化學奧賽試題哪裡下載

❶ 求08年全國化學奧賽初賽(國初)試題及答案

我這有題但是是word的
裡面有圖，貼不上來，郵箱給我，我發過去。
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❷ 請問哪裡可以下載全國化學競賽試題

這個是我見過最全的：http://qzhx.qzgjzx.com/js/js-qg.htm。
化學競賽不容易啊，高中的化學競賽培訓要學習完大學化學，初中的化學競賽培訓要學習完高中化學，我當年就是這么過來的，有問題我可能會幫上忙，呵呵～
祝你取得好成績哦，加油啦！～
做題是十分關鍵的。

❸ 求安徽近幾年化學奧賽省初及全國初賽試題及答案，word、pdf等格式均可，照片也行！

我參加了科大化學培訓班，發了一本2000-2010省初及全國初賽試題及答案的書，但不太好傳。近幾年的全國預賽我有PDF格式的可以發給你，初賽不太好找

❹ 求高中化學競賽資料下載（追加500分）

高中化學競賽資料集[競賽試題]
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❺ 請找高中化學奧賽初賽試題

全國化學競賽初賽模擬試卷（二）
（時間：3小時 滿分：100分）
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12

H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
1．若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。
2．再向杯中倒入質量分數為0.2的鹽酸，使液面高於雞蛋約1厘米，雞蛋靜止後的狀態可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。
3．半分鍾後觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，並不斷增多、變大，寫出發生反應的化學方程式為 。
4．大約5分鍾後，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面後部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復。請解釋雞蛋為什麼上浮。

二．（7分）已知IOH是兩性化合物，根據它的性質試回答：
1．寫出IOH的兩性電離的方程式：
2．完成下列化學方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
三．（6分）合成氨工業中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應為：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO＋Q
1．命名：[Cu(NH3)2]Ac
2．必須除去原料氣中的CO的原因是 ；
3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生產適宜條件應是 ；
4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液經適當處理後又可再生，恢復其CO的吸收能力以供循環使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的適宜條件是 。
四．（4分）「瘦肉精」學名鹽酸克侖特羅。用作飼料後，豬吃了它能減肥，人吃了它會中毒甚至死亡。自20世紀80年代開始，歐美等世界各國均將其定為禁用葯品。
1．鹽酸克侖特羅的化學名為α－〔（叔丁氨基）甲基〕一對氨基—3，5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學式為C12H18Cl2N2O•HCl。畫出它的結構簡式。
2．在該結構簡式上有*標出具有光學活性的原子，並比較它們的強弱。
五．（4分）硫代乙醯胺（ ）的水溶液只具有微弱的氣味，使用時不需要氣體發生器，在制備硫化物的實驗中常用硫代乙酸胺代替硫化氫。硫代乙酸胺在水溶液中相當穩定，常溫時水解很慢，加熱時水解加快，在酸、鹼性水溶液中加熱均易發生水解。
1．在酸性溶液中，水解反應的離子方程式為 ；
2．在鹼性溶液中，水解反應的離子方程式為 。
六．（8分）以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻後得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……
1．新方法的反應方程式為：
2．該反應反應物CuO是不溶物，為什麼該反應還能進行：

3．簡述新方法生產效率高、成本低的原因。

七．（10分）下面是有關氫硫酸存放的諸多實驗事實：
①．在蒸餾水中充H2S至飽和製成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現象產生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。
②．在酒精中充H2S至飽和製成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會有渾濁現象發生；當然你可以認為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質實驗。
③．如果在普通自來水中通入H2S，就在充制的過程中都會有渾濁現象發生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來使用了。
對以上事實和現象，回答下列問題：
1．制氫硫酸的重要方法方法是 ；
貯存氫硫酸的一個重要訣竅是 。
2．氫硫酸失效的主要因素是 。
因這種因素失效的常用試劑還有 、 等
3．為什麼用自來水配製氫硫酸溶液有渾濁？
4．寫出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3＋反應的方程式。

八．（6分）用容量法測定磷肥含磷量的主要步驟如下：准確稱取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸－硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉澱(NH4)3H4PMo12O42•H2O。過濾、洗滌、沉澱溶於40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標准溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標准溶液滴定至終點（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。計算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計）。（P2O5的摩爾質量：142 g•mol－1）

九．（17分）石墨晶體由層狀石墨「分子」按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。
1．該晶胞的碳原子個數 。
2．寫出晶胞內各碳的原子坐標。

3．已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長為142 pm，計算石墨晶體的密度為 。
石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發生下述反應：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其結果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物。
4．右圖給出了一個Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標出與該離子臨近的其他6個Li＋的投影位置。
5．在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環的作用力屬何種鍵型？
6．某石墨嵌入化合物每個六元環都對應一個Li＋，寫出它的化學式。
鋰離子電池的正極材料為層狀結構的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處於氧離子組成的正八面體體心位置，但處於不同層中。
7．將化學計量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫出反應方程式。
8．寫出LiNiO2正極的充電反應方程式。
9．鋰離子完全脫嵌時LiNiO2的層狀結構會變得不穩定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－yAlyO2。可防止理離子完全脫嵌而起到穩定結構的作用，為什麼？

十．（18分）環硼氮烷可由氨或銨鹽與氯化棚合成。經單晶X射線衍射分析證實其分子中存在共軛π鍵，其結構與苯相似，因而具有相似的物理性質，但因分子中硼和氮原子的電負性不同，它顯示高度的反應活性，最典型的是同氯化氫發生加成反應。環硼氮烷在化學中被稱之「無機苯」，在應用基礎研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有機物合成薄膜等材料中具有廣泛的應用價值。
1．畫出環硼氮烷的結構式：
所有12個原子是 （共or不共）平面的。
2．Stock通過對乙硼烷和氨的加合物加熱合成了環硼氮烷，產率50％。寫出總反應方程式。

3．Geanangel在Stock合成方法的基礎上進行改進，他將氯化銨與三氯化硼混合，然後加入硼氫化鈉合成了環硼氮烷，產率達80％。寫出這兩步反應方程式。

後來，Geanangel研究發現用氯化銨和硼氫化鋰直接反應，也能合成環硼氮烷，且其步驟簡化，產率能達到90％。寫出反應方程式。

4．自環硼氮烷問世後，人們又開始了對烴基環硼氮烷合成方法的研究。Altenau經過反復實驗，發現銨鹽和三氯化硼混合後，加入硼氫化鈉反應可得到烴基環硼氮烷，產率48％。寫出這兩步反應方程式。

若將三氯三烴基環硼氮烷與烴基鋰反應可得到六烴基環硼氮烷。寫出反應方程式。

5．判斷比較硼、氮原子的電負性大小和硼、氮原子上的電子雲密度大小；確定硼、氮原子的酸鹼性：

6．環硼氮烷能和氯化氫發生反應，產率為95％。寫出反應方程式。

7．溴和環硼氮烷發生加成反應生成A，然後發生消去反應生成B。寫出A、B的結構簡式。
8．除了六元的環硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的類似物C，及聯苯類似物D。寫出C、D的結構簡式。

A B C D
十一．（14分）早在1874年就合成了有機物DDT，1944年後廣泛用作殺蟲劑，後因具有高殘毒被禁止使用。從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學性質，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應製得。DDT的化學式為C14H9Cl5。
1．寫出DDT的結構式，並命名；寫出制備DDT的反應方程式。

2．DDT已影響到全球的生態，它可以在動物的脂肪中富集，影響遺傳物質DNA的結構，在南極的企鵝體內發現了DDT。請說明企鵝體內存在DDT的原因。

3．三氯殺蟎醇是20世紀50年代推出的一種殺蟎劑。從結構上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個氫原子被羥基取代後所得到的醇。則三氯殺蟎醇的結構式為：
系統命名三氯殺蟎醇 。
4．合成三氯殺蟎醇的方法可分為以下兩種途徑：

請寫出A和B的結構簡式：A ，B ，反應（2）的條件是 。反應（3）的類型是 。完成（4）的反應方程式 。
命題：胡波 審定：張映輝 2002年7月於浙江慈溪長河
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參考答案與分析
一．1．把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）
聯想把塊狀或大顆粒狀固體（如鋅粒或大理石）放入試管的操作方法
2．大（1分） 裡面有氣室（1分）
雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內有氣室，根據物理學中重心最低的道理，小頭在底部。
3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它能與鹽酸反應生成大量二氧化碳氣體。
4．生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。（1分）
蛋殼發生了化學反應，使雞蛋的質量減輕。（1分）
生成的二氧化碳氣體以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據阿基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來；雞蛋露出液面後一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復，使我們彷彿看到一個會「潛泳」的雞蛋。反應後雞蛋的質量減輕，所受重力減小，有利於雞蛋上浮。
二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）
2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）
②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）
③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）
④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2¬O
或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2¬O（2分）
IOH在反應①中表現出酸性，在反應②中表現出鹼性，在反應③中表現出氧化性，在反應④中表現出氧化性。反應③中IOH的的還原產物是HI而不是I2，I2還能與H2S反應；反應④建議寫離子反應比較簡單（更能表現出實際的化學反應），能給出氧化還原產物給1分。
三．1．醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價給1分）
2．防止催化劑中毒（1分）
3．低溫（1分）、加壓（1分）
4．高溫低壓（1分）
關注與實際生產生活結合的平衡問題，運用相關的平衡原理去解釋問題；另外請不要忽略配合物的命名。
四．1． （2分）
①確定是鹽酸鹽，寫出有機部分後加•HCl，②有機部分主幹是苯甲醇，對位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一個氫原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。
2．略（與羥基相連的碳原子和中間的氮原子）（1分） C＞N（1分）
N的光學活性一般很弱，往往不太考慮。
五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋
2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O
善於捕捉信息，將問題轉換為一個簡單的命題，是解答此類題的關鍵所在。本題中的硫代乙醯胺學生不會很熟悉。但題中已給出了它的結構簡式，從醯胺的水解，及產物中產生H2S或S2－等信息，問題就轉化成了考查學生有關一些弱電解質在酸、鹼性介質中的存在形式了，問題也就迎刃而解。
本題在考查學生解決問題的嚴謹性方面，不失為一個好題，在書寫實測中，學生顧此失彼，少有全對者。
六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS〔也可寫Ba(OH)2〕（2分）
2．CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利於該反應正向進行。（2分）
3．CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾後，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產效率高（2分）；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用於制硫的化合物），因而成本低（2分）。
七．1．在蒸餾水中充H2S至飽和（1分） 密閉存放（1分）。
2．H2S的揮發性（2分） 氫鹵酸（1分） 氨水（1分）
敞口置放在空氣中的氫硫酸因空氣的氧化性而變質的趨勢是極其微弱的，或者說是微不足道的；因H2S的揮發性損失導致氫硫酸失效才是絕對主要的。從這個角度講，氫硫酸跟氫鹵酸、氨水很相似：本身很穩定，極易揮發失效。可見，氫硫酸的變質與失效是既有聯系又有區別的兩個不同的概念：變質，一定會失效（或減效），但失效不一定是變質的結果。這一點似乎是最為容易忽視的。
3．自來水中的氧化劑的氧化（1分）
密閉存放的氫硫酸置放它十天半月，甚至一個月不會有明顯失效本身，說明氫硫酸有它相對的穩定性；那種用自來水配備成的氫硫酸迅速變質的原因，主要不是由於空氣中的O2，而是來自水中的其他氧化劑。如給自來水消毒用的Cl2、HClO，以及凈化水用的FeCl3所殘余的Fe3＋等氧化劑所致。
4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；
H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）
八．(NH4)3H4PMo12O42•H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
NH3＋HCl＝NH4Cl
計量關系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42•H2O～NaOH 1～2～46
P2O5%：（1.026 mol•dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol•dm3×0.01520 dm－3）
×142 g•mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％
（方程式正確得2分，計量關系正確得1分，計算合理得2，結果正確1分，有效數字錯不得此1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。
九．1．4個（2分）
2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）
3．2.27 g•cm－3（3分）
4．見右圖（3分）
5．離子鍵或靜電作用（1分）
6．LiC2（2分）
7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）
8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）
9．Al無變價，因此與之對應的Li＋不能脫嵌。（1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。有關石墨密度的計算在99年的高考模擬試卷中已經出現，不妨看看，在《三維化學》中也有詳述。其中第4、6題這類問題在99年競賽模擬試卷（四）中幾乎一樣的出現。
十．1． 或 （1分） 共（1分）
2．3B2H6＋6NH3 2B3N¬3H6＋12H2（1分）
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N¬3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）
4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N¬3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）
Cl3B3N3R3＋3LiR』→R』3B3N3R3＋3LiCl（1分）
5．氮原子電負性比硼原子大（1分），氮原子上電子雲密度比硼原子大（1分），氮原子有部分鹼性，硼原子有部分酸性（1分）。
6． （2分，產物正確得1分）
7．A： （1分） B： （1分）
8．C： （1分） D： （1分）
本題根據《化學世界》中一篇《環硼氮烷的研究進展》改編而成。
十一．1． （2分，寫鄰位取代物給1分）
2,2－二－（對氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）
（1分）
2．DDT脂溶性好（1分），通過物質的循環以及食物鏈在企鵝體內富集（1分）。
3． （2分）
1,1－二－（對氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）
4．A （1分） B （1分）
KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）
＋OH－→ ＋Cl－（1分）

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❾ 求歷屆（有98-04）全國高中化學競賽決賽試題

2007年廣州市高中化學競賽試題
2007.6.17

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為150分。考試時間120分鍾。
注意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的編號（9位數號碼）和姓名；用2B鉛筆將對應的號碼塗黑。
2．選擇題每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑，如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其它答案，答案不能答在試卷上。
3．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束後，將試卷和答題卡一並交回。

可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 選擇題 （共70分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
1. 用自來水養金魚時，需將水放在陽光下暴曬一段時間再注入魚缸，其目的是
A．提高水溫 B．除去水中的游離氯
C．用紫外線殺菌 D．增加水中的含氧量
2．下列敘述不正確的是
A．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
B．鋼是目前用量最大的合金
C．金屬鋁的熔點很高，可用作耐火材料
D．單質硅可用作太陽能電池的材料
3. 科學家發現不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd（元素釹）的含量差異很明顯，由此得出不同區域的大陸岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的結論，下列有關說法正確的是
A. Nd原子的質量數是60
B. 143 60Nd比144 60Nd少一個質子
C. 143 60Nd和144 60Nd中質量數與中子數均不相同
D. 因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質量
4. 野外作業時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作
A．正極，發生還原反應 B．負極，發生氧化反應
C．陰極，發生還原反應 D．陽極，發生氧化反應
5. 砒霜中毒事件時有發生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是
A．砷的+3價化合物的毒性強於+5價化合物
B．砷原子最外層有3個電子
C．砷化氫（AsH3）比NH3穩定
D．砷酸（H3AsO4）的酸性強於磷酸
6.下列實驗不能達到預期目的是
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗該溶液中是否含有SO42-
C．將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應，比較鈉、鉀金屬活潑性的強弱
D．將Mg(OH)2和Al(OH)3分別與過量NaOH溶液反應，比較其鹼性的強弱
7．單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有「未來金屬」之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中碳是還原劑 B. 反應①中TiO2是氧化劑
C. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D. 反應①氧化劑與還原劑的物質的量的關系為1∶1
8．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH ，現有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇； ④純鹼溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質組合是
A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
9．將質量分數為a %的NaOH溶液蒸發掉bg水後，變成cmL 2a %的NaOH不飽和溶液，則蒸發後所得溶液中NaOH的物質的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
10．將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標准狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電後恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
11. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，但稍後產生氣體的速率逐步加大。速率變化原因是
A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用
12．關於非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是
A．它們都能以游離態存在於自然界
B．它們的氧化物都能與強鹼反應生成含氧酸鹽
C．氣態氫化物的穩定性為CH4＞SiH4
D．N2和C在一定條件下分別與足量的O2反應，屬於吸熱反應
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A． FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B． 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D． AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯氣後，將溶液蒸干並充分灼燒，得到固體剩餘物質的組成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
15．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是
A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強 B. 氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強 D. 氯原子最外層電子數比硫原子的多
16. 元素A和B的原子序數都小於18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a－b），L層電子數為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有
A. 與水反應生成酸 B. 與硫酸反應
C. 與氫氧化鈉反應 D. 一定條件下能與碳酸鈉反應
17. 實驗室進行下列有關物質的准備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
A．
B．
C．
D．
18. 最近義大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是
A．N4沸點比P4（白磷）高
B．N4分子中有6個N－N鍵
C．14N原子核內的中子數為7
D．1mol N4氣體轉變為N2吸收882kJ熱量
19. 現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合價 -2 -3 -1 -3
下列說法正確的是
A．元素原子序數④大於⑦ B．②、③號元素處在同一周期
C．⑧號元素是金屬元素 D．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
20．右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。
下列說法正確的是
A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，並用橡皮塞塞緊
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等於9.2mol/L
D．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後，
被還原的硫酸的物質的量小於0.46mol

第二部分 非選擇題 （共80分）
注意事項：
1.第Ⅱ卷共6頁，用黑色或藍色鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
題號 21 22 23 24 25 26 27 28 總 分
分數
三、（本題包括9小題，共80分）
21．(8分)某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列
實驗時，將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題。
（1）若A為濃氨水，B為燒鹼，C中盛有AlCl3溶液，旋開
活塞D，足夠長時間後，C中觀察到的現象是
，
C中反應的離子方程式為 。
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，
此時A中加入濃HCl，B中加入 (填化學式，下同)，C中加 ，
C中觀察到的現象是 。
C中反應的離子方程式為 。

22．(8分)某銅粉樣品含少量金（Au），不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu+H2O2＋2HCl == CuCl2+2H2O。已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式並標出電子轉移的方向和數目

。
（2）在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是 ，若有2mol的H2O2參加反應，則轉移電子的物質的量是 。
（3）方法①和②相比較，你認為哪種更好？原因是什麼？
。
（4）若稱取樣品的質量為ag，用足量的雙氧水溶解後，剩餘殘渣經洗滌乾燥稱得質量是bg，
則樣品中含金的質量分數為 。
23．(8分)某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，並與MnO2相比較，研究其催化能力。部分實驗數據如下表：
實驗編號 m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g 回收催化劑質量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a= g ，b= g ，c= g 。
（2）實驗①的目的是
。
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數據是：

。
（4）實驗中為了更准確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度
相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同
。
（5）從反應殘留物中回收催化劑，並稱量其質量，目的是
。
24．(5分) 「鋁熱反應」的化學方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學對「鋁熱反應」的現象有這樣的描述：「反應放出大量的熱，並發出耀眼的光芒」、「紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中」。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ——
（1） 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。
（2） 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑
是 ，當觀察到 現象時，說明熔融物中含
有金屬鋁，反應的離子方程式為 。
（3） 實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

25．(14分)已知Zn(OH)2能溶於NaOH(aq)轉變成Na2ZnO2。為了測定某白鐵皮中鋅的質量分數，進行如下實驗：取a g白鐵皮樣品於燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產生氣泡的速度很快，以後逐漸變慢。待試樣全部溶解後，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分攪拌後過濾，將所得沉澱在空氣中加強熱至質量不變，稱得殘留固體質量為b g，試回答：
（1）白鐵皮鍍鋅的目的是 。
（2）氣泡產生速度先快後慢的原因是

。
（3）溶液中加入過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式是（不是離子反應的寫化學方程式）

。
（4）最後殘留的固體是 ，得到該固體的反應化學方程式是
。
（5）白鐵皮含鋅的質量分數是 。

26．(10分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中，加入1～2滴液溴，振盪後溶液呈黃色。
（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 （填粒子的化學符號，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 。
（2）現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，並用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。
（ ）同學正確 選用試劑 實驗現象
第一種方法
第二種方法

（3）根據上述實驗推測，若向溴化亞鐵稀溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ，
若選用澱粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行? ，
理由是
。

27. (14分)現有原子序數依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是組成蛋白質的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋c＝d，2b＋3＝e。B、D、E的單質都有多種同素異形體，其中E的一種同素異形體在空氣中可自燃。據此，回答下列問題：
（1） D的兩種同素異形體的名稱是 。

（2）五種元素在周期表中位於同一周期的是（填字母代號，下同） ，
位於同一主族的是 。

（3）C、D、E三種元素對應的氫化物穩定性由強到弱的順序是（用化學式回答，下同） ，
沸點由低到高的順序是 。

（4）C的最高價氧化物對應水化物M是一種重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。實驗室保存M的要求是 ，這樣做的原因是（用化學方程式表示） 。

（5）A和B之間能形成多種化合物。其中化合物N在室溫下呈液態，相對分子質量小於90，且元素B的質量分數高達92.3％。N分子的空間構型為 ，
N在一定條件下，與溴反應的化學方程式是 。
該反應的類型為 。

28．(13分)Ⅰ.化學課上老師演示了如下圖所示的實驗:

實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現象是：

。
（2）實驗結束後， （填A或B）試管的氣球大, 大小氣球（包含試管) 體積之比約為（填最簡單整數比） 。
Ⅱ.當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發現A試管變冷，而B試管發熱，他把這個發現告訴了同桌乙同學，並由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。乙同學卻對此結論卻持懷疑的態度。為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前
溫度 混合後溫度
①
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
②
35mL水 3.2 Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《 》。
（2）該實驗中所用的儀器除試管、葯匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為 和 。
（3）實驗①和②的目的是

（4）通過上述實驗可得出的結論是：

答案：2007年廣州市高中化學競賽試題參考答案

第一部分選擇題 （共70分）
一、（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B B D C A

二、（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C AB BC CD C BC AD D

第二部分非選擇題 （共80分）
三、（本題包括8小題，共80分）
21．（8分）
（1）有白色沉澱產生，Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
（2）KMnO4，NaBr，黃綠色氣體溶於溶液，溶液由無色變為棕黃色。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2

22．（8分）

（1）
（2）雙氧水，4mol
（3）方法②更好，因為產物中沒有污染空氣的有害氣體。
（4）

23．（8分）
（1）a=0.6000g ，b=0.6000g ，c=0.2000g 。
（2）作為實驗①、②的對照，說明MnO2、CuO對KClO3的分解能否起催化作用。
（3）相同時間內放出O2的量或放出相同量的O2所需時間。
（4）用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時間，或用控溫電爐加熱相同時間，或沙浴加熱相同時間等
（5）觀察反應前後CuO、MnO2的質量是否發生變化以進一步說明它們在反應中是起催化作用。

24．（5分）
（1）該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時未反應的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。
（2）NaOH溶液，塊狀熔融物表面有無色氣泡放出，
2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2↑
（3）B

25.（14分）
（1）保護內部的鐵，增強鐵的抗腐蝕能力
（2）①開始時，白鐵皮表面是比鐵活潑的鋅，且又可與鐵形成無數微小原電池，③溶液中C(H+)也大，所以反應快；隨著反應的進行，溶液中c(H+)減小，表面的鋅逐漸溶解後，原電池逐漸減小以至不復存在，反應速率明顯減弱
（3）Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（4）Fe2O3， 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
（5）
26．（10分）
（1）Br2 ； Fe3+
（2）
乙 選用試劑 實驗現象
第一種方法 C 溶液分層，有機層（下層）為無色
第二種方法 D 溶液呈（血）紅色

（3）Fe2+ ；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使澱粉溶液變藍色，不能區分兩位同學的推斷

27．（14分）
（1）氧氣和臭氧
（2）BCD,，CE
（3）H2O＞NH3＞PH3，PH3＜NH3＜H2O
（4）密封於棕色瓶中，放置在陰暗處
4HNO3（濃） 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（5） 平面正六邊形， ＋Br2 —Br＋HBr，取代反應

28.（13分）
Ⅰ.（1）兩支試管中都產生大量氣泡，氣球膨脹，A試管中產生氣體的反應速率要快得多
（2）A ，
Ⅱ. （1）《NaHCO3、Na2CO3 與鹽酸反應時溫度的變化及其原因》（或相關內容）
（2）天平、溫度計
（3）研究NaHCO3固體、Na2CO3固體與鹽酸反應時溫度的變化是否是由於固體溶於水引起的。
（4）①NaHCO3固體與鹽酸反應時，溫度降低，原因是NaHCO3固體溶於水時吸熱，NaHCO3與鹽酸的反應也是吸熱反應。
②Na2CO3固體與鹽酸反應時，溫度升高，原因是Na2CO3固體溶於水時放熱，Na2CO3與鹽酸的反應也是放熱反應。