1. 如何解初三化學計算題
由公式：純凈物中某元素的質量分數＝純凈物中某元素的質量∕純凈物的質量
得出：純凈物中某元素的質量=純凈物的質量×純凈物中某元素的質量分數
化學式中：某元素的質量分數＝某元素的相對原子質量×某元素的原子個數∕化學式的相對分子質量
CO(NH2）2 中：氮元素的質量分數=14×2/60=46.7﹪
NH4NO3 中 ： 氮元素的質量分數=14×2/80=35﹪
NH4HCO3中： 氮元素的質量分數=14/79=17.7 ﹪
分別用10000元可分別采購上述化肥：
CO(NH2）2 ：10000∕1780=5618(Kg)
NH4NO3 ：10000∕1360=7353(Kg)
NH4HCO3：10000∕560=17857(Kg)
則購得化肥中含氮元素質量分別為：
CO(NH2）2 中：氮元素的質量=5618(Kg) ×46.7﹪=2623.6(Kg)
NH4NO3 中 ： 氮元素的質量分數=7353 (Kg) ×35﹪=2573.6(Kg)
NH4HCO3中： 氮元素的質量分數=17857(Kg) ×17.7 ﹪=3160..7(Kg)
由上述計算知：用10000元采購上述化肥，購得化肥中含氮元素最多的是 NH4HCO3（碳酸氫銨）
2. 能不能羅列下初三化學最後的計算題全部題型它的解題方式.越詳細越好.
初三化學計算的類型有：
①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式.找出解此題的有關公式.
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式,
⑤答.
3. 初三化學計算題的步驟有哪些還有要怎麼尋找相關的量
根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號\x09內容
1\x09解、設
2\x09方程式
3\x09關系量
4\x09已知、未知量
5\x09比例式
6\x09求解比例式
7\x09答
⒉解題方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式並寫出來.
⑵分析數據：①方程式中涉及到哪些物質?它們的質量可能是需要的,否則一定是不能直接利用的.②題目中有哪些數據?是哪些物質的量?③能否直接代入方程式進行計算?④不能的話,如何轉換?
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程.
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要准確.
三個關鍵：①准確書寫方程式；②方程式要配平；③准確計算.
4. 初三化學計算題（要詳細過程）
題一：
(1)解：設樣品中碳酸鈉的質量為X
Na2CO3+2HCl
==
2NaCl+H2O+CO2（向上氣體箭頭省略）
106
44
X
3.52g
列式：106/44=X/3.52g
則X=8.48g
碳酸鈉的質量分數=8.48g/10g=84.8%
(2)樣品中鈉元素的質量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
樣品中鈉元素的質量分數=4.28g/10g=42.8%
題二：
150t濃縮海水中氯化鎂的質量=150t*9.5%=14.25t
設需要氫氧化鈣的質量為y
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95
74
14.25t
y
列式：95/74=14.25t/y
則y=11.1t
5. 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
6. 初三了，化學成績一直不上不下，最後一道計算題有什麼解答技巧么
第一步，解設。把需要算的未知量設出來。第二步，書寫化學方程式。這個不用說了。第三步，相對分子質量。把已知量和未知量的相對分子計算出來，寫在各自的化學式下面。第四步，質量。把已知量的質量和X分別寫在上述相對分子質量下面。第五步，比例。橫比橫或豎比豎，橫比橫就是說，相對分子質量之間的比等於質量與X的比，豎比豎，也就是各自的相對分子質量與質量的比相等，最後把X算出來就行了。（橫比橫不太好算，我喜歡用豎比豎）
例如：
鋅和稀鹽酸反應製取氫氣，生成氫氣0.2g，求鋅的質量
解：設Zn的質量為X
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
652（手機不太好對正，總之寫在H2下面就行了）
X0.2g
652
——
X0.2g
（豎比豎的方法）
∴X=6.5g
答：——。
寫這些題差不多都是這樣了，不會太難，只要正確找出已知量就行，希望可以幫到你~
7. 初三化學計算題解題技巧
例題1、加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？這些氧氣佔多少體積？（保留1位小數）（O2的密度1.43g/L）（K-39，Mn-55，O-16）
解：設：氧氣的質量為x
1、解設未知量(不帶單位) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、寫出反應的化學方程式 316 32
3、寫出相關物質的相對分子質量和 31.6g x
已知量(要帶單位)、未知量(不帶單位) 36 32 x = 3.2g 3.2g
4、列出比例式，求解 31.6g x 1.43g/L
5、簡明寫出答案 答：可以得到3.2g氧氣，這些氧氣佔2.2L體積。
8. 一道關於氫氧化鈉的初三化學計算題，怎麼解
解：14.6%的稀鹽酸100克中含鹽酸
14.6%x100克=14.6克，設該該樣品18.6克中含NaOH
的質量為y克，變質產生的Na2CO3的質量為（19.6-y）克，與NaOH反應的鹽酸的質量為x克，與Na2CO3反應的鹽酸的質量是（14.6-x）克
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40
36.5
y
x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106
73
18.6-y
14.6-x
40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
聯立解得：x=12.35
克
y=13.5克
樣品中氫氧化鈉的質量13.5克
剩下的自己求吧！
先求出生成NaCl的質量和產生CO2的質量，用NaCl的質量除以（118.6-CO2的質量）
（註：NaOH極易變質，必須密閉保存！）
9. 初三的化學計算題解答技巧都有什麼
化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。
10. 初三化學計算題怎麼解
在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，復習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是泄氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生一個清晰的思路。我總結了一下。具體如下。一、有關溶質質量分數的問題。這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這里我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好了。二、有關化學方程式的計算。這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。另一個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純凈物，單質，生物的氣體，沉澱。只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。