化學反應的影響因素有哪些

Ⅰ 影響化學反應速率的因素有哪些

決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，影響反應速率的因素有濃度；壓強；溫度；催化劑等。
影響化學反應速率的因素：
1、內因：參加反應的物質的結構及性質。
2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O
的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
(3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。
(4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。

Ⅱ 什麼是化學反應速率,影響化學反應速率的主要因素

化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。

Ⅲ 影響化學反應速度的因素有哪些

（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．

Ⅳ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(4)化學反應的影響因素有哪些擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

Ⅳ 對於同一化學反應，影響其化學反應速率快慢的因素有哪些

（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a.
充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b.
充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

Ⅵ 影響化學反應速率的因素有

影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
（註：有效碰撞:能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。）
5.其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

Ⅶ 影響化學反應平衡的因素

一、化學平衡
化學平衡是針對可逆反應而言的，可逆反應是在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
化學平衡是指可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。化學平衡是一種動態平衡，在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致；當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
二、影響化學平衡的因素：
物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。
影響化學平衡的因素主要是外因，如濃度、壓強、溫度等。
①濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
②壓強：在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡；
例如可逆反應：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加壓強，反應速率加快，平衡正向移動；減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動。
如果a+b
0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動；
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動；
勒沙特列原理（平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。

Ⅷ 影響化學反應速率的主要因素(內因和外因)有哪些

內因：反應物的性質
外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等
溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學反應速率加快；反之，溫度降低，化學反應的速率降低。
催化劑： (正)催化劑加快化學反應的速率。
濃度：在其它條件不變情況下，濃度增大化學反應速率增快，濃度減小化學反應速率減慢。

Ⅸ 化學反應速率的影響因素是什麼

1、濃度

將濃度增大，就是使單位體積內分子總數增加，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加，也就是有效的碰撞次數增加，因此造成化學反應速率增大，也就是增大濃度可以增大化學反應速率。

2、壓強

當把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強，也就是減小體積，就造成了氣體相關物質的濃度變大，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大。

3、溫度

溫度是分子動能的標志，當溫度升高時，反應速率增大。

化學反應速率注意事項：

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。