有變價的化學式怎麼寫

⑴ 化學化合價口訣，怎麼寫化學式

1，口訣一

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價

鐵正二三銅一二，三鋁四硅二四碳

氟氯溴碘氮價多，單質零價永不變

2，口訣二

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價

鈣鎂鋇鋅正二價，鋁正三(來)氧負二

亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二

氫氧硝酸負一價，碳酸硫酸負二價

銨根卻是正一價，勿忘單質是零價

3，口訣三

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。

二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。

二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零

負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。

負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

4，口訣四

鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；

氟氯溴碘負一價；通常氧是負二價；

銅正一二鋁正三；鐵正二三硅正四；

碳有正二和正四；硫有負二正四六；

負三正五氮和磷；錳為正二四六七。

5，口訣五

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見

單質零價要記清，負一氫氧硝酸根

負二碳酸硫酸根，負三價是磷酸根

正一價的是銨根

(1)有變價的化學式怎麼寫擴展閱讀 ：

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。

化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。

比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。

而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。

學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

參考資料：網路---化合價口訣

⑵ 怎麼寫帶有化學價的化學式

根據H+1價，O-2價，你那未知R設為+m價，很簡單+1（n）+m(1)+(-2)x=0,假設m=1（R可以看出氫），H2O；m=3（R可以看出鋁Al），HALO2,H3ALO3（AL(OH)3）；m=5（R可看做N或P），HNO3，H3PO4；m=7，R可看成Cl，HCLO HCLO2 HCLO3 。這類問題直接深化到元素周期表上的元素就可以求解了。

⑶ 怎樣根據化合價寫化學式

化學式：用元素符號和數字來表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱。
純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。
用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素之比、各元素原子數之比。
書寫規則：
1、單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2、化合物化學式的寫法：
首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
注意：
當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

⑷ 根據化合價，怎麼寫化學式

根據化合價，寫化學式：十字交叉法用於根據化合價書寫化學式，金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後。比如：氧化鋁的化學式的寫法：①、金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後，寫出：Al O；①在元素符號的正上方標出化合價，十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角：
+3 -2
Al O
即可提得到化學式為:：Al2O3；③按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤：(+3)×2+（－2）×3＝0。這樣一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了。

⑸ 求初三化學高手指點 根據讀法確定可變價寫化學式 急等！！我急等！！！！

化合價口訣 化合價一：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊；銅以二價最常見。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
常見元素化合價順口溜（二）：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅一二鐵二三，鋁三硅四不可忘。
常見元素化合價順口溜（三）：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金。
元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負價）
(1)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁、四硅、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
氫一氧二為標准，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。
代數和為0
(2)
一價氫氟鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
三五價為磷，
一二汞銅，二三鐵，
四七錳，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常見，
單質零價永不變。
(3)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，
談變價也不難，
二三鐵，二四碳，
銅汞正二最常見，
單質元素價為零，
正價、負價要分明。
（4）
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五氮磷，
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見，
莫忘單質價為零。
（5）
鉀鈉氫銀正一價
鈣鋇鎂鋅正二價
氟氯元素負一價
通常氧為負2價
銅正一二鋁正三
亞鐵正二鐵正三
碳有正二正四價
硫有負二正四正六價
負一氫氧硝酸根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
[編輯本段]適合初學者的口訣
正一鉀鈉氫銨銀
正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氟氯負二氧
三鋁四鐵五氮磷
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
單質零價需記清
一價氫鉀鈉銀與氟氯
還有氫氧 硝酸和銨根
二價鈣鎂鋇鋅與氧硫
還有硫酸和碳酸
銅汞一 二 鐵二三
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價；
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零。
一價鉀鈉銀氫
二價鈣鎂鋇鋅
三價鋁,四價硅
一二銅,二三鐵
鉀鈉氫銀一價氫
二價氧鈣鎂鋇銅鋅
三鋁四硅五氮磷
談變價，也不難
二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全
一五七氯要記清
一價鉀鈉銀氯氫
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁價正三氧負二
以上價態要記真
銅一二來鐵二三
碳硅二四要記全
硫顯負二正四六
負三正五氮和磷
氯價通常顯負一
還有正價一五七
錳顯正價二四六
最高價數也是七
單質化合價是0
一價氫氟鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷
一二銅汞四七錳
二三鐵 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常見
單質為零永不變
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
銅一二（+）
鐵二三（+）
鋁正三
氫正一
氧負二
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六
（引自 網路知道 ）

⑹ 化學第2條，寫化學方程式。是多個變價的。求高手教我。不勝感激

4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 4S + 6H2O

方法：雖然有3個元素變價，但 Fe 和 S 是有定量關聯的：每個變價 Fe 配 1個變價的 S
把反應物 FeS 看成一個整體，總變價=+3
O2 總變價=-4
於是得到反應物中 FeS 和 O2 的系數比。其他就順理成章了。

這類配平反應很多，牽涉到3個元素變價的，要找準定量關系，簡化成2個變價的情況配平。
再如 FeBr2 + Cl2 + HCl 變成 FeCl3 + Br2 也是種情況。多做做就熟了。

⑺ 化學價的口訣化學方程式怎麼寫

鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅+1+2鋁+3,鐵有+2和+3
(+號讀「正」)

⑻ 物質中元素有多種化合價，化學式到底怎麼寫急需！！！！！

每一個元素，在不同的化合價上可以構成多種物質
比如說
錳的化合價有：+2 +4 +6 +7
在初中階段我們一般只看+4 +7
當它是+4時，就是二氧化錳
當它是+7時，就是高錳酸鉀

我們今天老師也講的是化合價，他說了一些方法

由化合價推導化合式：
1：正階左，負階右，最小公倍定個數
2：原子大於小1時，括弧括起，右下角數字
3：同素異質異化合
4：正價在左，負價在右
5：屬金正價，非金負價
6：正負代數和為0
7：單質中，元素化合價為0
8：同種物質同元素，小價也可以為0
我再給你介紹一下共價化合物吧！！！！！
共價化合物之一
像氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。
共價化合物之二
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。
由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。
共價化合物一般硬度小，熔沸點低。
某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
當然，在初中階段，我們還學習了離子化合物
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
*離子化合物與共價化合物的關系
離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸鹼，以及大多數的鹽～！並不是所有的鹼鹽

化合物的分類 如下化學物質雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

一、化學粒子的分類

我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結構。它們之間是有區別的，然而又是相互聯系的。

二、化學元素的分類

化學物質的宏觀連續狀態，可以分為純凈物和混合物兩大類，純凈物又分為單質和化合物，而它們又都是由元素構成的。人類認識的元素目前已達114種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，20種是人造元素，且有的存在非常短暫。

在化學物質中比較簡單的是單質，它是由相同元素組成的物質，可分為二類：金屬、非金屬

三、化合物的分類

對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。

無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、復雜氧化物四大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4）和無氧酸（如HCl）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。

對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N、S、O等），只有類似於芳香族化合物的特性。當然也可分為烴及烴的衍生物兩大類。

在有機化合物中，還可把含有相同官能團的化合物歸為一類。這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺、鹵化物、硝基化合物、磺酸化合物等類型。例如：羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（-COOH），決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。

分類是研究化學物質及其變化常用的一種科學方法，運用分類法可以更好的研究物質的內在聯系及規律。
而有機化合物中到底有多少種分類？又是怎樣規定的？？
一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。

謝謝您的觀看，，，88

⑼ 初三以知物質怎麼寫出化學式子 比如變價的怎麼寫 如二氧化硫 硫是變價怎麼知道硫化合價還有硫酸鐵 硫鐵變

二氧化硫，化學式就是so2沾著有數字的就按數字寫。不知道硫的化合價，氧的知道吧。求得硫是正四。三氧化硫知道怎麼寫了吧？這類是跟據名稱寫，不靠化學價寫。三氧化二鐵呢？寫寫。
你又提到化學價，你是初學！化學一共就那幾種元素變來變去，你需要記住。會很輕松。硫酸鐵。硫酸會寫么？硫酸鐵中的是硫酸根離子。跟硫酸中的一樣。是幾價根據硫酸算。正六。鐵經常用的是正三，正二倆化學價。稱呼不同，硫酸鐵，流酸亞鐵。前者是正三，後是正二。該明白了吧！什麼鐵，鐵是三價。亞鐵是二價。這題說的是鐵。
總結：本題你應明白＠根據名字中數字寫化學式
＠根據化學中穩定元素氧判斷不穩定硫化合價。記住並比較二氧化硫，三氧化硫，硫酸，硫酸根中硫的化學價，為什麼一樣。
＠鐵？亞鐵？