化學反應速度的因素有哪些

1. 什麼是化學反應速率,影響化學反應速率的主要因素

化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。

2. 影響反應速率的主要因素有

影響反應速率的因素：

1. 決定因素（內因）：反應物本身的性質。

2.條件因素（外因）：溫度、濃度、壓強、催化劑等

（還有固體表面積、形成原電池、其他能量供給等）

改變條件

單位體積內分子總數·活化分子分數=活化分子數

有效碰撞次數

化學反應速率

增大濃度

增多

不變

增多

增 多

加快

增大壓強

增多

不變

增多

增 多

加快

升高溫度

不變

增大

增多

增 多

加快

使用催化劑

不變

增大

增多

增 多

加快

其中催化劑對化學反應速率的影響較大，其次是溫度

1.溫壓濃催增則快，正逆速率變化同

升高溫度、增大壓強、増大濃度、使用催化劑等均可增大反應速率;反之，反應速率減慢。

注意:對於可逆反應來講，正逆反應速率要麼都增大，要麼都減小，但改變的倍數不完全相等。

三、影響化學反應速率的因素

設計實驗來探究，變數控制要唯設計探究實驗時，要控制條件變化的唯一性

化學反應速率圖像分析

3. 化學反應速率與哪些因素有關

反應速率與m+n和p+q的值沒有什麼關系的吧。。。。
反應速率和參加反應物質的物質的量、溫度及壓強有關。
例如你這個可逆反應：
ma+nb=pc+qd
既然是可逆的，同時也可以寫成：
pc+qd=ma+nb
這樣的話就可以分開來看（假設反應開始前反應物只有a和b）：
ma+nb=pc+qd這個方程式中根據物質a和b的濃度、壓強不同，所生成c和d的速度就不同，而隨著反應的繼續，a和b的濃度在不斷減少，因此若其他外界條件不變，生成c和d的速率在不斷下降；
而由於反應的繼續，c和d的濃度在不斷的增加，因此：
pc+qd=ma+nb這個反應所生成的a和b的速率也在不斷的增加。
而當第一個反應每有m個a和n個b反應生成p個c和q個d時，同時反過來有p個c和q個d反應生成m個a和n個b，這樣就算是正逆反應速率相等，反應達到平衡（此平衡為動態平衡）。

4. 什麼叫化學反應速度影響反應速度的因素有哪些

化學反應速度通常用單位時間內某反應物濃度的減少或某一生成物濃度的增加來表示。影響反應速度的主要因素有：
(1)濃度：化學反應速度與各反應物濃度的冪次（冪次數等於化學方程式中反應物的系數）乘積成正比。
(2)溫度：實踐證明，溫度每升高10℃，
反應速度一般增大到原來速度的2～4倍。
（3）壓強：對於氣體反應來說，當溫度一定時，反應速度跟壓強成正比。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，可以認為壓強跟它們的反應速度無關。
(4)催化劑：加快或減慢化學反應速度。

5. 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(5)化學反應速度的因素有哪些擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

6. 化學反應速率的影響因素是什麼

1、濃度

將濃度增大，就是使單位體積內分子總數增加，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加，也就是有效的碰撞次數增加，因此造成化學反應速率增大，也就是增大濃度可以增大化學反應速率。

2、壓強

當把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強，也就是減小體積，就造成了氣體相關物質的濃度變大，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大。

3、溫度

溫度是分子動能的標志，當溫度升高時，反應速率增大。

化學反應速率注意事項：

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

7. 影響化學反應速度的因素有哪些

（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．

8. 影響反應速率的因素有什麼

參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素,這是內因.
外因一般來說,化學反應都與溫度有關,升高溫度,化學反應速率增加.在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低.在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率.在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態.影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等.在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動,反之,向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,可使平衡向體積減小的方向移動,反之,向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動,反之,向放熱的方向移動。

9. 決定化學反應速率的主要因素是

一、外在因素分為濃度，壓強，溫度，催化劑這幾個方面。
1.濃度，就是在其他條件不變的前提下，如果濃度增加，反應速率隨之也會提升。
2.壓強，對於氣體來說，如果增大壓強，這樣就會增加單位體積的量，所以反應物的濃度就會提升，當然反應速率也就會隨之增加。
3.溫度，溫度的提升跟化學反應速率的提升是成正比的。
4.催化劑，催化劑能夠降低化學反應所需要的能量，因此能夠提升反應速率。
二、內在因素，也就是所參與的這種物質本身的性質，也會直接影響到反應速率的快慢。另外還有別的一些因素的影響，像是光、溶劑，超聲波，電磁波、原電池等等。

10. 影響化學反應速率的因素有哪些

決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，影響反應速率的因素有濃度；壓強；溫度；催化劑等。
影響化學反應速率的因素：
1、內因：參加反應的物質的結構及性質。
2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O
的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
(3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。
(4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。