怎麼判斷化學方程式的過程

Ⅰ 怎麼判斷化學方程式的正誤

判斷正誤的這一類題，要給自己確定一個自己習慣的審查程序。例如：先看生成物的三態（是氣體、固體還是不溶物並注意標注箭頭了沒有），再看反應條件是否正確,如濃硫酸與銅在常溫下是不反應的；再看配平與否（方法有：元素守恆、物質的量守恆、化合價守恆、電子守恆等）
以上為本人的做題經驗，希望對你有所幫助！好好學習，相信你一定能找到適合你的思維方式！加油！

Ⅱ 如何判斷兩條化學方程式發生反應的先後順序

優先反應的生成物不和其他物質繼續反應,
如鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,
鋅優先和硝酸銀反應',因為生成的銀不和硝酸銅反應.
互不共存的離子是可以結合成沉澱(如鋇離子和硫酸根離子)或氣體(如氫離子和碳酸根離子)或難電離物質(如氫離子和氫氧根離子)

Ⅲ 化學方程式那麼多怎麼記啊怎麼判斷兩個物質是否反應

要根據反應類型分類記憶。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑

Ⅳ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(4)怎麼判斷化學方程式的過程擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

Ⅳ 給你一個微觀過程示意圖怎麼判斷化學方程式

反應的微觀示意圖，可以根據給出的原子模型，把參加反應的微粒模型如分子結構寫出來分子式，並且確定反應物和生成物，然後進行簡單的配平，最後注意反應條件和氣體符號或者沉澱符號的標注即可。

Ⅵ 如何判斷一個化學方程式是否正確

您好：
1、看反應前後原子種類是否守恆
2、看反應前後原子個數是否守恆
3、反應前無氣體的，生成物有氣體的要標注↑
反應前無固體的，生成物有固體沉澱的要標注↓
不懂的話繼續提問

Ⅶ 怎樣判斷化學方程式為氧化還原反應

先判斷「元素」,後判斷「物質」.
一個化學反應過程,只要有元素的化合價發生改變,它一定就是一個氧化還原反應.
就上述反應來講,在反應的過程中,N元素的化合價發生了改變,從NH3中-3價變成了NF3中的+3價,它的化合價升高了；F元素從F2中的0價,變成了NF3和NH4F中的-1價,化合價降低了；
化合價升高的元素,我們稱為被氧化；化合價降低的元素我們稱為「被還原」 .上述反應中,N元素被氧化；F元素被還原；
2.被氧化的元素所在的反應物稱為還原劑；被還原的元素所在的反應物稱為氧化劑；
被氧化的元素所在的生成物稱為氧化產物；被還原的元素所在的生成物稱為還原產物；
上述反應中：氧化劑是F2；還原劑是NH3；氧化產物是NF3；還原產物是NF3和NH4F；

總結：升失氧,降得還
升失氧：化合價」升「高,」失「去電子,被」氧「化；
降得還：化合價」降「低,」得「到電子,被」還「原；

Ⅷ 急！ 怎麼判斷一個化學方程式能夠反應或是復分解反應

你好首先要知道復分解的反應類型
一般都是這四種
酸和鹼
酸和鹽
鹼和鹽
鹽和鹽
所以要發生復分解反應的物質都是化合物
之後就看生成的反應物有沒有氣體或弱電解質（初中說是水）或沉澱
只要有其中的一種或幾種就可以發生！
而反應過程中主要是離子的交換
舉個例子吧
容易理解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成物有水
屬於酸和鹼的反應
是復分解反應
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
生成物有兩種沉澱
屬於鹼和鹽的反應
是復分解反應
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
屬於酸和鹽
是復分解反應
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
屬於鹽和鹽
是復分解反應
望採納！
不懂再問！

Ⅸ 怎樣鑒別下列化學各組物質寫出有關反應的化學方程式和簡要步驟~

a)NaCl,
KCl,
NaBr,KI
解：首先用焰色反應，分別將以上四種物質用鉑絲蘸取後在酒精燈火焰上灼燒。NaCl或NaBr為黃色火焰；KCl或KI
透過藍色鈷玻璃為淡紫色火焰；再分別配置成溶液於試管中，分別滴加AgNO3溶液。若出現白色沉澱，證明有NaCl或KCl；若出現淡黃色沉澱，證明有
NaBr；若出現深黃色沉澱，證明有KI
。綜合以上，便可辨別。

b)MgSO4,
CaSO4,
MgCl2,
CaCl2
首先，CaSO4是微溶於水的，只要將其物質放於水中就可辨別。接著，將其餘3種物質分別配置成2組溶液於6支試管中，在第一組先分別滴加BaNO3溶液，若有白色沉澱則可以辨別出MgSO4。在第二組中，將已經辨別出的過量MgSO4溶液分別加入其餘2組試管中，若產生白色沉澱證明是CaCl2，若無任何現象則是MgCl2

Ⅹ 如何判斷化學方程式是否反應反應的先後順序

這點像玩接龍，看一條化學式中的生成物中是否有下一條化學式中的反應物，如有，只是在同一個反應實驗，則基本可判斷前一條化學式是後一條化學式的前一反應過程。這樣一條接一條，一條接一條基本就可以將反應順序理清。
如不確定是否發生反應就要看化學式中所規定的反應條件是否符合，如溫度是否足夠、催化劑是否存在、反應物是否完備、如果是電解反應還要注意有沒有電場存在等等。條件如果全部都符合，則反應必然發生。