燒熱（負值時）如何比較大小
絕對值越大的反而越小。
放出能量越多，生成物的能量越低。
㈨ 怎麼看一個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應
一般可以根據反應的類型來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。
㈩ 怎麼判斷化學反應放熱吸熱
一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)