普通化學中凝固點怎麼比較

A. 怎樣比較不同溶液不同濃度的凝固點

如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大。

B. 大學化學，凝固點如何比較

弱電解質與強電解質比較凝固點的高低，要看兩者微粒的質量摩爾濃度。
醋酸為弱電解質。為部分電離；而氯化鉀為強電解質，是全部電離。當兩者的質量摩爾濃度相同時，氯化鉀溶液的鉀離子和氯離子濃度之和，大於醋酸溶液氫離子和醋酸根濃度之和。所以磷化加的凝固點要比同濃度的醋酸的凝固點要低。

C. 怎樣判斷凝固點的高低

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度 比如說 氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg 醋酸部分電離，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg 所以，根。

對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩如果爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾。

如何

若是質量摩爾濃度相等，則可以根據依數性判斷其順序是氯化鈉、氯化鈣、乙酸、葡萄糖凝固點依次怎樣增大。

0.3mol/l的醋酸鈉，0.3mol/l的尿素，怎麼比較凝固點的高低？

如果溶怎麼液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值怎麼樣要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電。

溶液凝固點的高低順序。 請具體解釋一下，拜託了！

與其濃度無關 凝固點根據定義由蒸汽壓的大小決定，蒸汽壓越大凝固點越高 你試試排一下

看他們的相圖，一般的不易揮發（食鹽溶液）的容易的凝固點會下降，其沸點會賓利牌歐陸多少錢上升，其飽和蒸汽壓會比較低，就因為次所以它的沸點會上升，易揮發像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸點和凝相敬如賓是什麼意思固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同。

採用差熱分析法，當物體有相變時會產生放熱或者吸熱，因此可以測定出物體的凝固點，比較一下溫度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化鈉水溶液 比較三者的凝固點大小

可以通過三種溶液的離子濃度來比較，有溶質凝固點可定下降，改變值1>3>2，因此凝固點1

溶液的沸點是溶液由液態到氣態時的溫度，而凝固點就是溶液由液態到固態時的溫度！一般來說沸點比凝固點高些，但也不是絕對的。

D. 怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低

溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）.如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大.
對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。
如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.2mol/Kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高。
如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升系數進行計算。

E. 普通化學中凝固點，沸點的高低怎麼比較

現在室溫為-30℃，酒精溫度計的凝固點為-27℃，水銀溫度計的凝固點為-33℃.那麼這時應選擇水銀溫度計，一件物品的凝固點為-27℃。另一件物品的凝固點為-20℃。那麼這兩件物品凝固點為-27℃哪個凝固點低

F. 如何比較凝固點

可以通過比較溶液中實際粒子的質量摩爾數來計算。

如:

氯化鉀完全電離，所以m等於2mol / kg;

乙酸部分電離，m=1~2mol/kg;

葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg;

所以，根據稀溶液的依數性，

氯化鉀溶液的冰點最低，醋酸溶液其次，葡萄糖溶液最高。

拓展資料

凝固點是晶體物質凝固的溫度，它是液體的蒸氣壓等於固體的溫度。不同的晶體有不同的冰點。在一定的壓力下，任何晶體的冰點都等於它的熔點。

在同一晶體中，冰點與壓強有關。凝固點隨壓力的增大而減小。隨著壓力的增加，體積小晶體的凝固點增加。在凝固過程中，液體變成固體並散發熱量。所以當溫度高於熔點時，它就是液體;在熔點以下，處於固態。非晶態物質沒有冰點。

晶體凝固特點:

達到一定溫度才開始凝固;

凝固時溫度保持不變;

凝固時固液並存;

凝固一定放熱。

非晶體凝固特點:

凝固時溫度持續下降;

凝固時放熱

G. 凝固點的大小怎麼比較的

①是非電解質，質點數0.1摩爾；
②是強電解質，質點數0.3摩爾；
③是強電解質，質點數0.2摩爾；
④是弱電解質，質點數介於0.1和0.2摩爾。
所以選A。

凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。非晶體物質則無凝固點。

H. 溶液的凝固點怎麼比較

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。氯化鉀是完全電離的，所以實際上m＝2mol／kg。醋酸部分電離，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不電離，m＝1mol／kg。所以，根據稀溶液的依數性。氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

從實驗表格的最後一列可以看出，水和酒精剛開始沒有凝固，而當體積比達到一定值時，混合液可以凝固，但是並沒有將水和酒精分離開，所以用張小同學的方案不能將水和酒精從混合液中分開。

通常情況下水的凝固點是0℃，從表格的最後一列不難看出，在水中添加酒精後，凝固點低於0℃，所以添加酒精後會導致水的凝固點降低。

(8)普通化學中凝固點怎麼比較擴展閱讀：

溶液的組成成份：

1、溶質： 被溶解的物質 （例如:用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質）

2、溶劑： 能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑）

3、兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

4、兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5、固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。

I. 怎麼比較同濃度不同溶液凝固點

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度
比如說
氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2
mol/kg
醋酸部分電離，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不電離，m=1
mol/kg
所以，根據稀溶液的依數性
氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

J. 如何比較物質的量濃度相等的溶液的凝固點

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。

氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg。

醋酸部分電離，m=1~2mol/kg。

葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg。

所以，根據稀溶液的依數性。

氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

（1）從實驗表格的最後一列可以看出，水和酒精剛開始沒有凝固，而當體積比達到一定值時，混合液可以凝固，但是並沒有將水和酒精分離開，所以用張小同學的方案不能將水和酒精從混合液中分開。

（2）通常情況下水的凝固點是0℃，從表格的最後一列不難看出，在水中添加酒精後，凝固點低於0℃，所以添加酒精後會導致水的凝固點降低。

(10)普通化學中凝固點怎麼比較擴展閱讀：

溶有雜質：

如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。

例題：為了分離酒精和水的混合物，張小同學依據已學過的知識，提出一種方案：依據水和酒精凝固點不同可將水和酒精分開。