初中化學常見的鹼性鹽有哪些

A. 化學中鹼性物質有哪些

初中我們學到的知識是：①鹼：
可溶性鹼：氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鉀（KOH） 氫氧化鋇Ba（OH）2；
微溶性鹼：氫氧化鈣Ca（OH）2；
難溶的鹼：如氫氧化銅Cu（OH）2、氫氧化鐵Fe（OH）3、
氫氧化鎂Mg（OH）2；……
②呈鹼性的鹽：碳酸鈉Na2CO3
化學中的鹼性物質。有鹼類例如：氫氧化鈉又叫燒鹼,苛性鈉、氫氧化鈣又叫消石灰,熟石灰、氨水；有鹽類例如碳酸鈉又叫蘇打,純鹼、碳酸氫鈉又叫小蘇打；硫化鈉、磷酸鈉,還是強鹼弱酸鹽水解都屬鹼性物質；有機類例如苯胺、胺,脂肪族胺的鹼性比氨強,甲胺等；常見物質屬於鹼性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆製品、馬鈐薯、薯頭、腳板薯等等.
1、可以電離出氫氧根的物質,如：氫氧化鈉.
2、由酸鹼質子理論,可以與氫離子結合的物質.
3、可以水解產生氫氧根的物質：如：碳酸鈉（強鹼弱酸鹽）
4、在生理代謝過程中產生氨、胺類的物質,如：肉類等高蛋白質的物質.

B. 初中化學中 哪些鹽呈酸/鹼性

初中只要記得Na2CO3，自然延伸到K2CO3（草木灰的主要成分）就可以了
其餘的，還有
Na3PO4，Na2HPO4。NaHCO3，Na2SO3。

C. 初中化學常見鹼有哪些/

常見鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵（還有氫氧化亞鐵） 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鋁 （注意氨氣不是鹼且只有溶於水電離出OH離子顯鹼性生成一水合氨才是鹼）
常見鹼性物質：碳酸鹽（根據強制弱原則強鹼跟弱酸反應生成鹼式鹽）

D. 初中階段有哪些鹽溶液顯酸性（鹼性）請分別舉例！！！

鹼性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。

酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。

鹼性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。

其實只要記住一條規律。

強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。

酸性

說明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些鹽自身雖然不含「H+」,但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「H+」，也能顯現出酸性。例如：NH4Cl溶液(在NH4Cl溶液中加入鎂條可以產生氫氣)。

鹼性鹼性和鹼不同，鹼具有鹼性，但具有鹼性的不一定是鹼。一些鹽自身雖然不含「OH-」，但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「OH-」，也能顯現出鹼性。例如：CH3COONa溶液。

以上內容參考：網路-酸鹼性

E. 初中常見的酸鹼鹽有哪些

鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發性，鹽酸是強酸，然後是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氫氧化鈉（NaOH）是強鹼，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強鹼，氫氧化鉀（KOH）強鹼。至於鹽，鹽就會多一些，沒有什麼常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉澱（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

F. 化學中常見的的顯鹼性的鹽有哪些顯酸性的鹽有哪些中性的鹽有哪些謝謝！

顯鹼性的鹽:K2CO3,Na2CO3,NaHCO3
顯酸性的鹽:NH4Cl,NH4NO3,(NH4)2SO4
顯中性的鹽:NaCl,KNO3

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G. 初中化學常見的酸鹼鹽的化學式與俗名

初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

H. 初中階段 酸 鹼 鹽 都有哪些

鹼性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。

酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。

鹼性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。

其實只要記住一條規律。

強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。

布朗斯特酸鹼

布朗斯特與勞倫認為，酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

I. 初中階段有哪些呈鹼性的鹽啊

強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。

酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性

J. 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的鹽強（弱）酸有哪些強（弱）鹼有哪些

酸性鹽：含Fe3+,Cu2+,Fe2+,NH4+,等的鹽（可溶）發生水解（誰弱誰水解）顯酸性
NaHSO這些能完全電離的復鹽
鹼性鹽：Na2CO3,K2CO3，原理與上相同
強酸：三酸（鹽，硝，硫）
弱酸：碳酸，磷酸，醋酸，硅酸（不溶）
強鹼：KOH,NaOH,Ba(OH)2,等（一定要能溶Ca(OH)2也是（能完全電離，有條件可以用試紙測一下），通常含鹼土金屬和鹼金屬離子（就周期表前兩列））
弱鹼：一水合氨（不能是氨氣）