Ⅰ 化學基本知識點有哪些
元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關系,離子反應是他的基礎.。
以上是理論知識,還一大是元素周期表、元素周期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關系與推斷也相當重要。
有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高。
然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜復雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點。
最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分。
Ⅱ 高中化學方面的重點是
可以說高中化學的重點有很多，我學的是人教版的，必修一二那是必須爛熟於心的東西，也是最基礎的，貫穿整個高中化學的學習，例如：必修一中，物質的量，可以說是化學上到處都用得到的。
選修中……個人覺得有難度的就是：選修四了，化學平衡移動，離子濃度，熱化學和電化學，所以這些地方你只有用心和努力學習，你才能很好的掌握它們，否則它們將是學習化學路上巨大的絆腳石，也是化學拉開分數的地方……也是化學中那些佼佼者和一般的學生的差距……
用心吧，相信你一定會成功的……
希望對你有幫助，望採納……
Ⅲ 高中化學的重點有哪些
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
Ⅳ 高中理科化學重點內容有哪些
1、化學基本概念和基本理論（物質結構、元素周期律、電化學、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡等）
2、元素及其化合物（金屬和非金屬及其化合物）
3、有機化學（有機化合物和有機化學基礎）
4、化學實驗
Ⅳ 化學的重點內容是什麼
在初中化學的定義里：化學是研究物質的組成、結構、性質及其運用的自然科學。在組成方面主要是宏觀的元素，在結構方面主要是微觀的原子（離子）數量及空間的組合，在性質方面則包含物質的化學性質和物理性質兩方面，通過對物質性質的掌握和對現實需要的對接來實現物質的運用。
Ⅵ 高三化學學什麼內容
高三化學主要學有機化學和無機化學，包括共價鍵，化學鍵以及化學方程式，這都是基本的內容。
Ⅶ 初中化學重點是什麼
初中化學對於新生的重點是化學元素的背記和元素化合價的背記,其實初中的化學很簡單,但基礎要打牢固,尤其是化學方程式,人人都覺著簡單,但考試必考,每次都有人錯,一定要記牢
Ⅷ 學化學要學那些重點
要掌握無機方面的
元素周期表
,鹽類水解..大量方程式..金屬和晶體的性質等等
有機方面算是簡單的..也需要背方程式..
做題時要掌握推斷的方向..化學就可以學好了!
Ⅸ 化學每章的重點知識點
一.走進化學世界
1：化學是一門研究物質的 組成 、 性質 、 結構 以及 變化規律 的基礎自然科學.
2：物理變化和化學變化的根本區別是：有沒有新物質生成.聯系是：在化學變化的過程中一定同時發生 物理 變化,但在物理變化的過程中不一定發生 化學 變化.
3：物質在 化學變化中 表現出來的性質叫化學性質.
4、物質沒有發生化學變化就表現出的性質,叫做物理性質.
化學實驗基本操作
1：葯品的取用：（1）：不能用手 接觸 葯品,不要把 鼻 湊到 瓶口 去聞葯品的氣味,不得 嘗 任何葯品的味道.（2）：如果不說明用量：液體一般取用 1-2毫升 ,固體只需 蓋滿試管底部 即可.（3）：用剩的葯品既不能 放回原瓶 ,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入 指定的回收容器 內.
2：固體葯品的取用：取用固體葯品一般用 葯匙.有些塊狀的葯品可用 鑷子 ,用過後要立即用 的紙擦乾凈.粉狀固體取用的方法是使試管 傾斜 ,把盛有葯品的葯匙或紙槽,小心送至試管 底部 ,然後使試管直立起來.塊狀固體取用方法是先把容器橫放-,將葯品放入容器口,再把容器慢慢地豎起來,使葯品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.
3：液體葯品的取用：取用細口瓶里的葯液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上.然後拿起瓶子,使瓶上的標簽向著手心.倒完液體,立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處.取用一定量的液體葯品時,通常使用量筒.量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內_凹液面最低處 保持水平,再讀出液體的體積.取液後的滴管,應保持橡膠乳頭在 上,不要__平放____或 倒放 在實驗檯面上,以免_沾污試劑___滴管和腐蝕_橡膠膠帽_____.用完的膠頭滴管應立即用__清水____,以備下次使用.
4：托盤天平的使用：托盤天平只能用於粗略的稱量,能稱准到 0.1克 . （1）：使用托盤天平稱取物質時,應__右_盤放砝碼左 盤放被稱物.調整托盤天平零點時,若指針偏向左邊,應將右邊的螺絲帽向右旋轉.（3）稱量前,托盤各放一張干凈的 大小相同 的紙片,然後將葯品放在紙上稱量.
5：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時,先把導管的一端放入水中,再用兩手掌 握住容器的外壁,如果導管口有氣泡冒出,則證明裝置氣密性良好.
6：物質的加熱：酒精燈內的酒精量最多不應超過其容積的2/3,最少不低於其容積的1/4.熄滅酒精燈用燈帽蓋滅.不得向燃著的酒精燈里添加_酒精,不得用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈.灑在檯面上的酒精著火應立即用濕的抹布或沙土去撲蓋.火焰分為內焰、外焰、焰心 .給試管中的固體葯品加熱時, 試管口應略向下傾斜.給試管中的液體葯品加熱時,應使用外焰,並注意液體的體積不得超過試管容積的1/3,試管口不準對著自己和他人,試管要傾斜與桌面約成45度角,並不時地上下移動試管,以免試管里的液體沸騰噴出傷人.用試管給葯品加熱,都應選擦乾試管外壁的__水____.用酒精燈先使試管均勻_受熱,而後用酒精燈的外焰部分固定在葯品部位加熱.注意試管底部不要跟燈芯接觸.
7：過濾：一貼二低三接觸（理解）
8、洗滌儀器（1）洗滌方法：先到廢液 後注水,振盪倒掉再注水,連洗幾次.如果內壁附有不宜洗掉的物質,要用試管刷刷洗.刷洗時須上下或旋轉移動試管刷,用力不能過猛.
（2）洗凈的標准：儀器內壁附著的水即不聚成水珠,也不成股留下 .
9、儀器的連接：一般玻璃管的一端用水潤濕,然後稍稍用力轉動 .
第二單元 我們周圍的空氣
一：空氣
1：在鍾罩中燃燒紅磷的現象是：a：鍾罩內水面上升約1／5體積,而不是全部 b：燃燒匙中有剩餘的紅磷 c：有大量白煙生成. 這個實驗說明了氧氣約占空氣體積的1/5
2：如果是用右圖的方法進行實驗,A瓶中水位上升 至 1/5 處,在此實驗中,如果橡皮塞漏氣,會造成結果偏小.
3：拉瓦錫在前人的基礎上,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論.
4：空氣的成份按體積計算,大約是：氮氣78% 、氧氣21%、二氧化碳 0.03%、 稀有氣體 0.94%、其他氣體和雜質0.03%.稀有氣體包括氦、氖等.
5：排放到空氣中的有害物質,大致分為 有害氣體和粉塵兩大類.氣體污染物有：SO2、NO2、CO.
防止和減少空氣污染的方法：(1)使用清潔能源 (2)積極植樹造林 (3)廢氣處理後再排放(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)使用無鉛汽油.
空氣污染的危害：影響作物生長、破壞生態平衡、損害人體健康、破壞臭氧層、造成酸雨等.
二：氧氣的性質和用途
6：氧氣的主要物理性質是：標准狀況下, 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 ,變成液態和固態為藍色.工業用的氧氣,一般存放在藍色的鋼瓶中.
7：氧氣的化學性質
C + O2=CO2（在氧氣中燃燒更旺,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變混濁的氣體）
2C + O2=2CO（化合）
3Fe + 2O2=Fe3O4（在空氣中發紅,不燃燒,氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱）
S + O2=SO2（在空氣中,淡藍色火焰,在氧氣中,明亮的藍紫色火焰,刺激性氣體,放熱 ）
4P + 5O2=2P2O5（在空氣中,蒼白色火焰,大量白煙,放熱）
2Mg + O2=2MgO（在空氣中,劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色固體）
8：鐵在氧氣中燃燒時,在瓶底裝水或鋪沙的原因：防止生成物濺落炸裂瓶底.
9：會區分基本反應類型：（1）化合反應：多變一 （2）分解反應：一變多 （3）置換反應：兩種變兩種,一單一化（4）復分解反應：兩化變兩化,互相交換成分
10：氧化反應：物質跟氧發生的反應.例2CO＋O2 2CO2
還原反應：物質中的氧被奪去的反應.例2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
11：氧氣的用途：（1）：供給呼吸（2）：支持燃燒.
三：氧氣的製法
12：催化劑：(1）「改變」—包括催化劑可以加快也可以減慢化學反應速率兩種情況.（2）「沒有改變」—指催化劑的質量和化學性質（不包括物理性質）在化學反應前後（不包括反應進行時）都沒有改變.（3）不能說某物質是催化劑.要講明某物質在某具體化學反應中是催化劑. 催化作用包括加快和減慢兩種情況.
13：實驗室製取氧氣時,主要分為以下8步：（1）檢查裝置的氣密性;（2） 將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中,用帶導管的膠塞塞緊試管口；（3）用鐵架台上的鐵夾把試管固定在鐵架台上；（4）用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內；（5）給試管加熱；（6）用排水集氣法收集一瓶氧氣（7）將導管從水槽中移出來.（8）用燈帽蓋滅酒精燈;
14、比較氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室製法.
15. KClO3（白色）KMnO4 （紫黑色） 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）
如用H2O2（雙氧水）製取氧氣：用製取氫氣或二氧化碳的裝置 2H2O2=2H2O + O2↑（分解）
16、氧氣的工業製法：（1）空氣加壓降溫使之液化,再蒸發,氮氣先蒸發出來 （2）膜分離技術
第三單元 自然界的水
一、水的組成
1：記住水的物理性質.4度時水的密度最大. 水結冰時體積膨脹的原因 水分子間的間隔增大 .
2：電解水：正氧負氫直流電,氣體體積一比二 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（條件：通直流電）
每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的.水通電分解的實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程.可見在化學反應里,分子可 分 而原子則不可再 分
二：分子
1：分子是 保持物質化學性質的最小微粒 .
同種物質的分子, 性質 相同,不同種物質的分子, 性質 不同.
2：分子、原子的性質：（1） 質量和體積都很小 （2） 不停地運動
（3） 有間隙 （4）分子由原值構成
3：由分子物質呈三態的主要原因是 分子間的間隙發生了變化
4：構成物質的粒子有 分子、 原子、 離子.金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成,例氧氣、水
化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成,例氯化鈉.
二：原子
1：分子在化學反應中可以 分 ,而原子在化學反應中 不可分 .
2：原子是化學變化中最小的微粒 .
3：分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分.
4．從微觀的角度看化學變化和物理變化的區別：物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化,而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時,分子被破壞,分子本身發生變化.
6．在一切化學反應中,反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變.
7：分子、原子的相似,相異及相互關系:
8．水資源：總量豐富,佔地球表面積的 71 %,可利用的淡水極少,不到1%,我國水資源整體短缺,我省屬於 極度 缺水.
9．保護水資源：（1）節約水資源（噴灌、滴灌等,循環用水等）.（2）防治水污染（水的污染主要有 工業 污染、 農業 污染、 生活污染等）：使用無磷洗滌劑,合理使用農葯、化肥等
(3) 海洋中含量最多的元素：氧、氫、氯、鈉、鎂（前五位）
10．水的凈化：(1)自來水的凈化：（明礬吸附）沉澱、過濾、（活性炭）吸附、消毒（殺菌）
（2）製取純水：蒸餾 礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬於混合物
（3）過濾：適於分離液體和不溶於液體的固體,操作要點：一貼二低三接觸
11．硬水:含較多的鈣和鎂的化合物的水
軟水：不含或含少量鈣和鎂的化合物的水
12．硬水和軟水的鑒別：分別加肥皂水,泡沫多的是軟水
13．硬水的危害：浪費肥皂,影響鍋爐的使用,危害人的健康
14．最輕的氣體（氫氣）：（1）物理性質：標准狀況下, 無 色 無 味的 氣 體, 難 溶於水,密度比空氣 小 ,變成液態和固態為 無 色.
（2）化學性質：a.可燃性：純凈的氫氣可安靜的燃燒,淡藍色火焰,放熱,生成水;不純的氫氣點燃,可能發生爆炸,因此,可燃氣體點燃時要要檢驗純度 b.還原性：冶煉金屬等
（3）氫氣是理想的能源：a.燃燒生成物是水,無污染 b.來源廣（分解水）
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的結構
1：原子不帶電的原因：原子內的質子所帶的電量和電子所帶的電量相等,電性相反,中子不帶電,所以原子不帶電. 不同類的原子,它們的原子核所帶的 正電荷數不同
2：在原子中,核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數,但不一定等於核內中子數.
3：相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准,其他原子的質量跟它相比較所得的數值,是該種原子的相對原子質量.
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比,單位為1） 相對原子質量≈質子數 ＋中子數
4：質子和中子的質量大約相等,電子的質量非常非常小,因此,原子的質量主要集中在原子核
5：原子的結構
二：元素 元素符號
1、元素 具有相同核電荷數（或核內質子數）的一類原子的總稱 .
世界上的物質雖然有千千萬萬種,但組成這些物質的元素,卻只有100多種.
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類
2：元素、原子的區別和聯系
3：地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.
7：元素符號：用 拉丁文名稱的第一個字母（大寫）或加上第二個字母（小寫） 來表示.
8、元素符號的意義：（1）表示一種元素,如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子.
三：化學式 相對分子質量
1：化學式：用 元素符號來表示物質的組成式子 叫做化學式.
（1）物質的化學式,並不是憑空臆造出來的,而是根據實驗事實得出的結論.
（2）一種物質（純凈物）只能用一個化學式來表示.
（3）化學式的意義：a.表示這種物質.b.表示這種物質有什麼元素組成（c.有的化學式,還能表示這種物質的一個分子和一個分子的構成）d.表示各元素的原子個數比.各元素的質量比..
2：單質化學式的寫法:
（1）：金屬單質和非金屬固體單質:一般用元素符號表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2
（2）：非金屬液體單質及氣體單質:一般在元素符號的右下角加數字「2」
如:O2 N2 H2 F2 Cl2、Br2 等這類分子稱為雙原子分子.O3也是 單質 叫 臭氧
（3）稀有氣體：用元素符號來表示.如He Ne Ar Kr等.
3：化合物的化學式的寫法:
1） 書寫化合物的化學式必須預知:（1）該化合物有哪幾種元素組成.（2）該化合物中各元素的原子個數比.
2） 化合物的化學式的書寫方法：一般正價的元素在前,負價的元素在後,右下角寫由化合價求出的原子個數,如果是「1」,必須省去不寫.
4：讀法：從後向前讀作「某化某」或「幾某化幾某」
5： 相對分子質量: 化學式中個原子的相對原子質量的總和
6、元素、分子和原子的區別與聯系：
7：核外電子排布：（1）能看懂原子結構示意圖：〇表示 原子核 ,〇中的「+」表示 帶正電 ,
〇中的數字表示 核電荷數 ,〇 外的弧線表示 電子層 ,弧線上的數字表示 該層上的電子數 .
（2）元素的化學性質與原子最外層電子數關系最密切.
（3）元素的原子最外層電子數特點：a..金屬元素的原子