1. 化學所有的除雜
你想要的化學所有的除雜：
概括了這些：
化學物質（雜質）：除雜方法
N2（O2）：灼熱的銅絲網，洗氣
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗氣
CO（CO2）：石灰水或灼熱的C，洗氣
CO2（CO）：灼熱的CuO，洗氣
CO2（HCl）：飽和NaHCO3，洗氣
H2S（HCl）：飽和NaHS，洗氣
SO2（HCl）：飽和NaHSO3，洗氣
Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣
CO2（SO2）：飽和NaHCO3，洗氣
炭粉（MnO2）：濃鹽酸，過濾
MnO2（C）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（CuO）：稀酸，過濾
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（過量）再用CO2，過濾再加熱。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，過濾
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，過濾再加熱。
SiO2（ZnO）：鹽酸，過濾
CuO（ZnO）：NaOH，過濾
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，過濾
NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2，過濾
Na2CO3（NaOH）：適量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：適量Ba（HCO3）2，過濾
Na2CO3（NaHCO3）：適量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：鹽酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：適量BaCl2，過濾
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，過濾
FeCl2（FeCl3）：Fe，過濾
Fe（OH）3膠體（FeCl3）：半透膜，滲析
CuS（FeS）：稀酸，過濾
I2（NaCl）：不需要試劑，升華
NaCl（NH4Cl）：不需要試劑，熱分解
KNO3（NaCl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（SO2、H2O）：鹼石灰，洗氣
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（NO2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
乙酸（水）：新制CaO，蒸餾
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：飽和Na2CO3，蒸餾
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析
想看出化學某種雜質，要了解常見的物質的雜質和除雜方法。
你記熟悉這些，可看出大部分化學物質的雜質
2. 化學除雜方法
應該選D
1、先加入氫氧化鈉，是為了除去鎂離子，生成氫氧化鎂白色沉澱，過濾之後即將鎂離子除去了。
2、再加入氯化鋇，是為了除去硫酸根離子，生成硫酸鋇白色沉澱，過濾之後將硫酸根離子除去。
3、再加入碳酸鈉，引入了碳酸根離子，與鈣離子生成碳酸鈣白色沉澱，也將先前加入氯化鋇而引入的鋇離子生成白色的碳酸鋇沉澱，過濾之後除去。
4、最後加入鹽酸，不僅是為了消除前一步引入的碳酸根離子，生成二氧化碳氣體，也是為了消除最先加入的氫氧根離子，最終使氯化鈉溶液呈中性。
因為每次為了除雜徹底，加入試劑都是過量的，就引入了其他雜質離子，下一步就應該將雜質離子除去。
3. 化學物質中怎麼去除雜質
除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純凈物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
而如果是碳酸鈣固體中含有少量的氯化鈉，操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、洗滌、乾燥。
自己去想為什麼，呵呵！
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。碳酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的碳酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌（用飽和的碳酸鈉溶液洗，除去殘留在固體上的含有氯化鈉的溶液）、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅 若一氧化碳中含有少量二氧化碳，則只需通過氫氧化鈉溶液後在通過濃硫酸即可
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣 繼續高溫加熱
4. 初中化學中去除雜質的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質
CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶
CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
5. 化學除雜小問題
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。如：氯化鈉加適量氯化鈣再過濾可除去雜質 。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。 如：氯化鈉加足量鹽酸可除去雜質。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：二氧化碳中含有二氧化硫時，可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液。
5、加熱法: 將混合物中的雜質用加熱的方法轉化成其它物質去除。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；六種常用化學的方法。 三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。 三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 物理方法： 1. 過濾法：用來除去可溶物和不溶物 常見不溶於水的沉澱有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多數的碳酸鹽、以及 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3 等氫氧化物、MnO2 等。 （鉀鈉銨形成的鹽都易溶） 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、結晶法： 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如 KNO3 少數固體物質的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如 NaCl 極少數固體物質的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物適宜用結晶法分離的是 A. NaNO3 、Na2CO3 B. NaNO3 、NaCl ( ) C. NaOH 、Mg(OH)2 D. NaCl 、BaSO4 3. 磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的： 例：（1）鐵粉和硫粉等
6. 化學高中常見除雜的方法
可以分類記憶：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
我是化學老式，不會給你亂講的，是你們化學老式方法有問題，你按照我說的，把上面的歸個類，很容易就記住了。
7. 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
8. 初中化學除雜
常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
9. 初中化學除雜 怎麼弄啊
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質
二，規則：不要使用相同狀態的物質
三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）
化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）
轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）
離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可