化學級反應速率常數怎麼求

A. 反應速率常數是怎麼來的

幾乎都是實驗測定的，理論上可以推測，通過碰撞、過渡態等一些理論和量子力學、統計力學的方法。但是復雜體系幾乎不可能。這和平衡常數沒有任何關系，那是熱力學，而反應速率是動力學范疇。現在的分子反應動力學研究連最簡單的反應例如F+H還沒搞清楚呢，只是用理論計算來人為的模擬實驗結果

當然是實驗發現的，最早好像是1850年研究蔗糖水解反應時提出反應速率的概念，隨後十幾年才總結出反應速率的冪指數形式的質量作用定律，定律中的常數就是反應速率常數。後來一直到1900前經無數人的努力才基本完善。Ostwald和Arrhenius做出了很多貢獻。到此只是知道有這樣一個常數，也可以測量，為什麼會有這個常數只是定性給出了物理意義。後來隨著一些理論的建立和發展，主要就是碰撞、過渡態、量子力學、統計力學，才可以定量的給出理論解釋。

B. 求反應速率常數

反應速率常數：
對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v,
則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。

C. 化學反應A→P為一級反應398時，該反應的半衰期是5.5h，求該反應的速率常數

一級反應時 dC/dt＝－kC ln(C/C₀)＝–kt
半衰期為5.5h，所以反應速率常數
k＝ln2/5.5＝0.126(1/h)
速率方程為 C＝C₀exp(–0.126t)
反應完成80%時所需時間
t＝–ln0.2/0.126＝12.77(h)

D. 化學反應級數怎麼算

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

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一級反應應用：

實驗時，首先設計在葯物制劑的各類降解反應中，盡管有些葯物的降解反應機制十分復雜，但多數葯物及其制劑可按零級、一級、偽一級反應處理。

實驗溫度與取樣時間，然後將樣品放入各種不同溫度的恆溫水浴中，定時取樣測定其濃度(或含量），求出各溫度下不同時間葯物的濃度變化。以葯物濃度或濃度的其他函數對時間作圖，以判斷 反應級數。若lgC對t作圖得一直線，則為一級反應。

再由直線 斜率求出各溫度下的速度常數，然後按前述方法求出 活化能和t0.9。要想得到預期的結果，除了精心設計實驗外，很重要的問題是對實驗數據進行正確的處理。

化學動力學參數(如反應級數、k、E、t1/2）的計算，有圖解法和統計學方法，後一種方法比較准確、合理，故近年來在 穩定性的研究中廣泛應用

E. 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

F. 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率

反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。

G. 由反應速率和時間如何求反應速率常數

反應速率常數：
對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為V, 則在長度為v，底面積為S(v)的圓筒內一個A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=S(v)V，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應速率常數。

H. 化學平均反應速率怎麼求

化學平均反應速率要根據反應級數來求。
1）0級反應，與反應物濃度無關，例如酶促反應，化學反應速率是恆定的。
2）1級反應，與反應物濃度成正比。
3）2級反應與反應物的平方成正比，或者是兩種反應物的乘積。
4）其它級數的反應速率以此類推。

I. 化學一級反應中怎麼得出半衰期和速率常數的關系的

一級反應的半衰期與初始濃度無關，僅與k1成反比。

二級反應的半衰期與起始濃度成反比，與k2成反比。

零級反應的半衰期與初始物濃度成正比，與反應速率常數k0成反比。

三級反應的半衰期與起始濃度的平方成反比，與k2成反比。放射性元素的原子核有半數發生衰變時所需要的時間，叫半衰期（Half-life）。隨著放射的不斷進行，放射強度將按指數曲線下降，放射性強度達到原值一半所需要的時間叫做同位素的半衰期。

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原子核的衰變規律是：N=No*(1/2)^(t/T) 其中：No是指初始時刻（t=0）時的原子核數 t為衰變時間，T為半衰期，N是衰變後留下的原子核數。放射性元素的半衰期長短差別很大，短的遠小於一秒，長的可達數百億年。

在物理學中，尤其是高中物理，半衰期並不能指少數原子，它的定義為：放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間。衰變是微觀世界裡的原子核的行為，而微觀世界規律的特徵之一在於「單個的微觀事件是無法預測的」，即對於一個特定的原子，我們只知道它發生衰變的概率；

而不知道它將何時發生衰變。然而。量子理論可以對大量原子核的行為做出統計預測。而放射性元素的半衰期，描述的就是這樣的統計規律。

J. 基礎化學 化學反應速率怎麼求 請寫出過程

從速率常數為0.035/s,可知是一級反應：
在控制溫度 T2 下：
Lnc0/c =k*（t - t0）
Ln（ c0/0.1c0）=k*（t - t0）
Ln10=k *120s
k=0.019 s-1

從阿累公式
k=Ae（-Ea/RT）
Lnk =LnA - Ea/RT
Ln（k2 /k1）= - Ea /R （1/T2 - 1/T1）
Ln（0.019 /0.035）= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) （1/T2 - 1/553K）
T2 =462.7K