1. 什麼是化學式,怎麼算化學式
用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式,如乙炔和苯都是碳氫化合物,它們的組成都是含碳92.3%,含氫7.7%,碳和氫的原子比是1∶1,推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物(如氯化鈉)是由離子晶體組成的,晶體內部陽離子和陰離子交替地排列,現在,氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決,只知道Na∶Cl=1∶1,所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式,它的含義是:組成該化合物的元素;各元素原子數之比;各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式,它指出了分子中原子的排列順序和連接方式,有機化合物常用結構式表示,它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結構式不同
由此可見,結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式,如乙醇的示性式為C2H5OH。
常見化學式
氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe碳酸鈉NaHco3
數字均為腳標
化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法:
首先寫出組成單質的元素符號,再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的,通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜,習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2.化合物化學式的寫法:
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號,然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指:氧元素與另一元素組成的化合物,一般要把氧元素符號寫在右邊;氧元素與另一元素組成的化合物,一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物,一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物,其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
化學式的讀法
化學式的讀法,一般是從右向左叫做「某化某」,如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時,還要指出一個分子里元素的原子個數,如「P2O2」叫五氧化二磷。
化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子,以及組成分子的元素種類和原子數量,如果要表示某物質的幾個分子,可以在化學式前加上系數.標明該物質的分子數.如2個氧分子可用2O2表示
2. 化學的化學式怎麼計算的
要用化合價算的。
比如,P2O5,就是五氧化二磷。
P也就是璘有+5價。O也就是氧一般為-2價。
(+5)乘以2+(-2)乘以5
=0
化學式加起來都是等於零的。
3. 化學式的簡單計算
1、計算相對分子質量
例如:H2O的相對分子質量=1*2+16=18
H2SO4的相對分子質量=1*2+32+16*4=98
2、計算物質組成元素的質量比
例如:水(H2O)中氫元素和氧元素的質量比=1*2:16=1:8
硝酸銨(NH4NO3)中氮、氫、氧三種元素的質量比=14*2:1*4:16*3=7:1:12
3、計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數,就是該元素的質量與組成物質的元素的總質量之比。
例如:計算氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質量分數,可先根據化學式計算出氧化鐵的相對分子質量:
氧化鐵的相對分子質量=56*2+16*3=160
再計算鐵元素的質量分數=(鐵的相對原子質量*鐵的原子數)/氧化鐵的相對分子質量*100%
=56*2/160*100%=70%
4. 化學式怎麼計算
化學計算是中學化學的一個難點和重點,要掌握化學計算,應了解中學化學計算的類型,不同類型解題方法是有所不同的,因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下,每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合,依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象,如:質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等,利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
(一)質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變,在配製或稀釋溶液的過程中,溶質的質量不變。
【例題】1500C時,碳酸銨完全分解產生氣態混合物,其密度是相同條件下氫氣密度的
(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量,從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ,混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ,所以答案為C
5. 初中化學式計算方法 急!在線等!好的話有加分,不要講得太復雜!
化學式計算方法
m(x)=Mr(x)÷ Mr(X)×m(X)
m(X)=Mr(X)÷ Mr(x)×m(x)
註:x代表x元素,X代表含有x元素的化合物,m(x)代表x元素的質量,Mr(x)代表x元素在X化合
物中所佔相對質量,m(X)代表X化合物的質量,Mr(x)代表X化合物相對分子質量
化學方程式計算方法
x ~ y
Mr(x) Mr(y)
m(x) m(y)
Mr(x)÷ m(x)=Mr(y)÷m(y)
→Mr(x)=Mr(y)÷m(y)×m(x)
→m(x)=m(y)×Mr(x)÷Mr(y)
→Mr(y)=Mr(x)÷m(x)×m(y)
→m(y)=m(x)×Mr(y)÷Mr(x)
備註:m代表x或y分子的質量,Mr代表x或y分子的相對分子質量,x、y均為反應物或生成物之一
6. 求初中化學式計算技巧!……
化學計算在中考化學試題中所佔的分值比例並算大,但計算過程往往會消耗學生大量時間。而且試題形式靈活多樣。對學生的思維能力、分析、邏輯判斷能力都有了較高的要求。為了提高解題速率、解題能力,掌握一定的化學計算解題技巧是非常有必要的。下面就談談化學式計算中常見的解題技巧。
技巧一:轉換法
化學式計算有三種類型:即求相對分子質量、求元素質量比、求某一元素的質量分數。轉換法就是對這三種計算進行綜合,提煉出來的一種方法。
在化合物里,各元素的質量比=相對原子質量之比×對應的原子個數之比。已知其中任意兩個量,都可求出第三個量。
例1:某元素R的氧化物中,已知R:O=1:1,R元素的相對原子質量為32,求R氧化物的化學式。
解析:求物質的化學式,實際上就是確定物質的組成元素和各元素的原子個數比。本題中,R的氧化物的組成元素是已知的,所以求化學式,實際上就是求出R元素和O元素的原子個數比。
解答:設R的氧化物的化學式為RXOY,由題可得: ,求得
所以R氧化物的化學式即為RO2
小結:利用轉換法,將比例式轉換成乘積式,只要將題中相關的已知量和待求量輸入公式,取可求出。
技巧二:關系式法
關系式法,就是尋求題中已知量和待求量之間的內在聯系,將其表達在相互關聯的兩個化學式之間,達到簡化解題步驟,節約解題時間的目的。
例2:求等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比。
解析:化合物中,物質的質量可用相對分子質量來表示,物質質量等即相對分子質量總和等。根據題意,我們可以在SO2和SO3前配上適當的系數,以保證他們的相對分子質量總和相等。
解答:80SO2~64SO3 氧元素的質量比即為80×16×2:64×16×3=5:6
技巧三:平均值法
在數學上,我們算過求平均數的題目,可表達為:m=(a+b)/2,且a>b>0時,a>m>b。我們把它引入化學計算中,能使很多題目轉繁為簡,化難為易。
例3:由氧化鐵(Fe2O3)的雜技R組成的混合物中含鐵元素的質量分數為68%,則R可能是( )
A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu
解析:本題是一道綜合性推斷題。由題可知,68%為Fe2O3和R中鐵元素的平均值,根據平均值法的解題思路,「中」為分界點,「大」找「小」,「小」找「大」。 題中已知的Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%>68%,所以R中所含鐵元素的質量分數應該小於68%,根據選項中各物質中鐵元素的質量分數大小即可確定正確答案。
參考答案:D、E
7. 化學式的計算方法
有關化學式的計算
常用的計算公式(以化合物 AmBn 為例)
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註:計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比:A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註:計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物(AmBn)的質量×A的質量分數
8. 化學式怎麼計算 求學霸講解
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊;正負價總數的代數和為0;
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是:
十字交叉法:正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204;