怎麼鑒別鹽的化學性質

『壹』 化學中，怎麼看鹽是酸鹽還是鹼鹽

根據鹽的酸根對應的酸的強弱
，以及陽離子對應的鹼的鹼性的強弱進行判斷
簡單的說，
就是
誰強顯誰性
如
Na2CO3
可以認為是H2CO3與NaOH
反應得到的鹽，
NaOH是強的鹼，
H2CO3是弱酸，
因此，
Na2CO3水解溶液顯鹼性，

『貳』 怎麼辨別正鹽，酸式鹽，鹼式鹽

怎麼辨別三種鹽：

一、簡單辨別：酸式鹽中有H離子，鹼式鹽有OH根離子，正鹽H離子OH根離子都沒有。

二、復雜辨別：酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。

光從外觀無法正確辨別，需要通過化學反應或化學性質才能辨別。

三種鹽的化學性質：

一、酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。

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鹽的化學性質

一、鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

二、鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。

三、其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。鹽是晶體的一種。

『叄』 鹽的酸鹼性怎麼判斷

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。

在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計。其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

『肆』 如何在家裡輕松的鑒別食用鹽和工業鹽呢

工業鹽和食用鹽的區別
中國食品產業網
（2007-8-24）
工業鹽和食用鹽的區別
眾所周知，人不可一日無「鹽」。食鹽是人體必需的物質之一。人體里含有0.15%的鈉和0.15%的氯。成年人每天攝入食鹽的量，一般控制在2000～2500mg，它維系著肌肉和神經的功能，同時維持肌肉的正常興奮和細胞的通透性。
新聞媒體常有誤食工業鹽引起中毒的報道，那麼到底什麼是工業鹽？食鹽和工業鹽在性質上存在怎樣的差別？怎樣鑒別兩者以及如何防範工業鹽中毒，已成為許多人關心的問題。
食鹽與工業鹽的區別
1.結構上：食鹽是較純凈的氯化鈉，氯化鈉的化學式是nacl，式量58.44，由氯離子和鈉離子構成。工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還有超標的亞硝酸鈉，其化學式是nano2，式量是69.00，由亞硝酸根離子和鈉離子構成。
2.性質上：食鹽性質較穩定，水溶液呈中性。亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。
3.外觀上：兩者都呈白色，特殊情況下食鹽也可能顯黃色或淡藍色，亞硝酸鈉也可能微顯淡黃色。兩者都呈晶體狀，在顯微鏡下幾何形體有一定的區別，但用肉眼是分辨不出的。
4.溶解性：亞硝酸鈉和食鹽都極易溶於水，易潮解，無臭味。
5.味道：亞硝酸鈉略有鹹味，食鹽鹹味較重，食用時靠味覺難以分辨。
由上述比較可以看出，亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似，容易引起誤食中毒。
輕度中毒一般不需要治療，較重者應立即送醫院救護。主要治療措施有：1.催吐、洗胃和導吐。2.用解毒劑亞甲蘭(美蘭)、維生素，對消除高鐵血紅蛋白症有一定療效。3.給予大劑量維生素c和葡萄糖。

『伍』 怎樣鑒別食鹽和工業鹽

食鹽與工業鹽的區別
1.結構上：食鹽是較純凈的氯化鈉，氯化鈉的化學式是NaCl，式量58.44，由氯離子和鈉離子構成。工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還有超標的亞硝酸鈉，其化學式是NaNO2，式量是69.00，由亞硝酸根離子和鈉離子構成。
2.性質上：食鹽性質較穩定，水溶液呈中性。亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。
3.外觀上：兩者都呈白色，特殊情況下食鹽也可能顯黃色或淡藍色，亞硝酸鈉也可能微顯淡黃色。兩者都呈晶體狀，在顯微鏡下幾何形體有一定的區別，但用肉眼是分辨不出的。
4.溶解性：亞硝酸鈉和食鹽都極易溶於水，易潮解，無臭味。
5.味道：亞硝酸鈉略有鹹味，食鹽鹹味較重，食用時靠味覺難以分辨。
由上述比較可以看出，亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似，容易引起誤食中毒。
輕度中毒一般不需要治療，較重者應立即送醫院救護。主要治療措施有：1.催吐、洗胃和導吐。2.用解毒劑亞甲蘭(美蘭)、維生素，對消除高鐵血紅蛋白症有一定療效。3.給予大劑量維生素C和葡萄糖。

『陸』 化學中如何判斷一種物質是不是屬於鹽性

酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解於液體AgCl不溶解沉澱)
*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽例：MgO+SO2====MgSO3
2.金屬+部分鹽溶液→鹽例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.
從實驗看出, 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵
的緣故.
注意:化學中的鹽有許多種,並非都可使用,請勿動口實驗!
[編輯本段]化學-鹽的分類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
液氯主要用於製造農葯、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維以及其它氯化物。氯是基本有機合成工業最重要的原料之一，四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有機產品的合成都需要它。氯氣通人苯中，在光的催化作用下，反應製成氯苯，是製造硫化染料的主要中間體。氯氣通入消石灰，可製成漂白粉，這是廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑，可用來漂白棉、麻、紙漿等纖維；還可清凈乙炔和水。氯和氫直接合成得氯化氫，它的水溶液就是鹽酸，廣泛用於化學工業、冶金工業、石油工業等方面。氯化氫與乙炔作用，可製得氯乙烯。聚合成聚氯乙烯後，具有極好的耐化學腐蝕性，電絕緣性能也很好，而且不易燃燒，用於製造塑料、塗料和合成纖維等。根據在聚氯乙烯中添加增加劑的多寡，可製得雨衣、農用薄膜、人造革等軟質塑料和板材、管道、閥門等硬質塑料。氯化氫與乙烯基乙炔反應，可以聚合成氯丁橡膠。
金屬鈉是生產丁鈉橡膠的重要原料。丁鈉橡膠又稱丁二烯橡膠，它是由丁二烯與金屬鈉催化聚合而成。金屬鈉又是生產多種試劑如過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的中鈉冷閥，就是用鈉作為傳熱介質的。
除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡，用於生產玻璃的純鹼量，約占純鹼生產總量的40～50%。在化學工業方面，純鹼可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用於生產TNT及60%膠質炸葯。另外，在化肥、農葯、造紙、印染、搪瓷、醫葯等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發面做饅頭更需要它，因此，用純鹼做成的面鹼，是北方地區人民缺少不得的調味品。
燒鹼主要用於化工、冶金、石油、染色、造紙、人造絲、肥皂。在造紙工業中，當用闊葉樹木材、草類纖維和棉麻等植物為原料時，需要燒鹼溶液蒸煮處理，以溶解和除去木材、草類中的木質素等雜質，以及棉麻中的脂、蠟、膠質、而製得鹼紙漿；燒鹼的溶液與油脂（高級脂肪酸的甘油脂）共煮，生成肥皂和甘油；燒鹼與氯的化合物中和後，製得氯醋酸鈉，用於製造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等，也可用作植物的脫葉劑；用燒鹼水解苄基氰，可得苯醋酸。生產青黴素，要靠它提高青黴素G的總產量；還可用來配製劑如過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的鈉冷閥中，就是用鈉作為傳熱介質的。除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯鹼工業的主要原料，因此，稱鹽為「化學工業之母」是當之無愧的。鹼產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純鹼和燒鹼的總產量只有18.3萬噸，其中純鹼16萬噸，燒鹼只有2.3萬噸，純鹼比燒鹼幾乎多6倍。1981年，兩鹼的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純鹼165.2萬噸，增長9.3倍；燒鹼192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒鹼的產量比純鹼多16%。鹼的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。
其他分類方式
按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
其他：
無機鹽：NH4Cl
有機鹽：CH3COONa

參考資料：網路

『柒』 初中化學酸鹼鹽有什麼性質，怎麼區分酸鹼鹽。

性質：鹼使無色酚酞變為紅色，紫色石蕊溶液變為藍色。酸使紫色石蕊溶液變為紅色，酸和中性溶液遇石蕊不變色
區分：酸是由氫離子和酸根離子組合成的化合物
鹼是由氫氧根離子組合成的化合物
鹽是由金屬離子和酸根離子組合成的化合物
總之陽離子為氫離子的是酸，陰離子是氫氧根離子的是鹼，有金屬陽離子也有酸根離子的是鹽

『捌』 怎樣判斷鹽，酸，鹼（根據化合式） 鹽的化學性質，特點，及講解

怎樣判斷鹽，酸，鹼（根據化合式） 鹽的化學性質，特點，及講解
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼；電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

『玖』 如何判斷一種物質是否是鹽

根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，此外還有alcl3、zncl2、becl2。為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這里介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。
因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。

『拾』 怎麼判斷鹽呈酸性還是鹼性（初中化學）

初中不要求。競賽的？
首先，鹽類並非只有金屬與酸根，還可以是銨根與酸根離子結合形成的物質。
第二，判斷鹽類溶液（單說固體是沒有所謂的酸鹼性的）的酸鹼性，主要是看組成部分能否發生水解反應，即是否由弱電解質組成。酸根部分可以有：醋酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子、氫硫根、亞硫酸跟等（很多很多。。。）陽離子部分：銨根、鎂離子、鐵離子、鈣離子等。
這些都是高中要求的。

初中只需要了解碳酸鈉與碳酸氫鈉。