化學摩爾字母表示題怎麼做

① 化學中什麼是mol 用具體題目舉個例子

化學中mol的定義是：
「mol是一系統的物質的量，該系統中所包含的結構粒子數與0.012kg碳-12的原子數目相等，在使用mol時，結構粒子應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」
因此mol是物質的量的單位. 1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為阿伏伽德羅常數，即6.02×10的23次方個。
mol
中文意思是納摩爾
1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）
1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12C質量的1/12作為標准，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12C的質量為0.012kg，即0.012kg是6.02×1023個12C的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。例如，1個12C與1個H的質量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質量比也約為12∶1。由於1mol12C的質量為0.012kg，所以，1molH的質量也就為0.001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g；
Na的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
O2的相對分子質量為32，1molO2的質量為32g；
NaCl的相對分子質量為58.5，1mol NaCl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：
Na＋的相對原子質量為23，1mol Na＋的質量為23g；
Cl－的相對原子質量為35.5，1mol Cl－的質量為35.5g。
對於較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
SO42－的相對原子質量之和為96，1mol SO42－的質量為96g；
NH4＋的相對原子質量之和為18，1mol NH4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
O的摩爾質量為16g/mol；
Na的摩爾質量為23g/mol；
O2的摩爾質量為32g/mol；
NaCl的摩爾質量為58.5g/mol；
Na＋的摩爾質量為23g/mol；
Cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
SO42－的摩爾質量為96g/mol；
NH4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
n =m/M

mol質量即我們平時說的分子量或者原子量，即每mol原子的重量，單位：g/mol，1mol 100%濃硫酸分子量為98g,濃度為98%的1mol硫酸質量為，98/0.98=100g

② 化學摩爾符號是什麼

【1】化學中摩爾用n表示，符號為mol。摩爾是表示物質的量的單位。如下圖所示：

【2】物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為12gC^12所含C原子的個數，約為6.02×10^23。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg碳12中含有的碳原子數相同。‍

③ 高一化學題摩爾方面的

摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質(微觀物質，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×10²³)個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

一、摩爾吸光系數

Beer定律的數學表達式為A=kbc，若溶液的濃度c以g/L為單位，b為光徑以cm為單位，則常數K稱為吸光系數，以a表示，其單位為升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可寫成A=abc。

公式A=kbc中的以為1mol/L,b為1cm時，則系數k稱為摩爾吸光系數，以ε表示，單位為升/（摩爾·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可寫成A=εc。在實際工作中，不能直接用1mol/L這種高濃度的溶液測定吸光度，而是在稀釋成適當濃度時測定吸光度進行運算。ε值與入射光波長、溶液的性質等因素有關。如NADH在260nm時ε為15000，寫成ε260NADH=15×103；在340nm時ε為6220，寫成ε340NADH=6.22×103。

如公式A=kbc中的c是百分濃度（w/v）b為cm，則常數k可用E%表示，稱為比吸光系數或百分吸光系數，A=kbc可寫成A=E%bc。當待測物的化學結構是已知者可用ε值分析，若所測物的化學結構是未知的，則ε無法確定，此時用比吸光系數分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用於定性分析。

二、化學方程式表示

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。

例如：2H2+O2;=點燃=2H2O

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

C(碳)12=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。

④ 化學摩爾的公式的每個字母的意思是什麼,

（1）n=m/M,n是物質的量（mol）,m是質量（g）,M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數,NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標准狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）

⑤ 高中化學上的摩爾之類的計算題怎麼做啊

原子質子的數目,等於原子序數 1mol任何粒子的質量，若以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（相對分子質量）相等；數值上等於摩爾質量阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量（g）在數值上等於摩爾質量。M=m/n
M=NA×ma（用於任何情況）M=22.4L/mol×ρ（只用於標准狀況下的氣體），ρ為氣體密度M1：M2=ρ1：ρ2=D（只用於氣體），D為相對密度M=（1000ρω）/ C（只用於溶液），ω為溶液溶質的質量分數，C為溶液的物質的量濃度

⑥ 高中化學摩爾這種題怎麼做，暈死我了。= = 。

1.204*10^24個分子=2mol分子。每一個C2H5OH分子中有兩個碳原子，所以2mol分子中就有4mol碳原子。
每一個分子中有6個氫原子，那麼2mol分子中就有12mol氫原子。
從「個數」開始說
個數就是客觀的多少個粒子，Na，即阿伏伽德羅常數=6.02*10^23，當個數除以阿伏伽德羅常數得出的就是物質的量。你可以認為，人為地把6.02*10^23個粒子看成一個整體，這個整體的單位是「摩爾」。

⑦ 高中化學中物質的摩爾質量的表示方法

對的，就是這樣，M是摩爾質量的表示符號，括弧里的表示具體的物質，這個和物質的量，物質的量濃度等等的物理量是一樣的。

⑧ 化學摩爾的公式的每個字母的意思是什麼，急！！！

（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

⑨ 化學摩爾質量，常見題型有什麼怎麼做有沒有什麼秘訣下面這道題怎麼做

大約是有兩種，第一種，摩爾質量在數值上等於相對原子/分子質量，第二種，摩的質量等於質量/物質的量，第14題，Na為0.4mol,則Na2R為，0.2mol,根據公式，Na2R的摩爾質量為12.6/0.2=63，就可以算出R了

⑩ 高中化學摩爾這種題怎麼做，暈死我了。==。

樓主沒翻定義，我也馬上要上高中了，額，幫幫你吧.........
1MOL里含有微粒數為NA，也就是阿伏伽德羅常數，約等於6.02×10的24次方。
1.204×10的二十四次方是2MOL
微粒LZ知道是分子，原子，和離子吧。
所以就是2MOL
然後很容易推了。
1MOL里C2H5OH有C2MOL
2MOLC就是4MOL
氫原子以此類推，
如果LZ還模糊的話，就把MOL先省略
也就是2個C2H5OH
那C就是4
H就是12
這樣和初中聯系起來，應該比較好理解
記得最後加單位