初中化學附加題多少分

㈠ 廣東中考總分多少分

您好，各地級市考試科目不相同，總分也不相同。具體查看各市招考辦公布的考試方案。例如

廣州中考：考試時間為2015年6月13~15日考6科文化科加體育

語文、數學、英語3科滿分都是150.政治、物理、化學滿分都是100，體育滿分為60分。總分為810.

註：英語口語為15分，單獨考試，政治分開卷和閉卷。
望採納，謝謝

㈡ 2009年全國初中化學素質和實驗能力競賽

2009年全國初中化學素質和實驗能力競賽
(第十九屆天原杯)復賽試題
試題說明：
1、考試時間：2小時
2、本試卷共6頁，滿分100分。附加題20分計入總分。答案必須寫在答題卷上。
3、可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。)
1、為了警示世人因氣候變化對人類危害的關注，2009年「世界環境日」的主題是：「團結起來應對氣候變化」。下列做法或認識不符合這—主題的是
A、提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行
B、在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具
C、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
D、廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應
解析：使用酒精、沼氣，可以節約能源，但仍會產生溫室效應，D不正確

2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是
選項 甲 乙、丙、丁
A 常見乾燥劑 濃硫酸、石灰石、鹼石灰
B 常見合金 不銹鋼、焊錫、生鐵
C 常見營養物質 蛋白質、維生素、無機鹽
D 常見鹼 燒鹼、純鹼、熟石灰
解析：石灰石不能用作乾燥劑，A錯誤；純鹼Na2CO3不是鹼，而是鹽，D錯誤

3、2008年諾貝爾化學獎授予錢永健等發明的綠色熒光蛋白標記技術，這項發明為細胞生物學和神經生物學的發展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有鹼的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。該分子具有的性質是
A、只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應 B、只能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應
C、既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應 D、既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應
解析：熒光蛋白分子中既含有氨基，具有鹼的性質，又含有羧基，具有酸的性質，因此既能和鹼反應，又能和酸反應，選C

4、1~18號元素中X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，
Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組
成的化合物的化學式可能是
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
解析：1~18號元素中，最外層只有1個電子的只有H，Li，Na，均為+1價，Y元素的原子的第三層有6個電子，則Y為S；Z元素的第二層也有6個電子，Y為O，因此可能形成H2SO3，選B。A、C、D的化合價代數和均不為零

5．咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污後，用普通肥皂洗滌時，會發現黃色污漬變為紅色，浸泡在水中後紅色又變黃色。據此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、無水硫酸銅 D、澱粉溶液
解析：咖喱能夠在不同性質的溶液中呈現不同的顏色，與酸鹼指示劑的化學作用相似，選B

6、對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是
A B C D
實
驗
裝
置
硫在氧氣中燃燒
測定空氣中氧氣含量
鐵絲在氧氣中燃燒 探究燃燒的條件

解釋 集氣瓶中的水：
吸收放出的熱量 量筒中的水：
通過水體積的變化得出O2體積 集氣瓶中的水：
冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 燒杯中的水：加熱銅
片；隔絕空氣
解析：硫和氧氣反應生成爾二氧化硫，二氧化硫是一種有刺激性氣味，易溶於水的污染性氣體，A中水的主要作用是吸收二氧化硫，而不是吸收熱量，A錯誤

7、將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間後，測得反應後各物質的質量如下。下列說法錯誤的是
物 質 a b c d
反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應後質量/g 待測 2.56 7.20 0.50
A、a和b是反應物，d可能是催化劑 B、反應後a物質的質量為4.64g
C、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同
D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2：l
解析：根據質量守恆定律，得反應後a的質量為3.84g，B錯誤；a，b質量減少，為反應物，d質量恆定，可能為催化劑，A正確；c由a和b化合而成，元素的種類一定相同，C正確；a消耗了6.40-3.84=2.56g，b消耗了3.20-2.56=0.64g，則化學計量數之比為（2.56/2）：（0.64/1）=2：l，D正確

8、ClSO3H稱為氯磺酸，是—種強酸。對於反應：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是
A、此反應屬於復分解反應 B、此反應中碳元素的化合價發生改變
C、反應後溶液的pH變大 D、反應後溶液的pH減小
解析：此反應不符合復分解反應的特點，A錯誤；反應前，C的化合價為+2價，反應後也是+2價，未發生改變，B錯誤；反應後生成HCl和H2SO4，酸濃度增大，pH減小，C錯誤，D正確，選D
9、物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根據上述觀點，下列說法中不正確的是
A、NaF的水解產物是NaOH和HF B、CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解產物之一是PH3 D、Mg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH3
解析：通過觀察反應式可以看出，水解反應中，陽離子與氫氧根結合生成鹼，陰離子與氫結合生成酸，從而NaF+H2O=NaOH+HF，A正確；CaO2+2 H2O= Ca(OH)2+ H2O2,B正確；PCl3+3H2O=P(OH)3+3HCl,C 錯誤；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+ 2NH3，D正確

10、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另—種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發生化合反應，生成相應的鹼或酸。下列推斷：①甲—定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙—定是氫氧化鈉；④丁—定是水。其中正確的一組是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
解析：甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另—種鹽，可知甲也是鹽，而由Na、S、O、H四種元素，並且能夠與鋇生成沉澱的必然含有硫酸根，因此為Na2SO4或NaHSO4，由於最多由三種元素組成，因此必然是Na2SO4，①正確；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水，可能是硫酸，②正確；能夠與酸反應生成鹽和水的有鹼或者鹼性氧化物，因此丙可能是NaOH，或者Na2O，③不正確；丁既能夠和酸性氧化物，又能和鹼性氧化物反應，並且呈中性，定然是水，因此④正確，從而得出答案選D

11、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是
A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩餘
C、鹽酸均反應完，—定有鋅剩餘
D、鹽酸均反應完，—定有鐵剩餘
解析：質量相等的鋅和鐵，由於鋅相對原子質量比鐵大，鋅的物質的量較少，即均完全反應後產生的氫氣量較少。根據圖中可以看出，產生氫氣的量最重一樣多，說明鐵必然沒有反應完全（若反應完全，即使鋅反應完全也不可能和鐵產生同樣多的氫氣），因此B、C排除。鋅比鐵更活潑，反應速度比鐵快，因此達到反應完全的時間短，a為鋅，b為鐵，A正確；一定有鐵剩餘，則HCl必然完全反應，因此D也正確，選AD

12、下列制備物質的沒汁中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
解析：CO轉變為CO2可以通過經濟上更為合理的燃燒製得，A錯誤；B中消耗了硝酸銀，經紀上不合理；Fe點燃只能生成四氧化三鐵，理論上不正確，只有D符合要求

13、—定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g；70℃時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下。對該樣品的推斷正確的是
溫度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A、該硝酸鉀樣品為純凈物 B、40℃時溶於水的硝酸鉀為130g
C、70℃時KNO3溶液為飽和溶液 D、55℃左右時KNO3完全溶解
解析：設溶劑水的質量為x，則10℃時溶解的硝酸鉀質量為0.2xg，40℃時溶解的硝酸鉀質量為0.65xg，從而0.2x+250=0.65x+120，得x=288.9g，從而固體總質量為307.8g。70℃時，能夠溶解的硝酸鉀質量可以通過溶解度計算得到，為404.5g，大於固體的總質量，然而仍然有固體未溶，說明剩餘的20g不是硝酸鉀，而是不溶性雜志，A錯誤；根據水的質量，可求出，40℃時溶於水的硝酸鉀為288.9*0.65=187.8g，B錯誤；70℃時KNO3溶液為飽和溶液中288.9g水中應有404.5g硝酸鉀，因此C錯誤；固體共307.8g，其中20g不溶性雜志，從而硝酸鉀質量為287.8g，因此剛好完全溶解時溶解度約為100，因此55℃左右時KNO3完全溶解，D正確

14、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒後生成CO和CO2，且測得反應後所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24％，則其中氮氣的質量分數可能為
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
解析：我們已知碳元素的質量分數，而與碳元素相關聯的只有氧元素。因此要求氮氣的質量分數，首先我們要從氧元素的質量分數入手。混合氣體中含有CO、CO2，因此碳元素與氧元素的含量之比應介於12：16（全部為CO時）與12：32（全部為CO2時）之間，因此氧元素的質量分數應介於32%與64%之間，由於總共只有三種元素，因此氮氣的質量分數必然介於12%（100%-24%-64%）與44%（100%-24%-32%）之間，因此答案選B

15、用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前後玻璃管(包括氧化銅)的質量差和U型管(包括鹼石灰)的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大於1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置
B、III裝置乾燥劑量不足，水沒有被完全吸收
C、CuO沒有全部被還原
D、Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
解析：次試驗裝置O的含量通過計算玻璃管前後的質量差求的，而H的含量通過U型管的質量差減去玻璃管的質量差而求的，因此，I、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置，會導致U型管的質量差增大，氫元素含量偏大，A正確；水未完全吸收導致氫偏低，B不正確；氧化銅未被完全還原，導致O偏低，但同時生成的水也減少，最終的比值不變，C不正確；同樣Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，也會導致U型管的質量差增大，氫元素含量偏大，D正確，選AD

二、填空題(本題包括10個小題，共40分)
16．(2分)構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家採用ClO2代替C12進行自來水的消毒。
請回答下列問題：
(1) ClO2的名稱為_____________；(2)製取ClO2的微觀過程如圖所示：

(其中： 表示鈉原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
該反應的化學方程式是 _____________________________________。
解析：（1）根據化合物的命名規則，應為二氧化氯；（2）Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2

17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了「中國人的腳印」。我國研製的航天員艙外
服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。
(1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統、動力 系統、輸送養料系統和廢氣處理系統，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的 性，發生了_________(填「物理變化」或「化學變化」)；笫二步，再用氫氧化鋰(LiOH)作吸收劑除去二氧化碳(氫氧化鋰和氫氧化鈉都是鹼，具有相似的化學性質)，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)在太空艙里，NiFe2O4可用於促進宇航員呼出的CO2轉化為O2，而自身的質量及化學性質保持不變，你認為NiFe2O4在這一反應中是________。你對維持艙內O2、CO2氣體含量的建議是_______________。
解析：（1）除臭，利用的是吸附性，發生的是物理變化
（2）反應前後自身的質量和化學性質保持不變的物質，為催化劑；維持氧氣、二氧化碳的含量可以通過種植綠色植物，以促進二氧化碳通過光合作用轉化為氧氣

18．(3分)廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖
所示。請回答下列問題：
(1)提取干電池內填充物中的MnO2：取填充物溶於水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經過__________的處理，即得到MnO2。
(2)取（1）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒鹼溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則
該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，滴加稀HNO3沉澱不溶解，則可推知A物質的化學式為________________。
解析：（1）過濾後的不溶物必然含有水分，需經過灼燒才能得到MnO2。
（2）鹼性氣體，並且可以用做化肥的必然是氨氣，化學式為NH3，加入AgNO3溶液生成不溶於硝酸的白色沉澱，則說明必然含有氯離子。從而可知，A的陽離子為銨根，陰離子為氯離子，因此A為NH4Cl

19、(2分)某環境監測小組的同學，利用CO與PdCl2溶液反應(水也參與反應)產生黑色金 屬鈀粉末的反應原理，來檢測CO對空氣的污染情況。請寫出此反應的化學方程式__________________，反應中作還原劑的物質名稱是_______________。
解析：題目已經給出，反應物為CO、PdCl2及H2O，產物有Pd，對比CO還原氧化銅可知生成物中應該還有二氧化碳，因此另外一種生成物應該是HCl，從而反應方程式為：CO+ PdCl2+H2O Pd+CO2+2HCl

20、(4分)現有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內只有一個質子；Y原子L層電子數是K層電子數的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內有10個電子。請回答下列問題：
(1)寫出Z元素的原子結構示意圖__________；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個
原子核的微粒的化學式為________________。
(2)某些常見物質可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉變為人造金剛石。科學家認為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，後來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物(製作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學式是______________；試推測合成這種化合物所需的條件是____________________。
解析：（1）質子數為1的元素為H，得X為H；L層有電子，說明K層填滿了，為2個，因此L層有4個，共6個，因此Y為第6號元素C；ZX3共10個電子，則Z有7個，為N元素，原子結構示意圖為 ，CH或NH組成的5個原子核微粒可以為CH4或者NH4+

（2）Y、Z為C和N，C沒有負化合價，呈現+4價，而氮則為負化合價，我們說過N為-3價，因此化學式為C3N4。由題可知，石墨轉變為金剛石需要利用高溫高壓法，因此合成這種化合物所需的條件類比可知為高溫高壓。

21、(5分)硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體，工業上產生的硫化氫要經過處理，使其變成硫單 質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成 硫、鹼和RNHOH；
③第二步生成的鹼在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO。
(1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式______；(2)步驟②反應的化學方程式為__________；富瑪克斯法的總反應的化學方程式為____________；RNO在整個過程中起到_________的作用。(3)富瑪克斯法治理硫化氫優點是__________________。
解析：：（1）另一種酸式鹽只有碳酸氫根了，因此為NaHCO3
（2）由題可知，反應物為RNO，NaHS，生成物為S，鹼（只可能是NaOH），以及RNHOH，雖然RNO我們沒有學過，但是只要觀察前後的變化，其實相當於RNHOH比RNO多了兩個H，因此方程式為：
RNO+NaHS +H2O S↓+NaOH+RNHOH
第一步：H2S＋Na2CO3 NaHS＋NaHCO3
第三步：NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O
第四步：2RNHOH＋O2 2RNO＋2H2O
因此總反應為：2H2S+O2 2S↓+2H2O
RNO在總反應前後質量和化學性質都沒有變化，相當於催化劑的作用
（3）從總反應方程式可以看出，富瑪克斯法的原料循環利用，符合綠色化學的要求

B
C 一
D ↓ 一
E 一 一 一 ↑
F 一 一 ↓ ↓
A B C D E
22、（6分）實驗室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標簽。現將部分瓶內溶液各取少許進行兩兩混合實驗，結果見右圖（說明：「↓」表示生成沉澱、「↑」表示生成氣體、「一」表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實驗未做。）
由實驗結果，判斷各瓶上應貼的標簽是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
解析：對於推斷題，首先找其中的突破點。B與ADEF均不反應，六種溶液中只能與一種溶液反應的只有KCl，因此B為KCl，因此，C為AgNO3；能夠生成氣體的只有Na2CO3和稀H2SO4，因此E和D為Na2CO3和稀H2SO4。而C和E不反應，因此E為稀H2SO4（硫酸銀微溶，碳酸銀不溶），D為Na2CO3；E和F能夠生成沉澱，因此F為BaCl2；從而A為Ca(NO3)2

23、（4分)由新型無機非金屬材料製成的新型發動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究
較多的是化合物G。化合物G的相對分子質量為140，含有硅元素，其質量分數為60%，另
含有元素Y。化合物E(含兩種元素)與NH3反應製得G和HCl。
(1)G和E的化學式分別為_________、________。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為___________。
（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經高溫燒結製成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗
腐蝕的陶瓷材料「賽倫」，化學式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。不同溫度下x的值不同，在
1400℃時x為2.0，則「賽倫」中Y元素的化合價為___________。
解析：（1）m(Si)=140*60%=84，因此G中Si的原子數為3.而G是由E和NH3反應製得，因此G另外一種元素必然為N，N的原子數為140*40%/14=4，因此，化學式為Si3N4。進一步推導出E為Si和Cl組成的化合物，根據化合價可知，化學式為SiCl4.
（2）產物中有一種是空氣的主要成分——氮氣，另一種氧化物則必然是SiO2，因此方程式為：Si3N4+O2 高溫 N2+ SiO2，
（3）x=2.0，則化學式為Si4Al2O2Y6，因此，Y元素的化合價為（4*4+3*2-2*2）/6=3

24、（5分）常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經分析混合氣體中只含碳和氫
兩種元素，並且A的相對分子質量大於B的相對分子質量，不論A和B以何種比例混合，
碳元素與氫元素的質量比總小於3：1，由此可確定A的化學式是_________；B的化學式是
_______；這樣判斷的理由是_____________________。若上述氣體中碳元素與氫元素的質量
比為6：5，則混合氣體中A與B的質量之比為______________。
解析：不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質量比總小於3：1，說明A和B兩種物質中碳元素與氫元素的質量比都小於或等於3：1，即原子個數比均小於或等於（3/12）：（1/1）=1：4。常見的物質中，甲烷CH4剛好等於1：4，並且沒有比1：4更小的由CH兩種元素組成的化合物了，因此另外一種氣體只有可能是氫氣了。因此，A為CH4，B為H2.
設A質量為1，B質量為x，則(3/4):(1/4+x)=6/5,因此x=3/8，從而AB質量比為8：3

25．(4分)某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網後，發現銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。
請根據以上方案回答：
(1)乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定)_________。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是_____________。
(2)若採用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量 (填「<」、「>」、「=」)銅絲網b的質量。
(3)實驗小組的同學發現，按乙方案反應後燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理。他們採取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最後得到的溶液中溶質為______________。
解析：（1）溶液法除去銅表面的氧化銅可以採用酸溶解的方法，因此氧化銅和酸反應，銅不和酸反應。因此，方程式為CuO+ H2SO4 == CuSO4 + H2O（其他合理答案也可）；對比於甲方案，很明顯，甲需要製取CO且CO有毒、尾氣CO未處理、實驗裝置復雜等
（2）甲中CO還原氧化銅生成銅，而乙中氧化銅中銅進入溶液成為了硫酸銅，因此，甲質量大於乙質量
（3）鐵粉首先能夠與硫酸銅發生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，然後鐵粉能夠和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和氫氣脫離溶液，因此溶質為硫酸亞鐵

㈢ 安徽初中化學試卷附加題答對加分不做扣分嗎

摘要 即使附加題答錯了，也不會扣分的

㈣ 誰有全國初中化學競賽題

2009年全國初中化學素質和實驗能力競賽
(第十九屆天原杯)復賽試題
試題說明：
1、考試時間：2小時
2、本試卷共6頁，滿分100分。附加題20分計入總分。答案必須寫在答題卷上。
3、可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137

一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。)
1、為了警示世人因氣候變化對人類危害的關注，2009年「世界環境日」的主題是：「團結起來應對氣候變化」。下列做法或認識不符合這—主題的是
A、提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行
B、在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具
C、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
D、廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應
2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是
選項 甲 乙、丙、丁
A 常見乾燥劑 濃硫酸、石灰石、鹼石灰
B 常見合金 不銹鋼、焊錫、生鐵
C 常見營養物質 蛋白質、維生素、無機鹽
D 常見鹼 燒鹼、純鹼、熟石灰
3、2008年諾貝爾化學獎授予錢永健等發明的綠色熒光蛋白標記技術，這項發明為細胞生物學和神經生物學的發展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有鹼的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。該分子具有的性質是
A、只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應 B、只能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應
C、既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應 D、既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應
4、1~18號元素中X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，
Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組
成的化合物的化學式可能是
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
5．咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污後，用普通肥皂洗滌時，會發現黃色污漬變
為紅色，浸泡在水中後紅色又變黃色。據此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、無水硫酸銅 D、澱粉溶液
6、對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是

A B C D
實
驗
裝
置
硫在氧氣中燃燒
測定空氣中氧氣含量
鐵絲在氧氣中燃燒 探究燃燒的條件

解釋 集氣瓶中的水：
吸收放出的熱量 量筒中的水：
通過水體積的變化得出O2體積 集氣瓶中的水：
冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 燒杯中的水：加熱銅
片；隔絕空氣
7、將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間後，測得反應後各物質的質量如下。下列說法錯誤的是
物 質 a b c d
反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應後質量/g 待測 2.56 7.20 0.50
A、a和b是反應物，d可能是催化劑 B、反應後a物質的質量為4.64g
C、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同
D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2：l
8、ClSO3H稱為氯磺酸，是—種強酸。對於反應：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是
A、此反應屬於復分解反應 B、此反應中碳元素的化合價發生改變
C、反應後溶液的pH變大 D、反應後溶液的pH減小
9、物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根據上述觀點，下列說法中不正確的是
A、NaF的水解產物是NaOH和HF B、CaOH2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解產物之一是PH3 D、Mg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH3
10、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另—種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發生化合反應，生成相應的鹼或酸。下列推斷：①甲—定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙—定是氫氧化鈉；④丁—定是水。其中正確的一組是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
11、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是
A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩餘
C、鹽酸均反應完，—定有鋅剩餘 D、鹽酸均反應完，—定有鐵剩餘
12、下列制備物質的沒汁中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
13、—定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體
的質量為250g。若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g；70℃時為20g。已知KNO3
在不同溫度下的溶解度如下。對該樣品的推斷正確的是
溫度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A、該硝酸鉀樣品為純凈物 B、40℃時溶於水的硝酸鉀為130g
C、70℃時KNO3溶液為飽和溶液 D、55℃左右時KNO3完全溶解
14、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒後生成CO和CO2，且測得
反應後所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24％，則其中氮氣的質量分
數可能為
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
15、用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前後玻璃管(包括氧
化銅)的質量差和U型管(包括鹼石灰)的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大於1：8。
下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置
B、III裝置乾燥劑量不足，水沒有被完全吸收
C、CuO沒有全部被還原
D、Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
二、填空題(本題包括10個小題，共40分)
16．(2分)構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家採用ClO2代替C12進行自來水的消毒。
請回答下列問題：
(1) ClO2的名稱為_____________；(2)製取ClO2的微觀過程如圖所示：

(其中： 表示鈉原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
該反應的化學方程式是 _____________________________________。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了「中國人的腳印」。我國研製的航天員艙外
服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。
(1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統、動力
系統、輸送養料系統和廢氣處理系統，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓廢氣進入
一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的 性，發生了_________(填
「物理變化」或「化學變化」)；笫二步，再用氫氧化鋰(LiOH)作吸收劑除去二氧化碳(氫氧
化鋰和氫氧化鈉都是鹼，具有相似的化學性質)，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)在太空艙里，NiFe2O4可用於促進宇航員呼出的CO2轉化為O2，而自身的質量及化學性
質保持不變，你認為NiFe2O4在這一反應中是________。你對維持艙內O2、CO2氣體含量
的建議是_______________。
18．(3分)廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖
所示。請回答下列問題：
(1)提取干電池內填充物中的MnO2：取填充物溶於水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經過__________的處理，即得到MnO2。
(2)取（1）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒鹼溶液，加熱產
生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則
該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，滴加稀HNO3沉澱不
溶解，則可推知A物質的化學式為________________。
19、(2分)某環境監測小組的同學，利用CO與PdCl2溶液反應(水也參與反應)產生黑色金 屬鈀粉末的反應原理，來檢測CO對空氣的污染情況。請寫出此反應的化學方程式__________________，反應中作還原劑的物質名稱是_______________。
20、(4分)現有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內只有一個質子；Y原子L層電子數是K層電子數的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內有10個電子。請回答 下列問題：
(1)寫出Z元素的原子結構示意圖__________；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個
原子核的微粒的化學式為________________。
(2)某些常見物質可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉變為人造金剛石。科學家認為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，後來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物(製作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學式是______________；試推測合成這種化合物所需的條件是____________________。
21、(5分)硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體，工業上產生的硫化氫要經過處理，使其變成硫單 質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成 硫、鹼和RNHOH；
③第二步生成的鹼在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO。
B
C 一
D ↓ 一
E 一 一 一 ↑
F 一 一 ↓ ↓
A B C D E
(1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式______；(2)步驟②反應的化學方程式為__________；富瑪克斯法的總反應的化學方程式為____________；RNO在整個過程中起到_________的作用。(3)富瑪克斯法治理硫化氫優點是__________________。
22、（6分）實驗室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標簽。現將部分瓶內溶液各取少許進行兩兩混合實驗，結果見右圖（說明：「↓」表示生成沉澱、「↑」表示生成氣體、「一」表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實驗未做。）
由實驗結果，判斷各瓶上應貼的標簽是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。

23、（4分)由新型無機非金屬材料製成的新型發動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究
較多的是化合物G。化合物G的相對分子質量為140，含有硅元素，其質量分數為60%，另
含有元素Y。化合物E(含兩種元素)與NH3反應製得G和HCl。
(1)G和E的化學式分別為_________、________。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為___________。
（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經高溫燒結製成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗
腐蝕的陶瓷材料「賽倫」，化學式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。不同溫度下x的值不同，在
1400℃時x為2.0，則「賽倫」中Y元素的化合價為___________。
24、（5分）常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經分析混合氣體中只含碳和氫
兩種元素，並且A的相對分子質量大於B的相對分子質量，不論A和B以何種比例混合，
碳元素與氫元素的質量比總小於3：1，由此可確定A的化學式是_________；B的化學式是
_______；這樣判斷的理由是_____________________。若上述氣體中碳元素與氫元素的質量
比為6：5，則混合氣體中A與B的質量之比為______________。
25．(4分)某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網後，發現銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。

請根據以上方案回答：
(1)乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定)_________。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是_____________。
(2)若採用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量 (填「<」、「>」、「=」)銅絲網b的質量。
(3)實驗小組的同學發現，按乙方案反應後燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理。他們採取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最後得到的溶液中溶質為______________。
三、實驗題（本題包括4個小題，共20分）
說明書
主要成分：碳酸鎂
適 應 症：用於緩解胃酸過多引起的胃痛。
用 法：嚼碎後服用
注意事項：胃潰瘍患者慎服。
26、（5分）人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸葯(治療胃酸過多的葯物)，該葯物說明書的部分內容如圖所示。
當小軍看到葯物說明書上的服用方法後，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動。（寫實驗操作和實驗現象）
【提出問題】抗酸葯為什麼嚼碎後服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【設計實驗】實驗一：將一片完整的葯片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸；
實驗二：將一片葯片 放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸。
【現象與結論】實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。
【拓展探究】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用於製作抗酸葯。這些物質必須具備兩個條件：一是對身體________________；二是能與胃酸作用。
(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸葯，其原因是
。
27．(4分)甲、乙兩個實驗小組分別進行「Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定」的實驗：
(1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是
_____________。
(2)乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應後生成CO2的體積，經換算並計算出樣品中Na2CO2的質量。用右圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是______________；使反應前後油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是_____________。
(3)請你再設計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的Na2CO2含量。設計方法是_____________________。
28、(5分)為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：
(1)實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是_______同學。
(2)以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉澱的各項操作，准備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架台及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是___________。
②簡述判斷沉澱B是否洗凈的方法____________________________。
③若實驗中測得樣品質量為W g，沉澱質量為mg則氯化銨的質量分數=______________。
④若過濾所得沉澱未經洗滌即烘乾稱重，測得結果將___________(填「偏高」、「偏低」、「不變」)。
29．(6分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，於是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。
【提出問題】空氣里SO2是否超標呢?
【查閱資料】Ⅰ.我國關於SO2在風景區、居民區、工廠區的空氣質量標准分別見下表：
地 區 風景區 居民區 工廠區
SO2濃度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸鋇既不溶於水，也不溶於酸(如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應)。
【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。
(1)採集工廠附近的空氣樣品250L。
(2)將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2 SO3完全轉化為Na2SO4，反應的化學方程式： 。
(3)再加入過量的BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、烘乾，稱量固體質量為1.2mg。
計算：250L空氣樣品中SO2的質量為__________mg。由空氣質量標准可得出結論：該廠排放的SO2__________。
(4)簡述採集空氣樣品的方法_________________。
【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，其依據及你提出的實驗改進方案是_________________________。
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_______________。
四、計算題(本題包括2個小題，共10分)
30．(5分)將10gCuO粉末加入到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應後，過濾，將濾渣烘幹得到乾燥固體物質m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶質的質量分數；
(2)當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。
31．(5分)燃燒礦物燃料釋放出CO2導致溫室效應已引起廣泛關注。已知燃燒16gCH4 (相對分子質量是16)釋放890kJ能量；燃燒114g汽油(分子式為C8H18、相對分子質量是114)釋放5451kJ能量。經計算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料?

附加題(20分)：
1．(10分)向100g質量分數分別為3.65％鹽酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加質量分數為3.42％的Ba(OH)2溶液至過量。(為便於計算設溶液的密度為1g／cm3)
(1)請將產生不同沉澱階段的沉澱的化學式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系填入下表：

Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉澱的化學式

（2）請在下面坐標系中完成沉澱的質量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖線。

2．(10分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
(1)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有____________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(2)「冷卻結晶」過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____________。
(3)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是___________________________
_______________________________________________________________________。
(4)設計實驗驗證硫酸鈉中含有NH4Cl
________________________________________________________________________________________________________________________________。

㈤ 安徽初中化學附加題不做扣分么

做了加分，不做不扣分

㈥ 2013全國初中學生化學素質和實驗能力競賽 有沒有附加題，求詳情，題型分析等

2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽 （第二十三屆天原杯）初賽試題(廣東賽區)
說明：1. 考試時間為100分鍾。
2．本卷分兩部分，共27小題，滿分為120分。答案必須寫在答題卷上。
3．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第一部分 (共100分)
一．選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的字母填在答題卷相應題號的空格內。）
1．2013年3月22日是第二十一屆「世界水日」，3月22－28日是第二十六屆「中國水周」。 聯合國確定2013年「世界水日」的宣傳主題是「水合作」(Water Cooperation)。我國紀念2013 年「世界水日」和「中國水周」活動的宣傳主題為「節約保護水資源，大力建設生態文明」。 下列做法符合宣傳主題的是
A．不間斷地放水洗衣服 B．農業澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術
C．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用於農田的灌溉 D．工業污水直接壓入地下
2.懂得一些燃燒與爆炸的基本常識可以避免一些危險事故的發生。下列圖標與燃燒和爆炸無．關的是 ．
A B C D
3．下列物質中屬於溶液的是
A．豆漿 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸餾水 4．下列是日常生活中常發生的一些變化，其中屬於化學變化的是 A．水受熱沸騰 B．木材變成木炭 C． 汽油揮發 D． 試管破裂 5．用「分子的觀點」解釋下列現象，不正確的是 ．．．A．濕衣晾乾——分子不停地運動 B．氣體受熱膨脹——分子間間隔變大 C．水結成冰——分子本身發生變化 D．輪胎充氣——分子間有間隔 6．下列有關說法中，正確的是 A．室內放置一大盆水，就可防止煤氣中毒
B．用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點 C．夜間室內有煤氣泄漏，可立即開燈檢查 D．久未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入 7．某種電池的正極材料由鋰（Li）、鈷（Co）和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、-2，則該物質的化學式為
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4 8．人們常說菠菜中富含鐵質，這里所說的「鐵質」應理解為
A．鐵元素 B．鐵單質
C．鐵離子 D．鐵原子
9．PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、 哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等。2012年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標准》，增加

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參考資料http://wenku..com/view/d78dc91c0b4e767f5acfcece.html

㈦ 中考滿分多少各科佔多少分

廈門中考滿分是650分。

廈門市教育局關於印發廈門市2014年高中階段各類學校招生工作方案的通知(廈教綜[2014]1號)

1、考試成績計算

各科目卷面滿分值如下：語文150分，數學150分，英語150分，物理100分，化學100分，思想品德100分，歷史100分，地理100分，生物100分。體育滿分值25分。物理實驗、化學實驗和生物實驗（以下簡稱「實驗」）的考試成績分為合格、不合格。

2、升學成績計算

考生的升學投檔分由以下六部分組成：（1）語文、數學、英語的卷面成績；（2）物理卷面成績的90%；（3）化學卷面成績的60%；（4）思想品德卷面成績的25%；（5）體育分值；（6）照顧分。投檔總分四捨五入，總分值為650分加照顧分。

往屆生報考普通高中的，其投檔分扣減40分。

一、答題原則：先易後難，先小後大，先熟後生 。

二、答題重點：拿準中低檔難度的題目，壓軸題放棄不可惜 。

三、開頭最易錯回頭可救分 。

四、書寫格式：步驟不啰嗦不簡省，該得分處且得分，分分要計較。

五、書寫規范：平常養成好習慣 。

六、重點關註：放慢速度，認真計算 。

七、時間很寶貴一定要學會合理分配時間控制時間 。

八、審題別偷懶用時別吝嗇，看清題目再答題，草稿要規范。

九、核對復查 。

十、會做的一定要做對。

㈧ 小學升初中的分班考試數學語文和英語有附加題嗎各科滿分多少分呀

數學可能會有一兩道，但不必擔心，因為應該不是很難，而英語和語文肯定沒有附加題，語文和英語各科滿分100分（數學100/110/120)據學校（貴族學校）而定。

㈨ 初中化學一個填空多少分

1~2分。
正常情況下，初中化學題型有25個選擇題，每題1分，共計25分；填空題5個，每空1~2分，每題4~7分，共約30分；實驗題3個，每空1~2分，每題約6分，共約19分；計算題（由實際試卷情況不同而變化）2個，每題3分，共計6分。