A. 如何再一星期內學好初中化學(應付中考)
沒戲的
人家努力了三年是你七天補回來的?
可以的話你高中也不用上了,高考前一周學學就行了
還有一周,回去把書翻出來,把書上的化學式和最基本的知識點弄明白
或者翻錯題,注意,不是看你不會的,是看你會但又錯了的
一道不懂的題會牽扯出一大堆,現在,把你能理解能拿到的分拿到就好
B. 怎麼可以在10天內學好化學。及格就好.要好的方法
如果你是初中生的話,唯1的方法就是把你當地理念中考匯編和1模2模卷子做1遍,題型其實很類似,有些都是口水題,不需要理解(可能也沒機會理解了),多做幾套你會發現駕輕就熟,雖然還是不太懂。如果是高中生,我個人覺得沒甚麼戲了
C. 如何在一星期內快速的提高高中化學成績
有沒有一個好的學習方法讓化學成績在短期內有一個飛速提高?實現由化學成績一般到化學成績優秀的飛躍?
有的!下面簡要說一說如何利用化學課本實現這一目的!
找出初中化學課本,以章為單位,1.把課後習題從頭到尾認真分析一遍,如若不懂,打上標記,通過閱讀課本或閱讀筆記,或閱讀參考答案,或問他人至到搞懂!並把此題涉及到的知識點或典型方法寫到題的一旁。連續重復三遍。第一遍和第二遍間隔一天,第二遍和第三遍間隔三天。打標記的習題重復五遍。2.把高中第一冊課本中的課後習題按照上述方法連續分析三遍,打標記的習題連續分析五遍。
3.把高中第二冊化學課本課後習題按上述方法分析三遍,打標記的習題連續分析五遍。挖九井不得水,不如深鑽一井而得泉;泛泛地把一道題做十遍,不如把一道經典習題深入地分析十遍!
按照這種學習方法,大約經過六個星期,就完全可以把成績提上來。
這樣做的依據:
1. 按照人的遺忘曲線規律進行鞏固,保證所學知識沒有遺忘!
2. 課後習題經國內專家選了又選,挑了又挑,非常經典!
3. 按照先初中,再高中,先第一冊,再第二冊的順序。保證了所學知識的系統性,完整性。
這樣做的注意事項:
1. 做到學習的連續性,如果不能保證連續學六個星期,請不要開始。
2. 在此期間,要保證正常的聽課,復習不誤當前知識的學習。
3. 在此期間,要比普通人多投入一些,甚至犧牲一些課外活動時間!
D. 怎樣一星期學好初中化學
初中化學合集網路網盤下載
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簡介:初中化學優質資料下載,適合各階段老師教學,學生日常輔導,中考沖刺,技能提升的學習。
E. 如何在短時間內學好初中化學
一、勤於預習,善於聽課做筆記 要想學好化學,必須先了解這門課程。為此,同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍,也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習,在預習時,除了要把新課內容仔細讀一遍外,還應在不懂處作上記號,並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點,聽課的效率就會大大地提高。 初中化學內容比較多,老師在講課時,著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課,認真做筆記,這不僅有利於進行課後復習,掌握重點,而且還可以有效地預防上課時「走神」。不過,在記筆記時,必須講究方法,要在聽清楚老師所講內容的基礎上,記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常復習,多記憶 課後應及時復習,認真做好作業,這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。 現行初中化學課本中有五六十個基本概念和原理,要求掌握的元素符號二十多個,還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶,它們多為學習化學的基礎,若不能熟記,便會感到在「化學王國里」行走困難。
三、吃透課本,聯系實際 以課本為主線,認真吃透課本,這是學好化學的根本。為此,同學們必須善於閱讀課本,做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等,既重視主要內容,也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容,因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考,爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀,還有助於提高自學能力。 初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時,應盡量聯系生產、生活實際,從身邊的生活中發現化學,體味化學,這樣就能越學越有興趣,越學越想學,越學越愛學。
四、重視實驗,培養興趣 化學是一門以實驗為基礎的學科,實驗不僅可以激發我們的學習興趣,而且對於我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗,對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項,都必須弄清、記熟。同時,認真做好學生實驗、趣味實驗以及家庭小實驗,積極參加化學課外活動,如參觀、講座、化學游戲等,主動培養自己學習化學的興趣。
F. 初三化學怎麼學,我要速成的.一星期要至少要搞定一本
1、初三化學是基礎,是初步認識接觸化學,相對來說比較簡單。
2、但是很多時候得把它當成文科來學,基本的化合價,化學式必須背,方程式反而不用死背,方程式有規律的,靈活點理解.至於現象實驗的時候多留心.邊學邊歸納,很多都是類比的.
3、把書好好看看,化學很多零碎的知識點是老師復習沒辦法復習到的,
4、只有自己看書掌握.多做幾套前幾年的中考題,類型和知識點都是一樣的;
G. 初三化學怎麼學,我要速成的。一星期要至少要搞定一本書,熬夜。
給你看看我寫的一篇文章,你會有收獲的:
酸鹼鹽學習中的12345
關鍵詞:酸鹼鹽 交換 置換反應 復分解反應 金屬活動性順序表 溶解性 化合價
又到了學習酸鹼鹽的時候,又到了初三學生學習化學感覺最難的時候,不少學生學完了酸鹼鹽後是朦朦朧朧、糊里糊塗,很多方程式都不知怎麼寫,什麼題都難,錯的也是一塌糊塗。。。。。。有句話叫做「學好酸鹼鹽,化學就不難」!
酸鹼鹽的學習真的這么難嗎?其實不然!之所以感覺到難,那是因為你沒有掌握學習酸鹼鹽的方法和規律。比如,酸鹼鹽之間反應的方程式是絕不要死記硬背的,被稱為傻瓜式的反應,即傻瓜都會寫!還難嗎?那麼,什麼是學習酸鹼鹽的關鍵呢?
一.1個原則---交換的原則:
(一)、直接交換
酸鹼鹽所發生的反應幾乎都是置換反應或者是復分解反應,不論是置換反應還是復分解反應都是位置的交換。如:
練習1:寫出下列反應的方程式:
1.鐵和鹽酸 2.氧化鐵和硫酸 3.氯化鈉和硝酸銀
4.硫酸鈉和氯化鋇 5.碳酸鈉和鹽酸 6.碳酸鈉和石灰水
7.石灰水和硫酸銅 8.氫氧化鋇和硫酸 9.氫氧化鈉和碳酸
10.氫氧化鈉和硫酸銨共熱【氫氧化銨就是氨水(NH3•H2O),不穩定會分解】
參考答案在本文後的附錄里(下同)
(二)、非直接交換 有些反應可理解成先化合後再交換。
如:氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應
可理解為:C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以,此類反應不屬於復分解反應)
練習2:寫出下列反應的方程式:1.氫氧化鈣和二氧化碳 2.氫氧化鉀和二氧化碳
3-4.氫氧化鈉和二氧化硫及三氧化硫(提示:S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04)
1個規律--——成鹽的規律:(有酸鹼鹽參加的)一切反應都生成鹽(本篇文章最後將講到共有10種成鹽的類型)如:2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因沒有鹽生成
二、兩類反應條件
(一):置換反應的條件
依據:金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用諧音趣味記憶法: 嫁給那美女,心鐵(了)喜欠情,(欠了多少?)統共一百斤。
1:金屬+酸 的反應條件
氫前金屬、非氧化酸(如:不能是硝酸、濃硫酸),鐵生成亞鐵鹽
練習3:下列物質間能否反應生成氫氣?能的,寫出方程式;不能的,說明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2:金屬+鹽 的反應條件: 前置後,鹽須溶,K Ca Na(太活潑,能和水反應)不能行。
練習4:下列物質間能否反應置換出金屬?能的,寫出方程式;不能的,說明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
(二):復分解反應的條件 化合價和溶解性務必記熟
雙交換,價不變,生成氣體、水、沉澱;鹽-鹽、鹽-鹼須可溶,弱酸制強不能行。
練習5:下列物質間能否反應?能反應的寫出方程式,不能反應的說明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三類物質的性質 根據成鹽規律推算
(一)酸:電離出的陽離子都是H+離子的化合物。能和含金屬的物質反應。
1、酸溶液能使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變色
2、酸+活潑金屬===鹽+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑(實驗室製取氫氣)
3、酸+金屬氧化物===鹽+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+鹼=== 鹽+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+鹽===酸+鹽 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
(二)鹼:電離出的陰離子都是OH—離子的化合物。能和含酸根(或能形成酸根)的物質反應。
1、鹼溶液溶液能使紫色石紫變藍,使無色酚酞變紅。
2、鹼+非金屬氧化物===鹽+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、鹼+酸 === 鹽+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、鹼+鹽===鹼+鹽 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(三)、鹽:金屬離子和酸根離子組成。能和含金屬離子和酸根離子的物質反應。
1.鹽+金屬===鹽+金屬 2.鹽+酸===新鹽+新酸 3.鹽+鹼===新鹽+新鹼
4.鹽+鹽===新鹽+新鹽 如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 規律:鹽1+X1===鹽2+X2
四、四類能溶於水的物質
鉀鈉銨硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶;(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶)
其他溶解性:
硫鋇(硫酸鋇,想像成三國時的劉備)氯化銀不行(其它硫酸鹽和鹽酸鹽都溶),
碳(酸)、磷(酸的鹽)幾乎都不溶, Ba(OH)2可溶(於水的)鹼,
硝(酸)碳(酸)鹽酸揮發氨(水)。
即:要記住4個溶的,還要記住3個特殊的:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2。
還可以看出:三大強酸(HCl、H2SO4、HNO3)的鹽較易溶; 碳酸、磷酸鹽和鹼多不溶
擴展:酸溶性
多數不溶物可溶於酸,如鹼和碳酸鹽的沉澱都能溶於硝酸,
例如:Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶於水也不溶於酸。
因為:AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合復分解反應的條件。
練習6:⑴下列物質中不溶於水的是:___________既不溶於水也不溶於酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各組物質中,全部能溶於水的是( )
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五類物質(單質、氧化物、酸、鹼、鹽)的相互關系
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間既可以相互反應,又可以相互轉換,圖如下:
從下圖可以看出,不僅可以知道物質的性質及相互關系還可以推出物質的製法。
你是否看出:紅線為化合反應,黑線為分解反應,綠線為置換反應,藍線為復分解反應。
(一)、相互關系
縱行:表示了各類物質之間相互轉化(衍生)的關系
例1:Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2:C→CO2→H2CO3→CaCO3
如:1、金屬→金屬氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金屬氧化物→金屬
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金屬氧化物→鹼
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
說明:某些金屬氧化物與水反應生成可溶性鹼。初中階段重點掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
橫行:1、金屬+非金屬→鹽 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+鹼→鹽+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行:1、金屬氧化物+酸→鹽+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
兩邊:
1、金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金屬+酸→鹽+氫氣: ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
(二)各類物質的制備
鹽的制備
(1)金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 2)金屬+酸→鹽+氫氣(3)鹼性(金屬)氧化物+酸→鹽+水
(4)酸性(非金屬)氧化物+鹼→鹽+水(5)酸+鹼→鹽+水(6)酸1+鹽1→酸2+鹽2
(7)鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 (8)鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 (9)金屬+非金屬→鹽 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制備:
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 還有SO3+CuO==CuSO4 (很慢) SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O(慢) 2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑(污染環境,浪費葯品)CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思嗎?) 等等。
鹼的制備
(1)鹼性(或金屬)氧化物→鹼 說明:僅適用於可溶性鹼的制備,例如Ca(OH)2等。
(2)鹼1+鹽1→鹼2+鹽2 。。。。。。。。
酸的制備 等等 。。。。。
練習7:用化學方程式表示下列物質的製法(同一種形式的反應只能用一種方法,如金屬和鹽反應每種物質製取只能用1次)),注意要符合置換和復分解反應的條件。
⑴鹽酸(2種) ⑵NaOH(3種)⑶MgCl2(7種)
附錄1:參考答案:
練習1:1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2.Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7.Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8.Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9.2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+(NH4)2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
練習2:C02+Ca(OH)2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
練習3:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
練習4:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
練習5:1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 (無氣體、水、沉澱)
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
練習6:⑴不溶於水有:5 6 7 8 10 既不溶於水也不溶於酸的:6 7 ⑵:D
練習7:⑴H2+Cl2 點燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2點燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附錄2:化合價最簡口訣:一嫁嫁那情侶姻(K Na H Cl Ag其中Cl—1價),二樣沒改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2價);三Al二三Fe記心;負一氫氧硝酸根(NO3-),負二碳酸(CO32-)硫酸根(SO42-),正一價的是銨根(NH4+)。
想記住化合價和寫熟化學式,可在下表的第一橫欄填上負價,第一列填上正價,然後在表格中寫出化學式。
負價
正價 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4
H. 如何快速的學好化學
1.第一步:首先你得對這門課程要有興趣,並且能夠保持一顆想學好的心,然後用心的學習下去。
2.第二步:在課堂上你得跟隨老師,認真的聽課並做好筆記,因為老師在課堂上所講都是經過精心備課,知識面豐富。
3.第三步:同時對於所講的化學公式,一定要理解吃透,這樣才能在以後的做題中熟練應用。
4.第四步:把握好課堂之後,課後的及時復習也不能落下,及時復習更能夠加深你記憶。
5.第五步:對待不懂不會的問題要虛心的及時向老師或是同學請教,切記莫要不敢找老師,一般老師都是比較喜歡問問題的學生。
注意事項
1.有問題不理解及時找老師或是同學請教。
2.做好錯題的一個整理。
3.及時的對學習知識進行總結。