㈠ 甲烷是什麼,燃燒實驗
甲烷,即我們常說的天然氣,化學式為CH4
其燃燒公式為 CH4+3O2=C02+2H20 條件點燃,生成物為二氧化碳和水
所以其燃燒不會有污染物生成,是一種新型無污染的清潔燃料。因此可以作為生活燃料或工業燃料。
另外,根據其生成物不含支持可燃物燃燒的氧氣的原理,可以利用其制滅火器
㈡ 在實驗室製取甲烷氣體,收集甲烷氣體之後,欲停止實驗,應該如何操作
若用排水法收集,先把導管移出水中, 再把酒精燈熄滅;
若用向下排空氣法法收集,則可直接把酒精燈熄滅.
㈢ 甲烷燃燒的化學方程式是什麼
甲烷燃燒的化學方程式是:
甲烷在空氣中燃燒:CH₄ + 2O₂= 點燃= CO₂ + 2H₂O
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
以氯化為例:可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內壁上有油狀液滴生成,這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氫和少量的乙烷(雜質)的混合物。
(3)做化學實驗甲烷怎麼熄滅擴展閱讀:
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的,達到了25%,因此相同質量的氣態烴完全燃燒,甲烷的耗氧量最高。
點燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個乾燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯,加入少量澄清石灰水,振盪,石灰水變渾濁,說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。
把甲烷氣體收集在高玻璃筒內,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內,燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃。
㈣ 甲烷的化學性質與反應
通常情況下,甲烷比較穩定,與高錳酸鉀等強氧化劑不反應,與強酸、強鹼也不反應。但是在特定條件下,甲烷也會發生某些反應。 甲烷的鹵化中,主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的,一旦發生反應,大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應難以實現,需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能,反應難以進行。因此,碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。
以氯化為例:可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內壁上有油狀液滴生成,這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氫和少量的乙烷(雜質)的混合物。
CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(氣體)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油狀物)+HCl
CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油狀物)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油狀物)+HCl
試管中液面上升,食鹽水中白色晶體析出,這是反應中生成的氯化氫溶於水的緣故。因為氯化氫極易溶於水,溶於水後增加了水中氯離子的濃度,使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口,提出液面,管口向上,向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒,可驗證它是稀鹽酸。
如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷;如用大量氯氣,主要得到四氯化碳。工業上通過精餾,使混合物一一分開。以上幾個氯化產物,均是重要的溶劑與試劑。
特點:①在室溫暗處不發生反應;
②髙於250℃發生反應;
③在室溫有光作用下能發生反應;
④用光引發反應,吸收一個光子就能產生幾千個氯甲烷分子;
⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的雜質存在,反應有一個誘導期,誘導期時間長短與存在這些雜質多 少有關。
根據上述事實的特點可以判斷,甲烷的氯化是一個自由基型的取代反應。如圖。 甲烷最基本的氧化反應就是燃燒:
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的,達到了25%,因此相同質量的氣態烴完全燃燒,甲烷的耗氧量最高。
點燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個乾燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯,加入少量澄清石灰水,振盪,石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內,燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣 2/3 體積,然後再通入1/3 體積的甲烷。用橡皮塞塞好,取出水面。將試管顛倒數次,使氣體充分混和。用布把試管外麵包好,使試管口稍微下傾,拔去塞子,迅速用燃著的小木條在試管口引火,即有尖銳的爆鳴聲發生。這個實驗雖然簡單,但也容易失敗。把玻璃導管口放出的甲烷點燃,把它放入貯滿氯氣的瓶中,甲烷將繼續燃燒,發出紅黃色的火焰,同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑,白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。 在隔絕空氣並加熱至1000℃的條件下,甲烷分解生成炭黑和氫氣
CH4=(1000℃)=C+2H2
氫氣是合成氨及汽油等工業的原料;炭黑是橡膠工業的原料 甲烷可以形成籠狀的水合物,甲烷被包裹在「籠」里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件(合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等)下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物(碳的電負性較大,在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵,構成籠狀結構)。它可用mCH4·nH2O來表示,m代表水合物中的氣體分子,n為水合指數(即水分子數)。
可燃冰主要儲存於海底或寒冷地區的永久凍土帶,比較難以尋找和勘探。新研製的靈敏度極高的儀器,可以實地即時測出海底土壤、岩石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量,由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標。
甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。
㈤ 要熄滅甲烷應進行的操作是什麼
這種操作的話一般來說也是有的這種情況的話一定要耐心等待
㈥ 實驗產生的甲烷需要做尾氣處理嗎怎麼處理
需要,用酒精燈點燃,這是初三中最常用的,需要注意的是這個酒精燈在實驗中中最先點燃,最後熄滅。
㈦ 初中化學中,實驗結束時熄滅氫氣(或甲烷)的操作是什麼
把製取裝置上的膠管夾住
㈧ 關於甲烷
我簡單講下。
如果CH4是平面的空間構型,那麼想像一個正方形,C在中心,H在4個頂點。
這樣,如果用2個Cl取代其中的H,勢必有兩種同分異構——分別為Cl在一條邊上以及Cl在對角線上。
如果CH4是立體的空間構型,那麼想像一個正四面體,C在中心,H在4個頂點。
這樣的話,如果用2個Cl取代其中的H,無論如何取代,兩個Cl都是在同一條邊上的,也就是說CH2Cl2隻有1種排列方式。
因此CH4是立體的空間構型。
㈨ 甲烷的化學性質
甲烷是一種有機化合物,分子式是CH₄,分子量為16.043。甲烷是最簡單的有機物,也是含碳量最小(含氫量最大)的烴。
甲烷在自然界的分布很廣,是天然氣,沼氣,坑氣等的主要成分,俗稱瓦斯。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
甲烷主要是作為燃料,如天然氣和煤氣,廣泛應用於民用和工業中。作為化工原料,可以用來生產乙炔 、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。
甲烷高溫分解可得炭黑,用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑等;氯仿和CCl4都是重要的溶劑。甲烷在自然界分布很廣,是天然氣、沼氣、坑氣的主要成分之一。
它可用作燃料及製造氫、一氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。甲烷用作熱水器、燃氣爐熱值測試標准燃料。生產可燃氣體報警器的標准氣,校正氣。
還可用作太陽能電池,非晶硅膜氣相化學沉積的碳源,以及甲烷用作醫葯化工合成的生產原料。
㈩ 點燃甲烷產生二氧化碳不會讓它自己熄滅嗎
這就要看燃燒的環境,如果是有限空間,隨著燃燒產生的二氧化碳會把火熄滅。但是如果在開放的空間,此時二氧化碳不會聚集,所以不會把火焰熄滅。