生成氨氣的化學方程式都有哪些

① 製取氨氣的化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態）
+
Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O

Li3N
+
3H2O
===
3LiOH
+
NH3↑

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣


硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO

(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2


因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花


因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。

(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2


因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4
NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

② 如何製取氨氣請寫出化學式！

一、氨氣的實驗室製法（點擊這里打開）
1、實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法製取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（條件加熱）CaCl2+2H2O+2NH3↑
2、檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。

③ 制氨氣的化學方程式

固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

拓展資料：

氨氣極易溶於水,所以只能用排空氣的方法收集,又因為氨氣密度小於空氣密度,所以選擇向上排空氣法

收集;氨氣溶於水,發生反應NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱鹼電離產生氫氧根離子,所以氨水呈

鹼性。

因此方程式為:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

④ 實驗室製取氨氣的方法及化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法。

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(4)生成氨氣的化學方程式都有哪些擴展閱讀：

氨氣檢驗

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣吸入的危害表現：

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。

嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

⑤ 實驗室制氨氣化學方程式是什麼

實驗室制氨氣化學方程式：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O

不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。

實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

用途儲存：

用途：氨主要用於製造氮肥和復合肥料，氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的12%。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作製冷劑。

貯運：商品氨中有一部分是以液態由製造廠運往外地。此外，為保證製造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設置液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。