高二化學學哪些知識點

『壹』 高二學考化學必背知識點

高中二年級化學必背知識點，具體請看以下內容。

化學元素

在不同的生物體內，各種化學元素的含量相差很大。

分類：大量元素、微量元素

化合物是生物體生命活動的物質基礎。

化學元素能夠影響生物體的生命活動。

生物界和非生物界具有統一性和差異性

水、無機鹽、糖類、脂類、蛋白質、核酸。

水——自由水、結合水

無機鹽的離子對於維持生物體的生命活動有重要作用。

糖類——單糖、二糖、多糖。脂類——脂肪、類脂、固醇

自由水是細胞內的良好溶劑，可以把營養物質運送到各個細胞。

維持細胞的滲透壓和酸鹼平衡，細胞形態、功能。

糖類是構成生物體的重要成分，也是細胞的主要能源物質。

脂肪是生物體內儲存能量的物質;減少身體熱量散失，維持體溫恆定，減少內臟摩擦，緩沖外界壓力。

磷脂是構成細胞膜的重要成分。

固醇——膽固醇、維生素D、性激素;維持正常新陳代謝和生殖過程。

蛋白質與核酸

蛋白質和核酸都是高分子物質。蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。

核酸是遺傳信息的載體。

蛋白質結構：氨基酸的種類、數目、排列和肽鏈的空間結構。

蛋白質功能：催化、運輸、調節、免疫、識別

染色體是遺傳物質的主要載體

『貳』 高二化學應該怎麼去學習有什麼辦法

父母對於孩子的期待是比較高的，因為父母也想讓自己的孩子變得更加的優秀。但是小編覺得父母這個時候不要隨便給孩子設置一些目標，因為這個時候小孩子可能沒有辦法實現這些目標，因此就會導致小孩子變得特別有壓力了。高二化學應該怎麼去學習呢？有什麼辦法呢？

所以小編覺得大家一定要有一個良好的心態，然後要找到一個適合自己的學習方法。其實問題都是可以想出來的，但是每個學生的特點不一樣，所以一定要找到適合自己的方法，這樣才會提高學習效果。

『叄』 高中化學需要背哪些知識點

衡水內部 高中化學 重要知識點詳細總結word文檔下載

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『肆』 高二化學選修五重點知識、

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高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡不高於100℃的條件下反應，用水浴加熱，優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有： 1）、制乙烯（170℃）（2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：碳數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。 5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶
乙炔：無色 無味 微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）碎瓷片：防止暴沸
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 鹼石灰除雜SO2、CO2
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
註：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
註：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現象 烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙
炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性KMnO4、溴水
烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n （單體→高聚物）
註：斷雙鍵→兩個「半鍵」 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr
註：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 迴流 導氣 防倒吸 NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：NaOH 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸） ◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：
1、置換（活潑金屬） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇 反應平穩 鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脫水） C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O （乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體） 註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
註：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）
六、通式：CnH2n+2 烷烴 CnH2n 烯烴 / 環烷烴 CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質量：C%越高 耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇 有毒） 無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬於官能團

『伍』 高二化學有什麼重要知識點

最重要的莫過於鋁三角和鐵三角的轉化關系,雖然化學平衡也是難點,但在高考中只佔一個選擇題,大題很少出.原電池要會寫電極方程式.要會判斷電離和水解

『陸』 高中化學都學什麼內容

高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、鹼金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。

高中第三冊主要學習-晶體的分類、膠體、化學反應的本質、熱化學能量變化、電解、化學實驗方案設計、化學計算。

(6)高二化學學哪些知識點擴展閱讀：

高中化學必考知識點歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

高中化學必考知識點歸納

1、相對原子質量最小的原子是H

2、人體中含量最多的元素是O

3、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

4、組成化合物種類最多的元素是C

5、天然存在最硬的物質是金剛石

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

7、地殼中含量最多的金屬元素是Al

8、地殼中含量最多的非金屬元素是O

9、空氣中含量最多的物質是氮氣

10、最簡單的有機物是甲烷

11、相同條件下密度最小的氣體是氫氣