⑴ 判斷是否發生復分解反應,並寫出化學方程式
1能 Na2CO3+ CaCl2 ===CaCO3(沉澱符號) +2NaCl2能 KOH+ HCl=== H2O +KCl3如果是濃硫酸則可以反應生成 HCl氣體 和Na2SO4 因為濃硫酸在水中溶解放出大量的熱 使HCl逸出 若是稀硫酸 則不能反應.因為熵沒有增加 .4能 K2CO3+ 2HCl===2KCl+H2O+CO2(氣體符號)5能 CuSO4+BaCl2=== BaSO4(沉澱符號)+ CuCl2發生復分解反應的條件就是有沉澱 氣體 水 生成.
⑵ 怎麼判斷化學式是不是復分解反應
1、有氣體、沉澱生成；
2、有強酸鹽生成弱酸鹽；
3、有強鹼鹽生成弱鹼鹽。
⑶ 怎樣從化學方程式中看出有沒有復分解反應
首先判斷是氧化還原反應還是復分解反應，如果是復分解反應，只是相互交換成分，化合價不發生改變，如果是氧化還原反應，化合價會有升降。
⑷ 如何在化學式中看能否發生復分解反應
lz你好，你看到兩個物質放在一起時先假設它們能反應（只是假設），然後看反應後生成物有沒有沉澱或氣體或水生成，如果有即可反應，如果沒有就不反應
比如：NaCl和CuSO4放在一起，先假設反應，生成的是Na2SO4和CuCl2，但這兩樣東西中沒有沉澱、水、氣體，所以NaCl於CuSO4不反應
再舉一列：BaCl2與H2SO4，假設反應，生成BaSO4和HCl，發現BaSO4是沉澱，所以說明可以反應
望採納
⑸ 怎麼從化學方程式中判斷是置換反應還是復分解反應
如果那堆數中有化合價，則根據有沒有化合價的變化來判斷，有化合價的變化，且有單質反應和生產的反應就是置換反應，否則，就不是。
⑹ 九年級化學方程式如何判斷是否是復分解反應
酸鹼鹽溶液
反應
若
物
溶於水
沉澱
主要
沉澱
：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等
溶液
些物質
沉澱
外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應
沉澱
⑺ 判斷某一方程式是不是復分解反應的方程式
AB+CD=AD+BC AD或者BC是沉澱、水、氣體之一
⑻ 怎樣判斷是不是復分解反應
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB＋CD=AD＋CB。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。(可簡記為:鹼鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性.
例如：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl（沉澱)
⑼ 怎麼判斷化學方程式的反應類型
化合反應：A+B→AB 兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 比如：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
分解反應：AB→A+B 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 比如：高錳酸鉀制氧氣
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物 比如：鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉澱、氣體或水
比如酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物、硫酸銅和氫氧化鈉，這些都是復分解反應。
希望能對你有所幫助！！！