怎麼真確的書寫化學離子方程式

Ⅰ 離子方程式怎麼寫啊

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

(1)怎麼真確的書寫化學離子方程式擴展閱讀：

化學方程式意義：

1、表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反應是在什麼條件下進行的。

2、表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。

3、表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是掌握書寫化學式的一般方法。

Ⅱ 離子方程式怎麼寫

解：書寫離子方程式應注意：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比。
具體到第二問，Na2CO3與HCl 的反應，該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸，即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
情況。
祝您學習順利！

Ⅲ 化學離子方程式怎麼書寫舉一個例子

記住有四步曲：
1.先正確寫出化學方程式
2.如果是否在水溶液中的反應：把可溶性強電解質的化學式改寫成離子形式，
一切氧化物、單質、難溶性固體或液體物質、氣體、弱電解質（弱酸、弱鹼、個別鹽類）都不
能改寫成離子形式，要保留原化學式。強酸、強鹼、多數鹽類在水溶液里要改寫成離子形式。
3.消去方程式兩邊的相同離子符號。
4.檢查方程式兩邊電荷守恆、物料守恆，符合反應事實，該離子方程式就正確了。

例如：氧化鈉在水裡的反應，雖然氧化鈉是離子化合物，但它是氧化物，就不能改寫成離子形式。水是弱電解質也不能改寫，只有產物氫氧化鈉才可以改寫成離子形式
如硝酸銀與氯化鈉反應。
1.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl（沉澱）
2，Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl（沉澱）
3，Ag+Cl-=AgCl（沉澱）

Ⅳ 化學離子方程式書寫技巧

1、書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。 2、六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
3、易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。希望滿意。

Ⅳ 如何正確寫出化學離子方程式. 例如什麼物質要拆,拆開了要刪.要保留什麼離子或物質

分四步：1、寫：寫出正確的化學方程式
2、拆：把易溶於水的、易電離的拆成離子形式（單質、氣體、氧化物、沉澱、弱電解質、非電解質不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恆

Ⅵ 怎樣書寫正確的離子方程式

離子方程式書寫的常見錯誤

1．主觀臆斷，不符合客觀事實

如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
應先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與水反應生成的OH-再與Cu2+反應生成Cu(OH)2沉澱，所以應寫成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑

2．不符合「電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應」的論述
對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。
如：實驗室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體
錯寫成：H+ + Cl-HCl↑

錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示：
NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4 + 2HCl↑

與之相類似的，如實驗室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。

3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏
將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。

如：石灰石加入醋酸溶液

正確的寫法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸

錯誤：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-

錯把HClO當作易電離的強酸。

正確：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO

4．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恆

如：將銅片插入硝酸銀溶液中

錯誤：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag

錯在等號兩邊電荷不守恆

正確：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag

5．對微溶物的處理不當

如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液
+Ca2+==CaCO3↓
錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，Ca(OH)2應寫成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O

錯在澄清石灰水處於全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物，應寫分子式。

6．離子配比不合理

如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應

錯在不符合反應物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba2+同時，生成2個OH-
為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作：

1．分清用分子式表示的物質范圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質(弱酸、弱鹼和水)、氣體。

2．熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律。

酸：除H2SiO3外，一般常見酸均溶於水。

鹼：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其餘鹼一般不溶於水。

鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水。

氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶。

硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶。

此外還應記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．記住常見的弱酸弱鹼。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱鹼：NH3·H2O

4．把握好微溶物的處理原則。

5．掌握書寫步驟，對於較復雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然後再按照「改、刪、查」三步改寫成離子方程式。

6．認真做好檢查。

檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看：

(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。

非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。

(2)看：反應能否發生。

如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶於酸。

(3)看：是否符合反應規律。

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯)

只有遇到強氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+。

(4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。

可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。

(5)看：反應物、生成物中有無微溶物。

(6)看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。

(7)看：離子配比數是否正確。

容易忽視的幾個問題：

1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？

不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應

這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。

2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？

「離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應」。是否全部如此，毫無例外呢？

事實證明，這只是個一般規律。如：H++OH-=H2O是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：

即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。

3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？

「用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。」但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。

Ⅶ 化學離子方程式書寫技巧

首先必須寫正確的化學方程式。其次，就是將可以拆的物質拆開，在將方程式左右兩邊可以約到刪掉，最後檢查是否電荷守恆元素守恆

Ⅷ 離子方程式的書寫

對，前面電子數等於後面電子數

離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。

一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質

1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。

2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。

3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式之間的反應是同時發生也同時結束。

實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合後做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合後的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。

2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，並通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。

Ⅸ 化學中該怎麼書寫離子方程式啊有啥技巧沒求詳細

高中化學離子方程式的書寫問題
如何正確書寫離子方程式
離子反應的綜合作用，注重學科基礎知識的應用，是化學學科內綜合應用的重要知識點，常與化學基本概念（質量守恆定律、電荷守恆定律）、基本理論（電解質容液）和元素化合物知識（主要化學性質、反應原理）等密切相關；離子反應是對化學基礎知識進行考查的一種形式，而有關化學基礎知識則是考查離子反應的內容載體，它們相互滲透，融為一體。其中離子方程式書寫正誤的、是每年高考的必出的試題。從命題內容看，存在著三個特點：（1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬於化學式能否拆分，處理不當，電荷未配平，產物不合理和漏掉部分反應等；（2）所涉及的化學反應類型以復合解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約佔15%；（3）一些重要的離子反應，在歷年考卷中多次重復。而學生在學習本部分內容時，也感到比較困難，容易出現錯誤，成為學習過程中的一個難點。針對這一情況，特對離子反應所涉及的相關問題從以下幾個方面加以歸納、分析、以幫助理解、掌握。
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為： ②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、 五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。
（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解 ：正確：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）錯誤：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-
（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
（4）查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。
（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。
（2）二看物質的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小於MgCO3 例2： CuSO4溶液與Na2S溶液反應；正確：Cu2++S2-=CuS ↓ 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小於Cu(OH)2
（3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強於Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加熱） 錯誤：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以 清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的准確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。

一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：
一、離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉澱
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)

這是莪在http://blog.sina.com.cn/s/blog_59bec18f0100o1jh.html找到的，。
如果你看的上，那麼請你選為最佳答案。
非常謝謝你的問題。

Ⅹ 化學的離子方程式怎麼寫

初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：

第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4

第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42-=BaSO4

第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆

上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。

【配平】
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。