如何在一個星期內學會化學

A. 如何再一星期內學好初中化學（應付中考）

沒戲的
人家努力了三年是你七天補回來的？
可以的話你高中也不用上了，高考前一周學學就行了
還有一周，回去把書翻出來，把書上的化學式和最基本的知識點弄明白
或者翻錯題，注意，不是看你不會的，是看你會但又錯了的
一道不懂的題會牽扯出一大堆，現在，把你能理解能拿到的分拿到就好

B. 怎麼可以在10天內學好化學。及格就好.要好的方法

如果你是初中生的話，唯1的方法就是把你當地理念中考匯編和1模2模卷子做1遍，題型其實很類似，有些都是口水題，不需要理解（可能也沒機會理解了），多做幾套你會發現駕輕就熟，雖然還是不太懂。如果是高中生，我個人覺得沒甚麼戲了

C. 如何在一星期內快速的提高高中化學成績

有沒有一個好的學習方法讓化學成績在短期內有一個飛速提高？實現由化學成績一般到化學成績優秀的飛躍？
有的!下面簡要說一說如何利用化學課本實現這一目的!
找出初中化學課本，以章為單位，1.把課後習題從頭到尾認真分析一遍，如若不懂，打上標記，通過閱讀課本或閱讀筆記，或閱讀參考答案，或問他人至到搞懂!並把此題涉及到的知識點或典型方法寫到題的一旁。連續重復三遍。第一遍和第二遍間隔一天，第二遍和第三遍間隔三天。打標記的習題重復五遍。2.把高中第一冊課本中的課後習題按照上述方法連續分析三遍，打標記的習題連續分析五遍。
3.把高中第二冊化學課本課後習題按上述方法分析三遍，打標記的習題連續分析五遍。挖九井不得水，不如深鑽一井而得泉；泛泛地把一道題做十遍，不如把一道經典習題深入地分析十遍!
按照這種學習方法，大約經過六個星期，就完全可以把成績提上來。
這樣做的依據：
1. 按照人的遺忘曲線規律進行鞏固，保證所學知識沒有遺忘!
2. 課後習題經國內專家選了又選，挑了又挑，非常經典!
3. 按照先初中，再高中，先第一冊，再第二冊的順序。保證了所學知識的系統性，完整性。
這樣做的注意事項：
1. 做到學習的連續性，如果不能保證連續學六個星期，請不要開始。
2. 在此期間，要保證正常的聽課，復習不誤當前知識的學習。
3. 在此期間，要比普通人多投入一些，甚至犧牲一些課外活動時間!

D. 怎樣一星期學好初中化學

初中化學合集網路網盤下載

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簡介：初中化學優質資料下載，適合各階段老師教學，學生日常輔導，中考沖刺，技能提升的學習。

E. 如何在短時間內學好初中化學

一、勤於預習，善於聽課做筆記 要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。 初中化學內容比較多，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利於進行課後復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時「走神」。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常復習，多記憶 課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。 現行初中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。
三、吃透課本，聯系實際 以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助於提高自學能力。 初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。
四、重視實驗，培養興趣 化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對於我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好學生實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學游戲等，主動培養自己學習化學的興趣。

F. 初三化學怎麼學，我要速成的.一星期要至少要搞定一本

1、初三化學是基礎，是初步認識接觸化學，相對來說比較簡單。
2、但是很多時候得把它當成文科來學,基本的化合價,化學式必須背,方程式反而不用死背,方程式有規律的,靈活點理解.至於現象實驗的時候多留心.邊學邊歸納,很多都是類比的.
3、把書好好看看,化學很多零碎的知識點是老師復習沒辦法復習到的,
4、只有自己看書掌握.多做幾套前幾年的中考題,類型和知識點都是一樣的；

G. 初三化學怎麼學，我要速成的。一星期要至少要搞定一本書，熬夜。

給你看看我寫的一篇文章，你會有收獲的：
酸鹼鹽學習中的12345
關鍵詞：酸鹼鹽 交換 置換反應 復分解反應 金屬活動性順序表 溶解性 化合價
又到了學習酸鹼鹽的時候，又到了初三學生學習化學感覺最難的時候，不少學生學完了酸鹼鹽後是朦朦朧朧、糊里糊塗，很多方程式都不知怎麼寫，什麼題都難，錯的也是一塌糊塗。。。。。。有句話叫做「學好酸鹼鹽，化學就不難」！
酸鹼鹽的學習真的這么難嗎？其實不然！之所以感覺到難，那是因為你沒有掌握學習酸鹼鹽的方法和規律。比如，酸鹼鹽之間反應的方程式是絕不要死記硬背的，被稱為傻瓜式的反應，即傻瓜都會寫！還難嗎？那麼，什麼是學習酸鹼鹽的關鍵呢？
一．1個原則---交換的原則：
（一）、直接交換
酸鹼鹽所發生的反應幾乎都是置換反應或者是復分解反應，不論是置換反應還是復分解反應都是位置的交換。如：

練習1：寫出下列反應的方程式：
1.鐵和鹽酸 2.氧化鐵和硫酸 3.氯化鈉和硝酸銀
4.硫酸鈉和氯化鋇 5.碳酸鈉和鹽酸 6.碳酸鈉和石灰水
7.石灰水和硫酸銅 8.氫氧化鋇和硫酸 9.氫氧化鈉和碳酸
10.氫氧化鈉和硫酸銨共熱【氫氧化銨就是氨水（NH3•H2O），不穩定會分解】
參考答案在本文後的附錄里（下同）
（二）、非直接交換 有些反應可理解成先化合後再交換。
如：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應
可理解為：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以，此類反應不屬於復分解反應)
練習2：寫出下列反應的方程式：1.氫氧化鈣和二氧化碳 2.氫氧化鉀和二氧化碳
3-4.氫氧化鈉和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1個規律--——成鹽的規律：（有酸鹼鹽參加的）一切反應都生成鹽（本篇文章最後將講到共有10種成鹽的類型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因沒有鹽生成
二、兩類反應條件
（一）：置換反應的條件
依據：金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用諧音趣味記憶法: 嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統共一百斤。
1：金屬+酸 的反應條件
氫前金屬、非氧化酸（如：不能是硝酸、濃硫酸），鐵生成亞鐵鹽
練習3：下列物質間能否反應生成氫氣？能的，寫出方程式；不能的，說明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金屬+鹽 的反應條件： 前置後，鹽須溶，K Ca Na（太活潑，能和水反應）不能行。
練習4：下列物質間能否反應置換出金屬？能的，寫出方程式；不能的，說明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：復分解反應的條件 化合價和溶解性務必記熟
雙交換，價不變，生成氣體、水、沉澱；鹽-鹽、鹽-鹼須可溶，弱酸制強不能行。
練習5:下列物質間能否反應？能反應的寫出方程式，不能反應的說明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三類物質的性質 根據成鹽規律推算
（一）酸：電離出的陽離子都是H+離子的化合物。能和含金屬的物質反應。
1、酸溶液能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色
2、酸+活潑金屬===鹽+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（實驗室製取氫氣）
3、酸+金屬氧化物===鹽+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+鹼=== 鹽+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+鹽===酸+鹽 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）鹼：電離出的陰離子都是OH—離子的化合物。能和含酸根（或能形成酸根）的物質反應。
1、鹼溶液溶液能使紫色石紫變藍，使無色酚酞變紅。
2、鹼+非金屬氧化物===鹽+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、鹼+酸 === 鹽+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、鹼+鹽===鹼+鹽 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、鹽：金屬離子和酸根離子組成。能和含金屬離子和酸根離子的物質反應。
1.鹽+金屬===鹽+金屬 2.鹽+酸===新鹽+新酸 3.鹽+鹼===新鹽+新鹼
4.鹽+鹽===新鹽+新鹽 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 規律：鹽1+X1===鹽2+X2
四、四類能溶於水的物質
鉀鈉銨硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫鋇（硫酸鋇，想像成三國時的劉備）氯化銀不行（其它硫酸鹽和鹽酸鹽都溶），
碳(酸)、磷（酸的鹽）幾乎都不溶， Ba（OH）2可溶（於水的）鹼，
硝（酸）碳（酸）鹽酸揮發氨（水）。
即：要記住4個溶的，還要記住3個特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2。
還可以看出：三大強酸（HCl、H2SO4、HNO3）的鹽較易溶; 碳酸、磷酸鹽和鹼多不溶
擴展：酸溶性
多數不溶物可溶於酸，如鹼和碳酸鹽的沉澱都能溶於硝酸，
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶於水也不溶於酸。
因為：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合復分解反應的條件。
練習6：⑴下列物質中不溶於水的是：___________既不溶於水也不溶於酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各組物質中，全部能溶於水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五類物質（單質、氧化物、酸、鹼、鹽）的相互關系
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間既可以相互反應，又可以相互轉換，圖如下：
從下圖可以看出，不僅可以知道物質的性質及相互關系還可以推出物質的製法。
你是否看出：紅線為化合反應，黑線為分解反應，綠線為置換反應，藍線為復分解反應。
(一)、相互關系
縱行：表示了各類物質之間相互轉化（衍生）的關系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金屬→金屬氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金屬氧化物→金屬
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金屬氧化物→鹼
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
說明：某些金屬氧化物與水反應生成可溶性鹼。初中階段重點掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
橫行：1、金屬+非金屬→鹽 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+鹼→鹽+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行：1、金屬氧化物+酸→鹽+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
兩邊：
1、金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金屬+酸→鹽+氫氣： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各類物質的制備
鹽的制備
（1）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）鹼性（金屬）氧化物+酸→鹽+水
（4）酸性（非金屬）氧化物+鹼→鹽+水（5）酸+鹼→鹽+水（6）酸1+鹽1→酸2+鹽2
（7）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 （8）鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 （9）金屬+非金屬→鹽 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制備：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 還有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染環境，浪費葯品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思嗎？) 等等。
鹼的制備
（1）鹼性(或金屬)氧化物→鹼 說明：僅適用於可溶性鹼的制備，例如Ca(OH)2等。
（2）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 。。。。。。。。
酸的制備 等等 。。。。。
練習7:用化學方程式表示下列物質的製法（同一種形式的反應只能用一種方法，如金屬和鹽反應每種物質製取只能用1次）），注意要符合置換和復分解反應的條件。
⑴鹽酸（2種） ⑵NaOH（3種）⑶MgCl2（7種）
附錄1：參考答案：
練習1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
練習2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
練習3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
練習4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
練習5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （無氣體、水、沉澱）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
練習6：⑴不溶於水有：5 6 7 8 10 既不溶於水也不溶於酸的：6 7 ⑵：D
練習7：⑴H2+Cl2 點燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2點燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附錄2：化合價最簡口訣:一嫁嫁那情侶姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1價），二樣沒改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2價)；三Al二三Fe記心；負一氫氧硝酸根（NO3-），負二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一價的是銨根(NH4+)。
想記住化合價和寫熟化學式，可在下表的第一橫欄填上負價，第一列填上正價，然後在表格中寫出化學式。
負價
正價 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4

H. 如何快速的學好化學

1.第一步：首先你得對這門課程要有興趣，並且能夠保持一顆想學好的心，然後用心的學習下去。

2.第二步：在課堂上你得跟隨老師，認真的聽課並做好筆記，因為老師在課堂上所講都是經過精心備課，知識面豐富。

3.第三步：同時對於所講的化學公式，一定要理解吃透，這樣才能在以後的做題中熟練應用。

4.第四步：把握好課堂之後，課後的及時復習也不能落下，及時復習更能夠加深你記憶。

5.第五步：對待不懂不會的問題要虛心的及時向老師或是同學請教，切記莫要不敢找老師，一般老師都是比較喜歡問問題的學生。

注意事項
1.有問題不理解及時找老師或是同學請教。
2.做好錯題的一個整理。
3.及時的對學習知識進行總結。