鹼有哪些共同的化學性質為什麼

『壹』 歸納鹼類物質有哪些相識的化學性質

1、鹼使指示劑變色；
2、鹼
+
酸
=====
鹽
+
水
3.鹼
+
某些非金屬氧化物=====
鹽
+
水
4.鹼
+
某些鹽
=====
新鹼
+
新鹽

『貳』 鹼有哪些相同的化學性質，為什麼

鹼有哪些相同的化學性質，為什麼
鹼有相似的化學性質原因是都可以電離出OH-,但化學性
質不完全相同,因為它們具有不同的陽離子.

『叄』 鹼的化學性質有什麼

鹼的化學性質：

1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

『肆』 鹼的四條化學性質是什麼

鹼的化學性質：

與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。

與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。

包裝儲運

片鹼一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。

不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。

物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感。

溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。

『伍』 鹼類共有的化學性質，4條

鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

『陸』 鹼的化學性質有哪些

鹼的化學性質：鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹼主要應用於食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。

鹼相關產品

復合鹼

可替代氫氧化鈉（燒鹼）工業純鹼（碳酸鈉），它的優勢在於價格要比燒鹼和純鹼便宜很多，性價比也高很多。復合鹼在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒鹼），甚至比燒鹼效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，復合鹼的用量只是燒鹼的二分之一多點。

『柒』 鹼有什麼化學性質

電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。
鹼的化學性質：
(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

『捌』 鹼有哪些物理和化學性質

2、鹼的通性 （1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。 （2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。 （3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。 （4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。 常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

『玖』 鹼溶液有哪些主要化學性質

鹼的化學性質共4條 又稱為鹼的通性 要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯 但有變化）遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應 生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例 工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
C啊（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應 生成鹽和水
舉例 這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應 但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca（OH）2=CaCO3！+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應 生成新鹼和新鹽
舉例 這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應 鹼與鹽的反應有兩個要求 其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水 其二要求生成物中有沉澱 氣體或水生成
C啊（OH）2+N啊2CO3=C啊CO3！+2